曙光學(xué)校人教版高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計

高一年級

必修2

編委：周佳

目錄

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律....................................1

第一節(jié)元素周期表.......................................主備教師周佳

第二節(jié)元素周期律.......................................主備教師周佳

第三節(jié)化學(xué)鍵...........................................主備教師周佳

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量........................................23

第一節(jié)化學(xué)能與熱能.....................................主備教師周佳

第二節(jié)化學(xué)能與電能.....................................主備教師周佳

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度.............................主備教師周佳

第三章有機化合物............................................41

第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷.......................主備教師周佳

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料...................主備教師周佳

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物...........................主備教師周佳

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì).....................................主備教師周佳

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用..............................64

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物資源和海水資源...................主備教師周佳

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護...........................主備教師周佳

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第1課時元素周期表

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素周期表的結(jié)構(gòu)，指的是元素周期表中元素的排布規(guī)則以及周期表的結(jié)構(gòu)，

其關(guān)鍵是元素周期表的結(jié)構(gòu)。理解它關(guān)鍵就是要了解元素周期表中每個族和每個周期的特點。在初中，

學(xué)生已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)和元素原子的最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的特點，并且初步的認識了元素周

期表。本節(jié)課的內(nèi)容元素周期表就是在此基礎(chǔ)上對元素周期表的認識進一步的加深和提高。由于它還與

后一節(jié)元素周期律有關(guān)，是學(xué)習(xí)周期律的基礎(chǔ)，而且元素周期表和周期律是學(xué)習(xí)元素和化合物的重要基

礎(chǔ)，所以在本學(xué)科有重要的地位，是本學(xué)科的重要內(nèi)容。教學(xué)的重點是元素周期表的結(jié)構(gòu)，解決重點的

關(guān)鍵是正確認識元素的原子結(jié)構(gòu)和周期表中族和周期的關(guān)系。

二、教學(xué)目標與解析

教學(xué)目標：

1、知道元素周期表中元素的編排原則；

2、認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。

目標解析：

1、知道元素周期表中元素的編排原則，就是要知道元素周期表中按照核電荷數(shù)依次排列，把化學(xué)性

質(zhì)相同的元素放在同一縱行。

2、認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，就是要知道周期表中有多少個行和多少個列，每行包含有多少種元素，

知道元素周期表分為多少個周期和多少個族。了解元素原子結(jié)構(gòu)和周期表中族、周期的關(guān)系，能根據(jù)元

素的原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)示意圖說出元素在周期表中的位置或根據(jù)元素在周期表中的位置說出該元素的

原子序數(shù)、畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置的相互推斷。產(chǎn)生這一問

題的原因是學(xué)生對元素周期表不熟悉，在中學(xué)階段，我們只掌握「20號元素的原子結(jié)構(gòu)特點。要解決這

一問題的關(guān)鍵是要求學(xué)生必須熟練掌握第一至第四周期、主族元素和零族元素的元素名稱、元素符號、

原子序數(shù)和在周期表中的位置。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、電子白板有利于老師展

示元素周期表、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等等，使學(xué)生能夠直觀認識到元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，也能節(jié)約課

堂教學(xué)時間。

五、教學(xué)過程

【引入】閱讀第一、二自然段，第一張元素周期表是誰畫的？現(xiàn)行的元素周期表和最初的元素周期表主

要發(fā)生了什么變化？

（俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量的大小將元素排序，化學(xué)性質(zhì)相同的放在同一個縱行畫出

了第一張元素周期表。現(xiàn)行的周期表按照核電荷數(shù)的大小排列。）

【問題一】：原子是怎么構(gòu)成的？

【設(shè)計意圖】：復(fù)習(xí)元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生總結(jié)出核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何關(guān)系。

【師生活動】：膨：（1）核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)有何關(guān)系？

（2）什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系？

（3）由此你能得出什么結(jié)論？

「核外電子（帶負電）

原子《「質(zhì)子（帶正電）

（不顯電性）”

