本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué)選修4二單元測(cè)試題

選修4其次章《方向、限度、速率》單元檢測(cè)試題

第一部分選擇題（共５６分）

一、選擇題(此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

－－－－

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ1·ｓ1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ1·ｓ1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ1·ｓ1D．v（D）＝1mol·Ｌ1·ｓ1

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A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

4NO（g）+6H2O（g），以下表達(dá)正確的是

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小

2．以下說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

３．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol

４．以下變化過(guò)程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)５．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2＝下，可逆反應(yīng)2X(g)６．α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2Y(g)+Z(g)中，生成

物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的狀況下，均增加A的物質(zhì)的量，以下判斷正確的是

1

２C氣＋D(氣)。若最

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７．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）８．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲乙D．（a）甲>乙（b）甲200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mB

A．①B．①②C．只有②D．全部正確18．在密閉容中發(fā)生以下反應(yīng)aA(氣)的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)P；逆；氣。四、(此題包括2小題，共14分)-126．（6分）（1）0.05mol·L（2分）；（2）③⑤（1分），④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。[CO][H2O]27．（8分）（1）[CO2][H2O]；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830。一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（L·s），則t是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s五、(此題包括2小題，共14分)28.（6分）29．（8分）等壓時(shí)，氣體密度與氣體物質(zhì)的量成反比，等容時(shí)，5

溫度高于t℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量________，原因是____________________________。27．（4分）反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。（1）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)；（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是態(tài)物質(zhì)；（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多項(xiàng)選擇扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中[CO]不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）C（CO2）＝C（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此

（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)，C為時(shí)的溫度為℃態(tài)。28．（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200四、計(jì)算題（此題包括2小題，共14分）

29．（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值_________。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。

K0.60.91.01.72.6回復(fù)以下問(wèn)題：計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。11

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________。（4）原混合氣體中，a∶b=_________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)=__________。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_________。

30．（8分）在2L的密閉容器中，參與2molCO和2molH2O，800℃時(shí)CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡，若測(cè)得平衡常數(shù)K=1，求CO的轉(zhuǎn)化率。若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，還需通入多少molH2O(g)？

化學(xué)新人教選修4其次章單元測(cè)試題

一、1．D2．D3．C4．B5．C6．A7．B8．A9．B10．C二、

11．AD12．D13．B14．A15．C16．B17．B18．C19．BD20．AB

12

三、21．乙丙甲丁22．XY2

23．（1）不移動(dòng)，減小，變淺（2）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大（3）不移動(dòng)，不變

24．（1）降低；增大（2）＞（3）不移動(dòng)（4）＞；不一定25．575.2K26．（1）放熱（2）較高；溫度低，反應(yīng)慢，生成