學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高考化學(xué)通用一輪強化訓(xùn)練：第一部分考點18化學(xué)能和熱能含解析考點18化學(xué)能和熱能［題組一基礎(chǔ)小題]1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)②鋅與稀硫酸的反應(yīng)③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)⑤石灰石高溫煅燒⑥灼熱的炭與CO2反應(yīng)⑦甲烷與O2的燃燒反應(yīng)A．①②③⑤ B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥答案B解析中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)以及大部分化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。2．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說法中錯誤的是（)碳酸鈣的熱分解示意圖A．CO2（g）和CaO(s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案D解析因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，必有CO2（g)和CaO（s)的總能量大于CaCO3（s)的總能量，焓變大于零，故A、B正確；在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵,COeq\o\al（2－,3）中C與O之間存在共價鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量，C正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，D錯誤。3．下列說法或表示方法正確的是（)A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2(g）=2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多C．根據(jù)中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJD．由C（s，石墨）=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定答案D解析熱化學(xué)方程式的計量數(shù)代表物質(zhì)的量,則ΔH＝－571。6kJ·mol－1，A錯誤；氣態(tài)白磷的總能量高于固態(tài)白磷的,所以氣態(tài)白磷燃燒放出的熱量多，B錯誤;中和熱是在一定條件下,稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，沒有指明H2SO4是濃還是稀，所以C不一定正確;選項D中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確，答案選D。4．蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,他于1840年提出蓋斯定律，對這一定律的理解,以下說法不正確的是()A．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)C．可以直接測量任意反應(yīng)的反應(yīng)熱D．可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或無法測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)答案C解析有些反應(yīng)的反應(yīng)熱是無法直接測量的.5．已知：2H2（g）＋O2(g）=2H2O(g）ΔH1H2（g)＋Cl2(g）=2HCl（g)ΔH24HCl（g）＋O2（g)=2Cl2(g）＋2H2O(g）ΔH3N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH42NH3（g）＋3Cl2(g)=N2(g）＋6HCl(g）ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1〉0，ΔH2>0 B．ΔH3〉0，ΔH4〉0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2答案D解析2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g)屬于放熱反應(yīng),故ΔH1〈0。H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g)屬于放熱反應(yīng)，故ΔH2<0。4HCl（g）＋O2（g）=2Cl2（g）＋2H2O（g）屬于放熱反應(yīng),故ΔH3〈0.N2（g)＋3H2（g)2NH3(g）屬于放熱反應(yīng)，故ΔH4〈0，故A、B錯誤；根據(jù)蓋斯定律,ΔH2＝（ΔH4＋ΔH5)×eq\f（1，3），ΔH3＝ΔH1－2ΔH2,故C錯誤,D正確。6．已知反應(yīng)：H2（g）＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O（g)ΔH1eq\f（1,2）N2(g）＋O2（g）=NO2（g）ΔH2eq\f（1,2)N2（g）＋eq\f（3,2）H2(g)=NH3(g)ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)＋eq\f(7,2）O2(g)=2NO2（g)＋3H2O(g）的ΔH為（)A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3答案D解析由題意把已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律將方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g）＋eq\f(7,2）O2(g）=2NO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。7．已知:2H2(g）＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2(g）=2CO2(g)＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1下列說法正確的是()A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2（g)和CH3OH（l)完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C。eq\f(1，2)H2SO4(aq）＋eq\f（1，2)Ba（OH)2(aq）=eq\f(1，2）BaSO4(s)＋H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1D．3H2(g）＋CO2（g)=CH3OH（l）＋H2O（l)ΔH＝＋135。9kJ·mol－1答案B解析由燃燒熱的定義可知H2（g）的燃燒熱為285。8kJ·mol－1，A錯誤;1g氫氣和1g甲醇燃燒放出的熱量分別是eq\f(571.6,4)kJ、eq\f(1452,64)kJ，所以同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH（l）完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B正確;由于存在離子反應(yīng)SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱不是－57。3kJ·mol－1，C錯誤；已知：①2H2（g)＋O2（g)=2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1，②2CH3OH(l)＋3O2（g）=2CO2(g）＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①×3－②)÷2得到3H2(g）＋CO2（g）=CH3OH(l）＋H2O（l）ΔH＝－131.4kJ·mol－1,D錯誤。8．已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（)A．－69。4kJ·mol－1B．－45。2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1答案D解析根據(jù)題意先寫出下列熱化學(xué)方程式：NH3·H2O(aq）＋H＋（aq）=NHeq\o\al(＋，4)（aq）＋H2O（l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1①；H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1②。