［原子核］

（核電荷數(shù)）〔中子（不帶電）

原子序數(shù)是按照元素在周期表中順序給元素的編號。

所以，在原子中有：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

【問題二】：元素周期表中元素的編排原則，現(xiàn)行的元素周期表結(jié)構(gòu)有什么特點？

【設(shè)計意圖】：認識元素周期表，了解元素周期表中族和周期與原子的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

【師生活動】：

［問題1］:周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？周期表中有多少個周期？每周期有多少種元素？周期表

中有兩個特殊的位置，鐲系和鋼系，這些元素在周期表中什么位置？

注：元素周期表中，將電子層數(shù)相同的元素放在同一周期，最外層電子數(shù)相同的元素放在同?族。

j短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

周期］長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

錮57La一錯LU共15種元素稱偶系元素

【不完全周期（七行）（元素有26種）71

蒯89AC一鎊網(wǎng)反共15種元素稱舸系元素

周期序數(shù)=電子層數(shù)

【例題1】：某元素的離子是X,的核外電子排布與氯原子相同，該元素在（）

A.第三周期B.第四周期C.第二周期D.第五周期

答案：B

［問題2］：在周期表中共有多少列？分為哪些族？在周期表的18個縱行16個族中，各族從左到右的排列

順序如何？

r主族（1、2、13、14、15、16、17歹（］）A族

族J副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

I第VIH族（8、9、10列）

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

【例題2】：某元素的原子最外電子層上只有2個電子，該元素（）

A.一定是nA族元素B.一定是金屬元素C.一定是HB族元素D.可能是金屬元素

答案：D

變式練習(xí)：下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族元素的一組元素是（）

A.14、24、34B.26、31、35C.5、15、20D.11、17、18

答案：C

【問題三】：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置的相互推斷

【設(shè)計意圖】：掌握元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系。

【師生活動工

思考：（1）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為17號的元素在周期表中哪一周期？哪一族？（氯元素，在

第三周期，第VHA族）

（2）某元素的原子序數(shù)為13,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測它是哪一種元素，并描述它在周期表中的位

置，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

規(guī)律：可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最

外層電子數(shù)。可以記住每一周期后稀有氣體元素的序數(shù)，在進行推導(dǎo)。

六、目標檢測

1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32

C.8、18、18、18D.8、8、18、18

2、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）

A.0族B.主族C.副族D.VH［族

3、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是（）

A.第四周期B.第五周期

C.第六周期D.第七周期

答案：LB2.B3.C

七、課堂小結(jié)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)

”短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種）

［周期，長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）

L不完全周期（七行）（元素有26種）

元素周期表結(jié)構(gòu)＜

r主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族

、族J副族（3、4,5、6、7、11、12列）B族

零族（18列）

、第VHI族（8、9、10列）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第2課時核素同位素

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是質(zhì)量數(shù)、核素和同位素的概念，其關(guān)鍵是核素的概念。理解它的關(guān)鍵就是要知

道核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同的一種原子。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過元素的概念，認識到元素是由質(zhì)子

數(shù)相同的一類原子的總稱。本節(jié)課核素和同位素的概念就是在此基礎(chǔ)上進一步認識元素，有利于學(xué)生進

一步的認識元素周期表。教學(xué)重點是核素和同位素的概念，解決重點的關(guān)鍵是在理解質(zhì)量數(shù)概念的表示

方式的基礎(chǔ)上，以氫元素的同位素氣、笊、瓶入手理解元素、核素和同位素之間的聯(lián)系。

二、目標及解析

教學(xué)目標：

1、了解質(zhì)量數(shù)的概念；

2、了解核素和同位素的概念。

目標解析：

1、了解質(zhì)量數(shù)的概念，就是要知道原子的構(gòu)成，同時會用質(zhì)量數(shù)等表示原子，根據(jù)關(guān)系進行有關(guān)計

算；

2、了解核素和同位素的概念，就是知道元素、核素的本質(zhì)不同，以及元素、核素和同位素之間的關(guān)

系。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是核素和同位素的判斷，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對它們

的概念理解不透徹。要解決這?問題的關(guān)鍵是要求學(xué)生首先理解概念，同時通過練習(xí)將知識鞏固.

