“7+4”小卷練（一）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16K—39Cl—35.5

Mn—55Fe—56Zn—65

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.服用鋁含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

B.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)

D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

8.對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是（）

A.《漢書》中“高奴，有消水，可燃”，這里的“滴水”指的是石油

B.《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其中“曾青”是可溶性銅鹽

C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取磴浣衣”里的“磴”

是K2c。3

D.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚燒為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

9.偏二臟的化學(xué)式為C2H8用，則C2H8沖不含碳碳鍵的同分異構(gòu)體有（）

A.2種B.3種

C.5種D.6種

10.實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（部分夾持裝置已省略，己知SO3

的熔點為16.8假設(shè)氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響），下列說

法不正確的是（）

+

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SOf+2H=SO2t+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KC1O3

C.當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

11.如圖是一種利用鋰電池”固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置

放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CC>3,充電時選用合適催化劑，僅使Li2c。3發(fā)生氧化反應(yīng)釋

放出CC>2和。2。下列說法中正確的是（）

A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

C.該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4moi電子，理論上生成1molC

D.該電池充電時，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO,-4e=3CO2t+4Li

12.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)

是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正

確的是（）

A.M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

I

B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

D.離子半徑：仆2-)*丫+)

13.將NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖

所示(已知電2=0.3,坨5=0.7)。下列敘述正確的是()

c(HA-)

A.曲線N表示pH與1g(口A］的變化關(guān)系

CkH2A)

-4

B./^2(H2A)=5XIO

C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)

2+-

D.在交點a的溶液中，c(H2A)>c(HA)>c(A)>c(H)>c(OH)

26.(14分)過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑?

(1)化學(xué)實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用)，按氣流方向連接順序為

___________________________________________________________________________。(填儀

器接口的字母編號)

②連接好裝置進行實驗，步驟如下：

I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；

II.；

in.點燃B處酒精燈加熱藥品：反應(yīng)結(jié)束后，:

w.拆除裝置，取出產(chǎn)物。

2+

(2)己知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O\+2NH：。在堿性環(huán)境中制取

CaO2-8H2O的裝置如圖所示：

①裝置B中儀器X的作用是；

反應(yīng)在冰水浴中進行的原因是.

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2-8H2。。

27.(14分)磷酸二氫鉀(KH2Po4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟

磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

2

氣體

其中，萃取是因為KC1和H3P產(chǎn)生的HC1易溶于有機萃取劑。請回答下列問題:

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是<.

⑵用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KC1和H3P。4生成KH2PO4的原因

⑶若在實驗室中進行操作I和H,則需要相同的玻璃儀器是；沸騰槽不能采用陶

瓷材質(zhì)的原因是__________________________________________________

(用化學(xué)方程式表示)。

(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是；在得到N的流程中“……”的操作步驟是

__________________________________________________________、洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比票「對萃取率的影響曲

線，在實際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是________(填序號)。

n(H3PO4)

鹽酸

6()

40

0.4().6().81.()1.2n(KCl)/n(H3PO4)

A.0.2~0.4B.0.4?0.6

C.0.6?0.8D.0.8?1.0

E.1.0?1.2

(6)電解法制備KH2P。4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔

1

離，a區(qū)為3moiIH,PO4.b區(qū)為3moi【rKC1。陽極區(qū)為(填“a”或"b”)區(qū)，其電

極反應(yīng)式是o

28.(15分)氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請回答以下問題：

⑴如圖1是N2(g)、H2?與NH3(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為

3

②過程(i)和過程(n)的反應(yīng)熱(填“相同”或“不同”)，原因是

③一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2(g)、3molH2(g),達到平衡后，混

合氣體的總量為2.8mol,則該條件下反應(yīng)N2(g)+3Hz(g)\、2NH：(g)的平衡常數(shù)為

,%的平衡轉(zhuǎn)化率為。

⑵用N%可以消除氮氧化物的污染，已知：

V1

反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)\2N2(g)+6H2O(g)A//,=akJ-mol

l

反應(yīng)H：N2(g)+O2(g)x——^2NO(g)A/72=/2kJmol

反應(yīng)HI：4NH3(g)+6NO(g)K^5N2(g)+6H2O(g)A//3=ckJmol'