根據(jù)蓋斯定律由①－②得:NH3·H2O（aq）=NHeq\o\al（＋,4）（aq)＋OH－(aq)ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，由此可知D正確。［題組二高考小題]9．(2019·北京高考)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（)答案B解析氯化鈉是強電解質(zhì),溶于水完全電離，其電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，A正確；惰性電極電解氯化銅溶液,其電解方程式為CuCl2eq\o(=，\s\up17（通電））Cu＋Cl2↑，B錯誤;醋酸屬于弱電解質(zhì),在水中發(fā)生部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正確；根據(jù)示意圖中氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g）=2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1，D正確.10．（2019·江蘇高考）氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑.下列有關(guān)說法正確的是(）A．一定溫度下,反應(yīng)2H2（g)＋O2（g）=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH〈0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11。2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)＋O2（g)=2H2O(g）的ΔH可通過下式估算：ΔH＝反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和答案A解析2H2（g）＋O2（g)=2H2O(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)ΔH－TΔS＜0知，該反應(yīng)的ΔH＜0，A正確；氫氧燃料電池的負(fù)極為H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;常溫常壓下，氣體摩爾體積數(shù)值未知，無法計算11。2LH2的物質(zhì)的量，故無法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和,D錯誤。11．（2017·江蘇高考)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）.下列說法不正確的是(）①C（s)＋H2O(g）=CO(g）＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO（g）＋H2O(g）=CO2(g)＋H2(g）ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2（g）＋3H2（g)=CH3OH（g)＋H2O（g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g）=CH3OCH3(g)＋H2O（g）ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g）=eq\f（1,2)CH3OCH3(g）＋eq\f（1,2）H2O（l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g）＋4H2(g)=CH3OCH3（g)＋H2O(g)的ΔH＝（2b＋2c＋d)kJ·mol－1答案C解析反應(yīng)③的反應(yīng)物是反應(yīng)①、②的產(chǎn)物，所以反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確.反應(yīng)③是CO2與H2反應(yīng)制取甲醇,是CO2資源化利用的方法之一，B正確;該反應(yīng)產(chǎn)物H2O為氣態(tài)時,ΔH＝eq\f（d，2）kJ·mol－1,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2＋③×2＋④可得反應(yīng)2CO(g)＋4H2（g）=CH3OCH3（g)＋H2O(g)的ΔH＝（2b＋2c＋d)kJ·mol－1，D正確.［題組三模擬小題］12．(2019·湖南長郡中學(xué)、江西九江一中等十四校聯(lián)考)2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．在500℃、101kPa下，將1molSO2（g)和0。5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g),放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g)'ΔH＝－2akJ·mol－1C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱答案B解析由題圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；在500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱akJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的SO3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，所以2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g)的反應(yīng)熱不等于－2akJ·mol－1,B不正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其ΔH〈0,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；ΔH＝E1－E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱，D正確。13．(2019·重慶六校聯(lián)考)近年來化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<δ〈2,下列說法不正確的是（)A．太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．T〈1050℃時，CeO2－δ比CeO2穩(wěn)定C．CeO2是水分解的催化劑D．兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析由題圖可知，太陽能最終轉(zhuǎn)化為氧氣和氫氣中的能量，所以太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；T〈1050℃時，CeO2－δ轉(zhuǎn)化成CeO2,說明CeO2比CeO2－δ穩(wěn)定，B錯誤;CeO2在總反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變，所以CeO2是水分解的催化劑，C正確；兩步反應(yīng)中都有元素化合價發(fā)生變化，所以兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，D正確.［題組一基礎(chǔ)大題］14.已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是________、________.(2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。(3)把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.55mol·L－1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝________,ΔH2＝________.（結(jié)果保留一位小數(shù))②兩種實驗結(jié)果差異的原因是________________________________________________________________________。③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋（2)3(3)①－56。8kJ·mol－1－51.8kJ·mol－1②NH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離,要吸熱，因而總體放熱較少③HCl(aq）＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl（aq)＋H2O（l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1解析（2）實驗前，分別測定酸、堿的溫度，實驗中測定混合液的最高溫度，共計3次。（3)①根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0。