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、電子白板有利于老師展示

元素原子結(jié)構(gòu)等等，使學(xué)生能夠找到質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)間的關(guān)系，也能節(jié)約課堂教學(xué)時間。

五、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】

原子的構(gòu)成：r質(zhì)子（帶正電）

「原子核-

原子JI中子（不帶電）

【核外電子（帶負電）

【問題1：原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

【設(shè)計意圖】：了解原子結(jié)構(gòu)，分析原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之間的聯(lián)系。

【師生活動】：

［分析］

質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1.673X10271.007+1.602X1019

中子1.675X10271.0080

電子9.109X10311/1836-1.602X1019

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量。

將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

所以在原子中有：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

Ay

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子ZA

【問題二】：我們知道同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，那么中子數(shù)呢？

【設(shè)計意圖】：引出核素和同位素的概念

【師生活動】：它表示的含義是什么？

（一個質(zhì)量數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1的氫原子。）

［科學(xué)探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）

F10

Na12

Al14

精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，如上表中。把具有一定數(shù)目的

質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的-種原子叫做核素，如;H、彳H、就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子

數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

【例題1】下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）

40〃404039rr

A.19K與2＜）CaB.T2O與H2Oc.19A與19KD.金剛石與石墨

答案：C

變式練習(xí)：A、B為短周期元素，B3+比A?一離子少一個電子層，若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)

為（）

A.n+5B.n+11C.n—3D.n+3

答案：c

【問題三】：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原

子呢？

【設(shè)計意圖】：讓學(xué)生更深刻理解核素和同位素的概念，同時了解它們的用途。

【師生活動工同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各

種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。同位素中，有些具有放射性，稱為放射性元素。考古時

利用"C測定一些文物的年代，211和3H用于制造氫彈。

六、目標檢測

1、有以下一些微粒：①②褐K③貂Ca@6C⑤耨Ar

其中互為同位素的是和

質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和

中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和。

2、下列各組中屬于同位素的是（）

A、40K與超CaB、T2O和H2OC、*>K與39KD、金剛石與石墨

3、\xa>b各代表什么？

ab

答案：1.①和④③和⑤②和③2.C3.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)

七、課堂小結(jié)

1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系及原子構(gòu)成的表示方法

2、核素和同位素的概念

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第一節(jié)元素周期表

第3課時元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，指的是通過學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)，了解性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系。其關(guān)鍵是理解堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性.理解它的

關(guān)鍵是掌握堿金屬和鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似和變化。之前，已學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，初步認識同主族元

素結(jié)構(gòu)的特點，本節(jié)課的內(nèi)容堿金屬和鹵素的性質(zhì)就是在此基礎(chǔ)上更深一層認識元素周期表。由于它還與

元素周期律有關(guān)，為元素周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，是本學(xué)科的基礎(chǔ)內(nèi)容。教學(xué)重點是元素性質(zhì)與原子結(jié)

構(gòu)的關(guān)系，解決重點的關(guān)鍵是掌握堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律。

二、教學(xué)目標與解析

教學(xué)目標：

1、了解堿金屬和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握堿金屬和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

目標解析：

1、了解堿金屬和鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，就是要知道堿金屬的密度、熔沸點等及與水、

酸和非金屬單質(zhì)反應(yīng)的遞變規(guī)律，鹵素單質(zhì)顏色狀態(tài)、密度、熔沸點等及與氫氣反應(yīng)的遞變規(guī)律。

2、掌握堿金屬和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，就是要知道用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋他們性質(zhì)

