《海水資源的開發(fā)利用》同步練習(xí)1.海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說法中不正確的是（）A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣B.采用太陽光照射法曬制工業(yè)用食鹽C.針對能量現(xiàn)狀，大力開發(fā)潮汐能和波浪能D.鈾是海水中的微量元素，但核工業(yè)的鈾主要從海水中提取2.下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是（）＋＋2OH－=Mg（OH）2↓（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2O（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑3.海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是（）A.酸性KMnO4溶液 B.氯水溶液 D.碘水是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是（）①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤ B.①②③④C.①②③⑤ D.①②④⑤5.海水提碘時，不小心將碘與食鹽混合，欲將二者分離開，最好的方法是（）A.溶解、過濾 B.溶解、過濾、蒸發(fā)C.溶解、加AgNO3溶液、過濾 D.加熱使碘升華6.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是（）A.加入適量的KI溶液B.通入溴蒸氣C.加入氫氧化鈉溶液D.加入適量的溴化鈉溶液7.海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于（）A.從海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的離子沉淀C.對含微量元素的混合物進行提純D.從化合物中冶煉這些單質(zhì)8.某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（）A.①③⑤②④ B.②①③④⑤C.②④①③⑤ D.③①②⑤④9.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)________。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是____________。（3）試劑②選用________，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。11.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是（）A.此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步通電時會產(chǎn)生氯氣D.涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)12.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）13.從淡化的海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）試劑可用飽和Na2SO3溶液B.步驟Ⅰ的離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾14.海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②),\s\do5(適量Cl2))eq\x(含I2溶液)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(碘的有機溶液)→eq\x(晶體碘)（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________（填字母）。A.酒精（沸點78℃） B.四氯化碳（沸點77℃）C.甘油（沸點290℃） D.苯（沸點80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性質(zhì)類似于氯氣），為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量________（填字母）溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 （4）利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_______________________。15.地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法如下：（1）空氣吹出純堿吸收法。該方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有①_________________________________________（寫出離子方程式）；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑；③BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________，還原劑是________。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________（填字母）。a.乙醇b.四氯化碳c.硝酸參考答案1.解析：選A。電解法分解海水制取氫氣，消耗大量的電能，經(jīng)濟效益差，發(fā)展前景不樂觀。2.解析：選C。A項是把海水中的Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，B項是把Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項中的反應(yīng)未涉及。3.解析：選B。Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但KMnO4價格比較貴，不適合工業(yè)生產(chǎn)用。4.解析：選A。2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，HCl溶于水為鹽酸，2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3（純堿）＋CO2↑＋H2O，故利用NaCl可以制NaOH（燒堿）、Na2CO3（純堿）、Na、Cl2、鹽酸，故選A。5.解析：選D。氯化鈉很穩(wěn)定，熔、沸點較高，單質(zhì)碘易升華，故可用升華法分離碘與食鹽。6.解析：選D。A項，Cl2和Br2均與KI反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；B項，溴蒸氣無法除去氯氣；C項，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng)；D項，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，既除去了氯氣，又不會引入新的雜質(zhì)。7.解析：選A。由于金、鈾等微量元素在海水中的富集程度很低，所以成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物。8.解析：選C。設(shè)計原理是使海帶中的I－變成碘單質(zhì)，再用萃取分液的方法分離。反應(yīng)原理為2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。9.解析：（1）工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)加入過量石灰乳。（2）加入石灰乳產(chǎn)生Mg（OH）2，通過過濾將Mg（OH）2分離出來。（3）用鹽酸溶解Mg（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。（4）工業(yè)上電解熔融MgCl2來制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。答案：（1）石灰乳過量（2）過濾（3）鹽酸Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（4）MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑11.解析：選D。海水提鎂過程中的反應(yīng)有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，MgCl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，上述反應(yīng)中無置換反應(yīng)。12.解析：選D。灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，A選項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B選項錯誤；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C選項錯誤。13.解析：選C。X試劑具有還原性，能把Br2還原為Br－，X試劑可用飽和Na2SO3溶液，A正確；Cl2的氧化性比Br2的強，能把Br－從溶液中置換出來，B正確；未指明Cl2所處的狀態(tài)，故無法確定Cl2的體積，C錯誤；從濃溴水中提取Br2需要萃取、分液、蒸餾操作，D正確。14.解析：從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機萃取劑如苯、四氯化碳（酒精和甘油均溶于水，不能做萃取劑），然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液，再從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾，其中在操作②中，為使少量的ICl中的碘全部游離出來，應(yīng)加入還原劑，故只有C項符合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ICl＋I－=I2＋Cl－。答案：（1）萃取分液分液漏斗（2）BD（3）CICl＋I－