025mol，堿為0.0275mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計算，即反應(yīng)生成了0.025molH2O.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)算出生成1molH2O所放出的熱量,即得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值：ΔH1＝－［4.18×(50＋50)×（18。4－15.0）×10－3]÷0.025≈－56.8kJ·mol－1，ΔH2＝－［4。18×（50＋50)×(18。1－15。0）×10－3］÷0。025≈－51.8kJ·mol－1。［題組二高考大題]15．高考組合題。(1）(2019·全國卷Ⅲ）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s）=CuCl（s）＋eq\f（1,2)Cl2（g）ΔH1＝83kJ·mol－1CuCl（s)＋eq\f（1，2)O2（g）=CuO(s）＋eq\f(1,2)Cl2(g）ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO（s）＋2HCl（g）=CuCl2（s)＋H2O(g）ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl（g)＋O2（g)=2Cl2(g)＋2H2O（g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)(2019·北京高考)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一.已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):ⅰ。CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2（g)ΔH1ⅱ。CO（g)＋H2O（g）=CO2(g)＋H2(g）ΔH2ⅲ.CH4(g）=C（s）＋2H2(g）ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用________________________反應(yīng)的ΔH。（3)(2019·天津高考)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料.以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程.回答下列問題：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________.SiHCl3的電子式為________________________________________________________________________。Ⅱ。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為:①SiCl4（g）＋H2(g）SiHCl3(g)＋HCl（g）ΔH1>0②3SiCl4(g）＋2H2(g)＋Si(s）4SiHCl3(g）ΔH2<0③2SiCl4(g)＋H2（g)＋Si（s)＋HCl(g)3SiHCl3（g）ΔH3反應(yīng)③的ΔH3＝________(用ΔH1，ΔH2表示）.溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小"或“不變”)。答案(1)－116(2）C(s)＋2H2O(g）=CO2(g）＋2H2(g)[或C（s）＋CO2（g)=2CO（g)](3）Ⅰ.Si（s）＋3HCl（g）eq\o(=,\s\up17（300℃)）SiHCl3(g）＋H2（g)ΔH＝－225kJ·mol－1Ⅱ。ΔH2－ΔH1減小解析(1)由蓋斯定律可得，4HCl（g）＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O（g）ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝（－121kJ·mol－1)×2＋(－20kJ·mol－1)×2＋（83kJ·mol－1)×2＝－116kJ·mol－1。（2）根據(jù)蓋斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O（g)=CO2(g)＋4H2（g)ΔH1＋ΔH2，則(ⅰ式＋ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g）=CO2(g)＋2H2(g）ΔH；ⅰ式－ⅱ式可得：CH4（g)＋CO2（g）=2CO（g)＋2H2（g）ΔH1－ΔH2，則(ⅰ式－ⅱ式）－ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO（g)ΔH.因此，要求反應(yīng)ⅲ式的ΔH3，還必須利用反應(yīng)C(s)＋2H2O(g）=CO2(g）＋2H2(g）或C（s)＋CO2(g)=2CO（g)的ΔH。（3)Ⅰ.根據(jù)題干知,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si（s)＋3HCl(g）eq\o（=，\s\up17(300℃))SiHCl3（g）＋H2(g）ΔH＝－225kJ·mol－1。SiHCl3屬于共價化合物，其電子式為Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律即可得③＝②－①，所以ΔH3＝ΔH2－ΔH1。由于ΔH2〈0，ΔH1〉0,所以ΔH3〈0，即反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升溫時反應(yīng)③逆向移動，平衡常數(shù)K減小.16．高考組合題.（1）(2018·全國卷Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g)分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡.體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時,N2O5（g)完全分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa35。840.342。545。949。261.262。363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）＋O2（g）ΔH1＝－4。4kJ·mol－12NO2(g)=N2O4(g）ΔH2＝－55.3kJ·mol－1則反應(yīng)N2O5（g)=2NO2(g)＋eq\f（1，2)O2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。（2）(2018·全國卷Ⅱ)CH4。CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2）,還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g）＋2H2（g）。已知：C（s)＋2H2(g)=CH4(g）ΔH＝－75kJ·mol－1C(s）＋O2（g）=CO2（g)ΔH＝－394kJ·mol－1C（s)＋eq\f(1，2）O2（g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________（填標(biāo)號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓答案(1)53。1（2）247A解析（1)已知:ⅰ.2N2O5（g)=2N2O4（g)＋O2(g)ΔH1＝－4.4kJ·mol－1ⅱ.2NO2(g）=N2O4(g)ΔH2＝－55.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g）=2NO2（g）＋eq\f（1,2）O2(g）ΔH＝eq\f（ΔH1，2）－ΔH2＝＋53。1kJ·mol－1。（2）已知:①C(s）＋2H2(g)=CH4(g）ΔH＝－75kJ·mol－1②C（s)＋O2（g)=CO2（g)ΔH＝－394kJ·mol－1③C(s)＋eq\f(1，2)O2（g）=CO(g）ΔH＝－111kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知③×2－②－①即得到CH4-CO2催化重整反應(yīng)CH4（g）＋CO2(g)=2CO(g）＋2H2(g）的ΔH＝＋247kJ·mol－1。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng),所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓.［題組三模擬大題]17．（2019·西寧模擬）研究CO2、H2的開發(fā)利用和氯氣的循環(huán)利用意義重大。請按要求回答下列問題：（1）反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）