的相似和遞變規(guī)律。

三、問題與診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是多數(shù)同學(xué)對同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律上的運用存在困

難。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系模糊不清。要解決這一問題的關(guān)鍵是要求

學(xué)生必須熟練結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，通過掌握原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)，在練習(xí)中把學(xué)生存在的問

題，一一指導(dǎo)解決。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、電子白板有利于老師展示

元素周期表、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素性質(zhì)的遞變等等，使學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)堿金屬和鹵素性質(zhì)的相似性

和遞變性，也能節(jié)約課堂教學(xué)時間。

五、教學(xué)過程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓

我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。

【問題一】：堿金屬元素在元素周期表中的位置？堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處？

【設(shè)計意圖】：認識堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，了解它們結(jié)構(gòu)的相似和變化。

【師生活動】：［科學(xué)探究1］請同學(xué)們看書本P5,并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？

結(jié)論：1.核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2.最外層電子數(shù)都相同為1。

3.電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

【問題二】：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有沒有共同之處呢？回憶鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【設(shè)計意圖工探討堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并通過與鈉的化學(xué)性質(zhì)比較分析堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的異同。

［實驗1］取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］Na、K與O2反應(yīng)

NaK

現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色

結(jié)論Na、K都易與O2反應(yīng)，K先燃燒

問題1：從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？

相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。

［實驗2］鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放

入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］Na、K與H2O反應(yīng)

NaK

現(xiàn)象(1)鈉浮在水面上(1)熔化成銀白色

(2)熔化成銀白色(2)小球在水面四處游動

(3)在水面四處游(3)溶液呈紅色

(4)溶液呈紅色(4)有輕微爆炸

反應(yīng)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2t2K+2H2O====2KOH+H2t

結(jié)論Na,K都易與水反應(yīng)，但K比Na反應(yīng)更劇烈

問題2：根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性

氫氧化物的堿性如何變化？

相似性：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氧化物的堿性越來越強。

【例題1】：下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是()

A.KB.NaC.MgD.A1

答案:A

［過渡］以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。

［科學(xué)探究2］根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？

3

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g/cm)熔點（C）沸點（C）原子半徑（run）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152

Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186

K銀白色，柔軟0.8663.657740.227

Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278

Cs略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.40.265

相似性：都是銀白色固體（Cs略帶金色），密度都較小、熔點都較低，是熱和電的良導(dǎo)體。

遞變性：堿金屬單質(zhì)自上而下，密度呈增大趨勢，熔沸點逐漸降低。

問題3:堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)愿用在哪里？

因為，同主族元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子相同，性質(zhì)相似；電子層數(shù)增多，原子半徑的遞變，性質(zhì)

發(fā)生遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能

力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。

【問題三】：根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點，鹵素在性質(zhì)上有哪些相似性和遞變性。

【設(shè)計意圖】：借鑒推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，比較與Ck的相

同與不同之處。

【師生活動】：

［科學(xué)探究I］

元素名元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

稱符號

鹵族氟0.71nm

兀素氯0.99nm

澳1.14nm

碘1.33nm

相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；

遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引

能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。

［注J非金屬性：非金屬得到電子的能力。

非金屬性強弱的判斷依據(jù)：I、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；

2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

問題1：物理性質(zhì)：

［科學(xué)探究2］根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。

沸點溶點溶解度

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度

℃℃（100g水中）

F2淡黃綠色氣體1.69g/1(15℃)-188.1-219.6反應(yīng)

黃綠色氣體3.214g/l(0℃)-34.6-101226cm3

Cl2

3.119g/cm3

B「2深紅棕色液體58.78-7.24.17g

(20℃)

12紫黑色固體4.93g/cm3184.4113.50.029g

相似性：有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。

遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。

【例題1】下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

答案：B

問題2：鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式

在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2+H2=2HF（氟化氫）

F2

在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定

C12Ck+H2=2HC1（氯化氫）

B「2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的澳化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2+H?=2HBr（澳化氫）

