《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2．使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。3．使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。4．掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。5．使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念；有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2．教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。三、課時安排第一課時：物質(zhì)的量濃度的概念及其運(yùn)算。第二課時：一定物質(zhì)的量濃度溶液加水稀釋的計算與物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。第三課時：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。四、教學(xué)用具投影儀、容量瓶（500mL）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、濾紙、NaCl、蒸餾水。五、教學(xué)過程第1課時【引言】在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度?！景鍟恳?、物質(zhì)的量濃度【設(shè)問】什么是物質(zhì)的量濃度呢?請同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容?！緦W(xué)生看書后，得出結(jié)論】【板書】以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（其中，B表示各種溶質(zhì)）符號：c（B）表達(dá)式：c（B）＝單位：mol·L－1或mol·m－3【過渡】下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行以下練習(xí)?！就队啊坷?．將gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?！痉治觥看祟}已知溶液的體積V＝250ｍL＝L，據(jù)ｃ（NaCl）=還須知道n（NaCl），這就需要根據(jù)n（NaCl）=來算出NaCl的物質(zhì)的量。解：gNaCl的物質(zhì)的量為n（NaCl）＝＝mol因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaCl）＝＝mol·L－1答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。例2．配制500mL，mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?【分析】略解：依題意：n（NaOH）＝c（NaOH）·V【NaOH（aq）】＝mol·L－1×L＝molmolNaOH的質(zhì)量為m（NaOH）＝n（NaOH）·M（NaOH）＝mol×40g·mol－1＝2g答：配制500mLmol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為2g。練習(xí)：配制500mLmol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?【思考討論】1．將342gC12H22O11（蔗糖，相對分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L－1?2．從1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?【教師根據(jù)討論結(jié)果總結(jié)】1．溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積是沒有加和性的。2．溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。（可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的）【承轉(zhuǎn)】既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，他們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢?請同學(xué)們根據(jù)學(xué)過的知識，填寫下表。【投影】物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg表達(dá)式C（B）＝W=×100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)質(zhì)量。（填相同或不同）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量，物質(zhì)的量?！局v解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大的差別。因?yàn)槲覀冊谠S多場合取用溶液時，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量?！緫夷睢磕敲?，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課，我們將解開這個謎?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)的量濃度的概念；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是有區(qū)別的?！咀鳂I(yè)】請你們自己嘗試找出物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系?！景鍟O(shè)計】第三節(jié)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度以單位體積中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c（B）表達(dá)式：c（B）＝單位：mol·L－1或mol·ｍ－3【附】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，表達(dá)式：w＝×100%【教學(xué)說明】計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，就要求出每升溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師在授課過程中要注意對學(xué)生的思維活動進(jìn)行有意識的引導(dǎo)，使他們努力向此目標(biāo)趨近，而不是盲目、機(jī)械地套用公式。第2課時【復(fù)習(xí)鞏固】【投影】1．已知某1LH2SO4溶液中含有250mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?（不能）2．已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?（不能）【設(shè)問】那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?【結(jié)論】必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量?！窘處煛空埓蠹腋鶕?jù)剛才的分析，做如下練習(xí)?！就队啊?．將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ｃ＝）?！疽浴可瞎?jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算?！景鍟慷?、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算【投影】例1．已知37%的H2SO4溶液的密度為g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度?！痉治觥繌纳瞎?jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計算ｍ（H2SO4）＝100g×37％＝37gn（H2SO4）==molV（液）==ｍL=Lc（H2SO4）==mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。解法二：取1L溶液來計算V（液）=1Lｍ（H2SO4）＝V【H2SO4（aq）】·ρ·ｗ＝1000mL×1．28g·cm－3×37％＝gn（H2SO4）==molc（H2SO4）==mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1?！舅伎碱}】對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：?！就瑢W(xué)們思考后】【板書】c＝【練習(xí)】市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（c==mol·L－1）【設(shè)問過渡】如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?【同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出】【板書】ｗ=【投影】例2．已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)行如下計算：解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n＝c（NaOH）·V【NaOH·（aq）】＝2mol·L－1×L＝molm（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）＝mol×40g·mol－1＝6gw（NaOH）=×100％＝×100％＝％答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。【教師】根據(jù)以上的計算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系?！景鍟咳苜|(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量溶液的體積【學(xué)生們完成上述關(guān)系后】【過渡】在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算?！景鍟咳?、有關(guān)溶液稀釋的計算【設(shè)問】溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。【大家思考，學(xué)生回答】【教師總結(jié)】稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計算：【板書】c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（?。就队啊坷?．配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?【分析】本題可依據(jù)上式進(jìn)行計算解：設(shè)配制250mL（V1）·1mol·L－1（ｃ1）HCl溶液，需要12mol·L－1（ｃ2）HCl溶液的體積為V2c1·V1＝c2·V2V2==L＝21mL答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL?！拘〗Y(jié)】表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變?！景鍟O(shè)計】二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算c＝××M÷M溶質(zhì)的物質(zhì)的量==÷M三、有關(guān)溶液稀釋的計算c（濃）·V（濃）＝c（稀）·V（?。静贾米鳂I(yè)】重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容