思維過程一《鈉的性質(zhì)》1．物理性質(zhì)：鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。在取用鈉時，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過很快變暗，是因為被空氣中氧氣氧化所致。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）鈉與非金屬反應(yīng)I．在常溫下4Na＋O22Na2O，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移可表示為：O2為氧化劑，Na為還原劑；在常溫下鈉就可以迅速與氧氣反應(yīng)，說明鈉很活潑，具有很強的還原性。Ⅱ．與Cl2反應(yīng)2Na十Cl22NaCl將鈉先在空氣中點燃，再放入氯氣中繼續(xù)燃燒，出現(xiàn)黃色火焰，生成白色固體為NaCl。（2）鈉與水反應(yīng)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑實驗現(xiàn)象：鈉放入水中后，浮在水面上，立即與水劇烈反應(yīng)，同時鈉熔化成閃亮的銀白色小球，并迅速四處游動，發(fā)出咝咝的響聲，最后逐漸消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色。可概括為如下五個字：浮、游、熔、響、紅。說明：①鈉與水反應(yīng)是一個離子反應(yīng)：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑其反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出OH－的反應(yīng)。②鈉與水反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)：氧化劑：H2O，還原劑：Na。（3）鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)如：注意：①鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬單質(zhì)，還原產(chǎn)物是H2。②鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)，有實際意義的是冶煉稀有金屬，如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應(yīng)都是利用鈉的強還原性。思維過程二《碳酸鈉的性質(zhì)》碳酸鈉俗名蘇打、純堿，白色粉末，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：1．與酸反應(yīng)CO＋2H＋CO2↑＋H2O利用這個性質(zhì)，可以檢驗碳酸根離子的存在。方法是：向溶液中加入酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若渾濁〔Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O〕，則說明該溶液中含有CO離子。2．與某些鹽或堿反應(yīng)BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH3．與CO2反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3思維過程三《離子反應(yīng)》1．離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（2）類型：①以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。如：②有離子參加的氧化還原反應(yīng)。如溶液中的置換反應(yīng)等。置換反應(yīng)（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①離子互換形式的離子反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。這類反應(yīng)的特點就是向著降低某些（即參加反應(yīng)的）離子的濃度的方向進行。②有離子參加的氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，即強氧化性離子跟強還原性離子間易發(fā)生反應(yīng)。（本部分內(nèi)容后面會繼續(xù)學(xué)習(xí)）2．離子反應(yīng)方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。注意：這個實際參加反應(yīng)的離子實際上是已經(jīng)電離了的可溶性的強電解質(zhì)的離子，當(dāng)然離子方程式中還允許出現(xiàn)化學(xué)式。（2）表示意義：一是表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）書寫方法與步驟離子方程式的書寫：①一寫：寫出配平的化學(xué)方程式。②二拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式。（著重解釋易溶易電離的范圍）③三刪：刪去在反應(yīng)前后，未發(fā)生反應(yīng)的（未發(fā)生變化的）離子。④四查：檢查寫出的離子反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。說明：關(guān)鍵是第二步，找出符合離子反應(yīng)條件的反應(yīng)的離子后，不等于就可以直接寫其離子符號了，還要看反應(yīng)的離子是否是來自已經(jīng)電離的可溶的強電解質(zhì)，只有這樣才寫離子符號，否則要寫化學(xué)式。思維過程四《海水中鎂的提取及鎂的性質(zhì)》1．從海水中提取鎂的流程海水Mg（OH）2MgCl2Mg有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋CaCl2Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑MgCl2Mg＋Cl2↑2