12持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2+H2=2HI（碘化氫）

鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較

單質(zhì)與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)

2F+2HO=4HF+Of（劇烈）很復(fù)雜

F2222

Cl2C12+H2O=HC1+HC1O（能跟水反應(yīng)）CI2+NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

Br+HO=HBr+HBrOBr+NaOH=NaBr+NaBrO+HO

Br2222

2（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）

I+HO=HI+HIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫

I222

［總結(jié)］鹵素與H2、H20,堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的

遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

［實驗1-1］完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

I.將少量新制的飽和氯水分

別加入盛有NaBr溶液和KI

溶液的試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

2.將少量濱水加入盛有KI

溶液的試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

［結(jié)論］再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸—

【例題2】.（2006全國高考理綜I,7）下列敘述正確的是（）

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

答案：B

變式練習(xí)：鑒別Cf、Br，I-可以選用的試劑是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO3

答案：B

六、目標檢測

1、下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是（）

A.RbB.KC.MgD.Ca

2、鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（）

A.單質(zhì)均為雙原子分子

B.均為非金屬元素

C.原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個

D.原子核外電子層數(shù)依次增大

3、下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是（）

A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水

答案：LA2.C3.C

七、課堂小結(jié)

一、堿金屬元素

1.結(jié)構(gòu)：2.性質(zhì)；3.性質(zhì)變化規(guī)律

二、鹵族元素

1.結(jié)構(gòu)；2.性質(zhì)；3.性質(zhì)變化規(guī)律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第1課時原子核外電子排布

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是原子核外電子排布和原子半徑及元素化合價的變化規(guī)律，指的是元素周期表中

元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素化合價呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律。其關(guān)鍵是掌握原子半徑和元

素化合價呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。理解它關(guān)鍵就是要了解元素原子核外電子排布和原子半徑、化合價之

間的聯(lián)系。在初中，學(xué)生已經(jīng)的學(xué)過1、18號元素原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布。本節(jié)課的內(nèi)容就是在此基礎(chǔ)

上對原子核外電子排布的認識進一步加深和提高。由于它還與后面元素周期律有關(guān)，是學(xué)習(xí)周期律的基

礎(chǔ)前提。教學(xué)的重點是核外電子排布的一般規(guī)律，解決重點的關(guān)鍵是原子核外電子排布和原子半徑、化

合價之間的聯(lián)系。

二、目標及解析

教學(xué)目標：

1、了解原子核外電子的排布；

2、原子半徑及元素化合價的變化規(guī)律。

目標解析：

1、了解原子核外電子的排布，就是要知道核外電子排布時的一般規(guī)律。

2、原子半徑及元素化合價的變化規(guī)律，就是要知道原子半徑和元素主要化合價隨原子核電荷數(shù)的遞

增，所呈現(xiàn)出的周期性變化。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是總結(jié)歸納能力較弱。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生在平時的

課堂教學(xué)中鍛煉較少。要解決這一問題的關(guān)鍵是教師在教學(xué)過程中注意引導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板，因為使用Powerpoint、電子白板有利于老師展示

大量圖片和表格信息等，使學(xué)生能夠直觀認識到原子核外電子排布的特點以及分析歸納原子半徑和化合

價的周期性規(guī)律，也能節(jié)約課堂教學(xué)時間。

五、教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)引入】原子結(jié)構(gòu)的知識，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系。

【問題一】：閱讀教材，思考在多電子的原子里，電子的能量是一樣的嗎？

【設(shè)計意圖］引出電子層的概念，理解“洋蔥式”的電子層模型。

【師生活動工

一、原子核外電子排布

［填空］:

