第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2．CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3．有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低4．下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋5．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是()A．Na2CO3B．NaOHC．Mg(OH)2D．NH3·H2O6．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______；(4)加入Na2S固體，則c(Br－)______，c(Ag＋)______。?能力提升7．已知Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(AgBr)＝×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為mol/L，向該溶液中逐滴加入mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－8．下列說法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)9．(1)對于Ag2S(s)2Ag＋＋S2－，其Ksp的表達式為________。(2)下列說法中不正確的是________(填序號)。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl?、谝话愕兀镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對于Al(OH)3(s)Al(OH)3Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用COeq\o\al(2－,3)好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?答案1.解析：本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項沉淀溶解達到平衡時，如果加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。答案：B2.答案：A3.解析：CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，屬于強電解質(zhì)；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了COeq\o\al(2－,3)濃度，使溶解平衡向左移動，降低了CaCO3的溶解度。答案：B4.解析：SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，A合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高溫下與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋與S2—反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案為B。答案：B5.解析：含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而顯酸性。向溶液中加入Mg(OH)2，可發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，使溶液中OH－濃度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3＋，還可以加入MgO、MgCO3。答案：C6.解析：本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)增大；(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變；(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移動，c(Br－)變?。?4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)減小。答案：(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小7.解析：設(shè)Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為xmol、ymol、zmol，則根據(jù)Ksp可得：≈3×10－可知y<x<z，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為C。答案：C8.解析：考查化學(xué)知識組合，涉及電解質(zhì)、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，是因為生成硫酸的緣故，三氧化硫是非電解質(zhì)，A項錯；B項，若要成中性，必須構(gòu)成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH)，故B錯；C項，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，沒有氣體產(chǎn)生(注意不是雙水解反應(yīng))；D項，說明AgI比AgCl更難溶，Ksp(AgI)＜Ksq(AgCl)，D正確；答案為D。答案：D9.解析：(1)由溶度積常數(shù)的概念直接寫出。(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－