則反應(yīng)H中的b=(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應(yīng)川中的AS(填或

“=”)0。

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應(yīng)III,測得不同溫度下反應(yīng)體系

中NX的轉(zhuǎn)化率(a)與壓強p的關(guān)系如圖2所示：

圖2溫度771c

①分析得Pl(填“或“=”加2。

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)IH已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(填序號)。

a.N2的濃度不再改變

b.斷裂6moiN—H鍵的同時，有6moiH—0鍵形成

c.容器中壓強不再變化

d.混合氣體的密度保持不變

OH

CH.CH—<11,-Ecu—CHi

36.【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)如圖是由1n合成

的一種路線圖:

()11

已知：①CH3cH=C電催省劑》CH3cHO+HCHO；②RCHO黑》RCHC()()H；

③F為含有三個六元環(huán)的酯；

s

V+1|上天］

④、11x代表官能團。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為，BfF的反應(yīng)類型是o

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

4

CH,C11=CH2

⑶由V生成A的化學(xué)方程式為

(4)B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基，一個取代基中含有酯基，另一個

取代基中含有醇羥基的結(jié)構(gòu)有.種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為

3：2：2：2：1的為__________________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

CII.()11

(5)寫出以CH3cH-CHCH3和CH2=CHCHO為原料制J備

的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

CHKH。催化#j,△?CH3C00H、案:於20*CH3COOCH2cH3

5

“7+4”小卷練（二）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16K—39Cl—35.5

Mn—55Fe—56Zn—65Ni—59

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.（2018?衡陽市八中高三月考）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

B.氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域

C.鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D.地球上99%的澳元素以Br形式存在于海水中，濱化鈉和濱化鉀在醫(yī)藥上曾是常用作鎮(zhèn)

靜劑

8.實驗室制備硝基苯（難溶于水，密度比水大的油狀液體）的反應(yīng)原理為：

C+HNOs黑dNS+HzO

下列關(guān)于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是

A.濃硫酸與B.制備硝基米C,用氫氧化衲沼液D.分離硝基未中

濃硝硬混合，分離硝基茉中混有的未

混有的取

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.6.0gSiC>2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與22.4LO?反應(yīng)，生成的SO3分子個數(shù)小于0.5必

C.MnCh與足量濃鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.室溫下，53.5gNH4cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH=7,NH；的數(shù)目為此

10.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（）

A.分子式為C4H8。2的酯有4種結(jié)構(gòu)

B.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷燒有3種

C.丙烯分子中最多有7個原子共平面

D.乙烯和浪的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷

11.X、Y、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.簡單離子半徑：M>QSR2+

D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

12.鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+

6

H20=Zn(OH)2+2Ago以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎂溶液2L鋅銀A

冶煉純銀，裝置如圖所示。電池

下列說法正確的是()PlNiSO,N，

0.1%

A.裝置中使用陽離子交換膜H.SO,

硫酸水溶液

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為AgO+HO+2e--2Ag+2OH

22交換膜

C.保極的主要反應(yīng)為2H'+2e=H,t

D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則銀極凈增質(zhì)量最多為5.9g

13.25℃時，NH3H2。的電離平衡常數(shù)Kb=2X10fmoiiT,將0.5moKNH/SCh溶于水

中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()

A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B.滴加“L氨水后的溶液中，〃(NH；)=200〃(NH3-H20)=1mol

C.所滴加氨水的濃度為噌molL-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為C(NH；)=2C(SO〉)>C(H+)=C(OH-)

非選擇題

26.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：

.攪拌

飽和Na,CO：,溶液

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2c溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全;

②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體

請回答下列問題：

⑴實驗室可利用Na2s和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是o

制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各

儀器口，順序為a-----3裝置D的作用是

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為,

合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為。

⑶在強堿性條件下利用Na2s2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉

(Na2s2O4)，反應(yīng)的離子方程式為o

(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物

總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入

H2O2,以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(QH)來氧化降解廢水中的有機

物。

①其他條件一定時，”(H2O2)：”(Fe2,)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：

7

1()(XX)