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核一的區(qū)域運動,

能量高的電子在離核一的區(qū)域運動。

2.表示方法

電子層(n)1234567

對應(yīng)符號KLMNOPQ

［小結(jié)］:在多電子的原子里，電子分別在不連續(xù)的電子層里運動，在原子核的引力場中，電子總是盡可

能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。

【問題二】：那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？

【設(shè)計意圖】：了解核外電子排布的一般規(guī)律。

【師生活動】：

［投影］1~20號元素原子的核外電子排布

①能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。電子總是盡先排布在能量較低的電子層②每層最多不超過

2n2③最外層電子不超過8個(K為最外層時不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32

個。

【例題1】：判斷下列示意圖是否正確？

、、、-一、、、、，一、、、、、、

A.289B.^12)210C.^3)12D.^54)2818206

y>>/，J，JJ/

答案：A.XB.XC.XD.X

變式練習(xí)：下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1?10的元素組成。請按下列要求填寫化學(xué)式：

(1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是。

(2)1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是o

(3)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是。

答案：(1)4(2)NH3(3)LiF

【問題三I完成下列探究，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑和主要化合價怎么變化呢？

【設(shè)計意圖］歸納總結(jié)元素主要化合價的變化規(guī)律

【師生活動工

問題1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)什么樣的變化？

［科學(xué)探究1］標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

1?2+1

+1------?+4------?+5

3-10

-4------?-1

+1------?+4------?+7

11-18

-4——?-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化(+1~+7)。

問題2：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)什么樣的變化？

［科學(xué)探究2］找出原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號HHe

原子半徑nm0.037—

元素符號LiBeBCNoFNe

原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

元素符號NaMgAlSiPSClAr

原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸變小，呈現(xiàn)周期性變化。

［補充］、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。

同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力」心，半徑減小。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。

（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑三低價離子半徑。

【例題2］（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

答案：C

六、目標檢測

1、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答（用編號回答）：

①②③④

⑴半徑最小的是⑵具有最低負化合價的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

2、下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.161）.17

答案：1.④④①④2.D

七、課堂小結(jié)

一、原子核外電子排布

1、電子的能量

2、電子層

二、元素周期律

1、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

2、元素原子半徑、主要化合價呈周期性變化

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第2課時元素周期律

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是元素周期律，指的是元素性質(zhì)的周期性變化。其關(guān)鍵是掌握元素的金屬性和非

金屬性的變化規(guī)律.理解它的關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)的知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，隨著元素原子

核外電子的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)出周期性的變化。之前已經(jīng)學(xué)習(xí)元

素周期表、原子結(jié)構(gòu)以及他們之間的聯(lián)系，本節(jié)課的內(nèi)容元素周期律就是在此基礎(chǔ)上進一步對元素周期

表的認識，并且學(xué)習(xí)元素周期律有利于學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的性質(zhì)、判斷元素單質(zhì)金屬性和非金屬性的

強弱。教學(xué)的重點是元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，解決重點的關(guān)鍵是掌握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)發(fā)

生周期性變化的關(guān)系。

二、目標及解析

教學(xué)目標：

了解元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。

目標解析：

了解元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，就是要知道隨著原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性呈

現(xiàn)出周期律的變化。

三、問題診斷分析

在本節(jié)的教學(xué)中,學(xué)生可能遇到的問題是總結(jié)歸納能力較弱。產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生在平時的

課堂教學(xué)中鍛煉較少。要解決這一問題的關(guān)鍵是教師在教學(xué)過程中注意引導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)支持條件分析

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用Powerpoint、電子白板、暴風影音，因為使用Powerpoint、電子白板、暴

風影音有利于老師展示大量圖片和表格信息，讓學(xué)生清楚的看到實驗現(xiàn)象，使學(xué)生能夠直觀認識到原子

核外電子排布、原子半徑、化合價和元素性質(zhì)的周期性規(guī)律，也能節(jié)約課堂教學(xué)時間。

五、教學(xué)過程

【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布、半徑和化合價都呈周期性變化。元素的金屬性

和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以

第三周期為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性強弱。

【問題一】：如何判斷元素的金屬性、非金屬性強弱？

【設(shè)計意圖工復(fù)習(xí)總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)，利于學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象總結(jié)歸納。

【師生活動】：

性質(zhì)強弱判斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

金屬性強弱判斷依據(jù)：

1.金屬與H.0或與酸反應(yīng)難易程度。

2.置換反應(yīng)。

3.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。

非金屬性強弱判斷依據(jù)：

1.非金屬元素單質(zhì)與比化合的難易程度。

2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

3.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

【問題二】：元素周期表中元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律?

【設(shè)計意圖］通過實驗判斷金屬性或非金屬性的強弱，總結(jié)變化規(guī)律。

【師生活動工

問題1:以第三周期為例，元素金屬性強弱怎么變化？

［實驗一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管

中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚醐溶液。觀察現(xiàn)象。

過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式

與沸水反應(yīng)現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅

化學(xué)方程式Mg+2H20=Mg(0H)21+H2t

結(jié)論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，A1與水不反應(yīng)

最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3

堿性強弱中強堿

［實驗二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgA1

現(xiàn)象反應(yīng)迅速，放出大量的H2

反應(yīng)方程式

結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出Hz,但Mg比Al更劇烈

［實驗總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來不越劇烈，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。

［問題2］:以第三周期為例，元素非金屬性強弱怎么變化？

【師生活動工

SiPSC1

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸

而化合

最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3H3PolH2sHClOi

（含氧酸）酸性強弱弱酸中強酸強酸強酸（比HzSO」酸性強）

結(jié)論第三周期的非金屬Si、P、S、C1的非金屬性逐漸增強

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。如果我們對其

他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

周期性的變化，所以，在元素周期表中，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

［思考］寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［講解］原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價、元

素的金屬性、元素的非金屬性）即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是元素周期

律。

【例題2］：下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是（）

A.0、F、N原子半徑依次減小

B.P、S、C1最高正化合價依次增大

C.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大

D.Li、Na、K金屬性依次增強

答案：A

變式練習(xí)：有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B原子在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且

B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HDVHA；原子序數(shù)C〈D,且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相

等。則這四種元素非金屬性由強到弱的排列順序是（）

A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.A、B、D、CD.B、A、D、C

答案：D

六、目標檢測

1.下列排列順序錯誤的是（）

A.原子半徑：0<S<NaB.穩(wěn)定性：PHDH^NIb

C.酸性:H3P0.<H2S01<HC101D.堿性:Al（0H）3<Mg（0H）2<Na0H

2.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（）

A.NH：,、HF、PkHC1B.SiH.<>PH3>HC1、HF

C.SiH」、PHs、HQ、H2sD.CH,、NL、PH：,、HC1

答案：l.B2.B

七、課堂小結(jié)

1.第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

Na、Mg,Al、Si、P、S、Cl

金屬性逐漸減弱性鯉性逐漸增強、

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

從左到右，金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強

3.元素周期律

（1）定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

（2）實質(zhì):核外電子排布的周期性變化。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第3課時元素周期律的應(yīng)用

主備教師周佳

一、內(nèi)容與解析

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是歸納''位、構(gòu)、性”的關(guān)系和掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，指的是元素

在元素周期表中的位置（簡稱''位"）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱''構(gòu)"），而元素的原子結(jié)構(gòu)則決定、

影響著元素的性質(zhì)（簡稱''性"”研究元素周期表和元素周期律的意義。其關(guān)鍵是掌握元素周期表和元

素周期律的應(yīng)用。理解它關(guān)鍵就是要了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價與

元素在元素周期表中位置的關(guān)系。之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表，知道了周期表中元素原子的半徑、

元素的化合價和性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)課的內(nèi)容就是在此基礎(chǔ)上對元素周期表和元素周期律的知

識進行歸納總結(jié)，并應(yīng)用