9500

9(XX)

85()0

80(。

750()

7(MX)

2

n(H2O2):n(Fe*)

-4-T0C/(mg-L1)-?■去除率/%

圖1困2

2+

當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)：n(Fe)=。

②在pH=4.5,其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)

1

H2O2的加入量大于40mL?L_時，TOC去除率反而減小的原因是

27.(14分)倍是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以銘鐵礦［主要成分是

Fe(CrO2)2］為原料冶煉銘及獲得強氧化劑Na2Cr207o其工藝流程如圖所示：

Na?CO+O水硫酸酸化_________操…］

32I|Na,CrQ一、|作叵圓］

國」|Na,s6,溶液「J固體al

,高溫Na,CrO

鐵1

氧化溶液一

r方渣料(含F(xiàn)eq：J

|溶液b|

Na2s

已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO,+O2—?NazCrCU+FezOa+CCh侏配平)

回答下列問題：

(1)將銘鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：,高溫氧化時可以提高反應(yīng)

速率的方法為(寫出一條即可)。

(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為;

在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有。

(3)Na2CrO4中倍元素化合價為:生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

________moL

(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrOT的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0X10-7mollT以下

才能排放，可采用加入可溶性鋼鹽生成BaCQ,沉淀Kp(BaCrO4)=1.2X10l0］,再加入硫酸

處理多余的Ba?+的方法處理廢水，加入可溶性鋼鹽后，廢水中Ba?+的濃度應(yīng)大于

mol-L廢水處理后達到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。

28.(14分)目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。

I.堿液吸收法

2

25"C時，K*NH3H2。)=1.8X10-5；H2so3：/^ai=1.5X10,《2=1.0X107Arsp(CaSO4)

=7.1X10\

第1步：用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化；

2+

第2步：加入石灰水，Ca+2OH+2NH4+SOf7^CaSO4I+2NH3H2O

K。

(1)25℃時，0.1mol-LI(NH4)2SO3溶液的pH(填或“=")7。

⑵計算第2步中反應(yīng)的K=0

II.水煤氣還原法

已知：①2co(g)+SC)2(g)、±S⑴+2CC)2(g)AWi=-37.0kJmor1

②2H2(g)+SC)2(g)、4s⑴+2H20(g)△%=+45.4kJ-mol-1

③CO的燃燒熱A“3=-283kJ-mol-1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能鼠________(填或“=”)A”2。

⑸在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率a(SO2)與投料比的比值［臉譬=

到、溫度7的關(guān)系如圖所示。

8

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率a(CO)：N(填'"y”或“="，下同)M。逆反應(yīng)速率:

NPo

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO?發(fā)生反應(yīng)①、

②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO?、出0他)的物質(zhì)的量分別為1.6moK1.8

molo

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為。

②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，a(SCh)(填“增大”“減小”或“不

變”)o

36.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種

合成路線如下：

NaOC2H5(CH)C-CHCCH,⑴H2O/H+(CH)(—ClICCIIHCN

CH(COOCH)2

225t>⑵-C02CH,COOH

()()

NaOH.A

口如J

已知：2cHecH.浦田范情(CH)..C=CIK'CH

回答下列問題：

(1)按系統(tǒng)命名法，CH2(COOC2H5)2的名稱為

(2)A生成B的反應(yīng)類型為，化合物E中官能團的名稱為，F(xiàn)的分子式為

(3)D生成E的化學(xué)方程式為.

(4)芳香族化合物G為E的同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有種。

I.1molG可與2molNa2cO3反應(yīng)

H.含有官能團一NFh

IH.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

CHCOOII

I

(5)寫出用甲醛、乙醛和CH2COOC2H5)2為原料制備化合物CHCHCU。的合成路線(其他試劑

任選)。

9

“7+4”小卷練（三）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16K—39Cl—35.5

Mn—55Fe—56Zn—65

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（）

選項性質(zhì)用途

A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能水解供給人體營養(yǎng)

B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器

C碳單質(zhì)的還原性強于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅

D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗氯氣管道泄漏

8.（2018?西安長安一中質(zhì)檢）我國晉朝傅玄的《傅鶉蒯集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木

無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是

A.FezC)3B.CU2OC.HgSD.Cu

9.苯乙烯的鍵線式為,下列說法正確的是（）

A.苯乙烯的同分異構(gòu)體只有和B七.苯乙烯可與溪的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

C.苯乙烯中所有原子一定處于同一平面D.苯乙烯的二氯代物有14種

10.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康亩曳蠈嶒炘O(shè)計要求的是（）

c.探究絡(luò)和銀的金屬活動性D.氨氣與鐵粉反應(yīng)制FeCL,

11.X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條

件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示,且Y、Z、W三種元素的原

子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是（）

A.四種元素的原子半徑大小順序為W>Y>X>Z

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z<H2W

D.X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X,Z

12.“自煮火鍋”發(fā)熱包的成分為碳酸鈉、硅藻土、鐵粉、鋁粉、活性炭、焦炭粉、

NaCl、生石灰，往發(fā)熱包中加入冷水，可用來蒸煮食物。下列說法錯誤的是（）

A.活性炭作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.負極反應(yīng)為人1一3b+401<=八10三+2比0

C.Na+由活性炭區(qū)向鋁粉表面區(qū)遷移

10

D.硅藻土結(jié)構(gòu)疏松，使各物質(zhì)分散并均勻混合，充分接觸

13.25℃時,在lOmLO.lmoLLTNa2c。3溶液中逐滴加入0.1mol[THC1溶液20mL,溶

液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的主化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.HC1溶液滴加一半時，溶液pH大于7

B.在N點，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L''

C.H2cO3的庫2的數(shù)量級為10-11

D.0.1mollTNa2c。3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO3-)+c(HCOD

26.(15分)(2018-山東濱州高三期末)二氯化二硫(S2ck)是一種重要的化工原料，常用作橡膠

硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S,C1,具有下列性質(zhì)：

物理毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點

性質(zhì)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①300℃以上完全分解

化學(xué)②亂。2+02-^-25(：1,

性質(zhì)③遇高熱或與明火接血，有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

⑴制取少量S2C12

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2c12粗品，氯氣過量則會生成SC12。

①儀器m的名稱為，裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A----E-D。

③實驗前打開心，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一

段時間的氮氣，其目的是。

④為了提高S2cb的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和。

(2)少量S2cb泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對泄漏物或

泄漏點直接噴水，其原因是。

(3)S2cb遇水會生成SO2>HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中

SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體ML過量W溶液k泅過量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量而彳~

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

①w溶液可以是(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液

b.KMnC>4溶液(硫酸酸化)

II

C.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為(用含K、機的式子表示)。

27.(14分)(2018?北京西城區(qū)模擬)氧化鉆《02。3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有

著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、CoCCh、CuKOH)2cO3和SiCh，其中還

含有一定量的FezCh、MgO和CaO等。由該礦石制備CO2O3的部分工藝過程如下：

I.將粉碎的礦石用過量的稀H2s和Na2so3溶液浸泡。

I［.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaCICh溶液，再加入一定濃度的Na2co3

溶液，過濾，分離除去沉淀a［主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)i2］。

IH.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。

Mill中濾液加入濃Na2cCh溶液，獲得CoCO3沉淀。

V.將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NHD2C2O4溶液，產(chǎn)生COC2O4-2H2O沉淀。分離出沉

淀，將其在400℃?600℃煨燒，即得到CsCh。

請回答：

(1)I中，稀硫酸溶解CoCOa的化學(xué)方程式是

圖2浸出溫度對銅、鉆漫出率的影響

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是o

②圖中銅、鉆浸出率下降的可能原因是。

(3)11中，浸出液中的金屬離子與NaClCh反應(yīng)的離子方程式：CIO；++

=C1+++O

(4)11中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是，實驗現(xiàn)象是o

(5)11、IV中，加入Na2c。3的作用分別是、

_________________________________________________________________O

(6)111't，沉淀b的成分是MgFz、(填化學(xué)式)。

(7)V中，分離出純凈的COC2O4-2H2O的操作是。

28.(14分)控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾

治理有關(guān)的問題：

1.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CC>2(g)+2H2O(g)A”=-574kJ-mol1；

@4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)AH=+586kJmol'o

1

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=kJmol.,

12

⑵工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖中所示。

催化劑

圖甲

與

瞬

會

小

世

g

H

O

￡

o

2503(X)3504004505(X)550

溫度/七

國丙

其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為

c(NO?)

⑶用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)7(NO)用Fe作催化劑時，在NH3充足

的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率a(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)

系如圖乙所示，當(dāng)》=時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是

II.⑷甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2mol比混合原料氣，充分反應(yīng)達到平

衡，測得平衡時混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖丙所示。

①圖丙中壓強Pl、02、P3的大小關(guān)系是0

②C點平衡常數(shù)K=,A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、任表示)的大

小關(guān)系是O

③一定溫度時，保持C(H2)不變，增大容器體積，平衡(填“正向”“逆向”“不”)

移動。

()

HO-EC—<'H..CH—()玉H

36.【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)C4HQ5是合成COOII

的單體，該單體分別由HC三CH和苯合成的路線如下:

HCHOAB濃硫酸

HC=CH

一定條伴(CMC%)(CM0O2)△

CD瓊斯試劑①NaOH溶液，△

(C4H6)(C4Hoeb)—f國0回②H*'

H

HQ02

一定條伴催化劑

(C4H4O4)

13

OH

()R—C=C—I11

一定條件R

已知：①R—c三CH+R'—C—II

②R—CH20H瓊斯試劑.R—COOH

(1)A中含氧官能團的名稱是A有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)

簡式是。

(2)B的名稱是,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是。

(3)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是一

(4)1mol有機物H與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO,44.8L,H有順反異構(gòu)，

其反式結(jié)構(gòu)簡式是?

(5)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

OH

Br

(6)已知：RYH0；常岑R—('H——('OOII,寫出由制備化合物

0、小

Ki

的合成路線流程圖(無機試劑任選)。

14

“7+4”小卷練（四）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—140—16K—39Cl—35.5

Mn—55Fe—56Zn—65

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。）

7.（2018?河北名校聯(lián)盟高三質(zhì)檢）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（）

性質(zhì)用途

AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案

BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物

CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液

CH3cH20H完全燃燒生成二氧化碳和水

D乙醇常作清潔能源

并放出大量熱量

8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（）

A.2.24LCH4中含有的C—H鍵數(shù)為0.4NA

B.將1molCk通入水中，則MHC10）+MC『）+MC1CT）=2NA

C.將CO2通過NazCh使其質(zhì)量增加。g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以"44

D.3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

9.（2018?濟南一中高三月考）下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加Na2s。4可使其變性

B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnCU溶液褪色

C.有機物CH2=CHCH（CH3）C1能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.分子式為C4H7cle）2且能與NaHCC）3反應(yīng)放出氣體的有機物結(jié)構(gòu)有5種（不包含立體異構(gòu)）

9.解析A.Na2s0"為鈉鹽，不屬于重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則在雞蛋白溶液

10.鋁（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoC>3（白色粉末，加熱時變黃）制備單質(zhì)

M。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，裝置③中盛有濃硫酸，均起到凈化CO2的作用

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO,裝置⑤的作用是CO還原MoO：

D.裝置⑥能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是（）

主要化合價

?Y

.X

150原子半徑/pm

15

A.X、Y的最高價氧化物都可以作耐火材料

B.Z的非金屬性小于W

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

12.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)y=^2R(g)A/7<0,t］時刻達到

平衡，在介時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()

A.“時刻的v(正)小于上時刻的v(正)

B.打時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C.I、II兩過程達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D.I、II兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

13.常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的p