人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題新版_第1頁(yè)
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課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)01 知識(shí)管理.鹽定義:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽.。鹽在水溶液中能解離出_金屬離子和酸根離子。注 意:有的鹽中不含有金屬元素,如NH4c1、(NH)2sO4等也屬于鹽類物質(zhì),但不含金屬元素。.中和反應(yīng)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì):H1和OH一反應(yīng)生成水。.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用應(yīng)用:⑴可以改變土壤的酸堿性,如農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤。(2)處理工廠的廢水一,如可用熟石灰中和硫酸廠的污水,其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2sOj==CaSQ+2H2O。(3)用于—醫(yī)藥—,如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過(guò)多的胃酸,其化學(xué)方程式分別為A1(OH)3+3HC1===A1C!+3H2O、Mg(OH)2+2HC1===MgC12+2H,。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后,會(huì)分泌出—蟻酸—,從而使人皮膚腫痛,若涂抹一些—堿—性物質(zhì),就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1中和反應(yīng)及鹽的概念1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(A)Mg(OH)2+2HC1===MgC12+2H2OAgNO3+HC1===AgC1;+HNO3Zn+2HC1===ZnC12+H2T2NaOH+SO3===NqSO4+H2O.在滴加了酚歐的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,溶液顏色的變化是。A.紅色一藍(lán)色B.藍(lán)色一紅色C.紅色一無(wú)色D.無(wú)色一紅色.下列物質(zhì)不屬于鹽的是(B)A.氯化鈣B.氧化鈣C.碳酸鈣D.硫酸鈣.下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(D)A.FeB.Ba(NO)32C.Na2cO3D.NaOH.(2017?內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說(shuō)法正確的是(C)A.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B.反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C.反應(yīng)后溶液呈中性D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用.(2017?烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(A)A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水.下列方法可以解決生活中的一些問(wèn)題,寫出其中涉及的中和反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。(1)用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3===AlC!+3H2O。(2)熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢,[主要成分是CaCO3和Mg(OH)J可以用鹽酸來(lái)洗滌: Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。(3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸:Ca(OH)2+H2sOj==CaSQ+2H2O。03中檔題.下列各組物質(zhì)的反應(yīng),需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(C)A.Fe和CuSO4溶液B.Zn和稀H2sO4C.NaOH溶液和稀鹽酸D.澄清石灰水和CO2等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈現(xiàn)的顏色是(A)A.紅色B.藍(lán)色C.無(wú)色D.紫色(2017?河南)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚歐溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí),觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(1)請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答:HCl+NaOH===NaCl+H2O。(2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請(qǐng)寫出一種可選用的試劑。答:石蕊溶液(或Zn、CaCO3、CuO等)。(2018?臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_HCl+NaOH二二二NaCl+H2O。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng),應(yīng)是①(填序號(hào))。①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎?三位同學(xué)為探究此問(wèn)題進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):圖甲 圖乙 圖丙圖甲 圖乙 圖丙(1)甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中,逐滴加入10%的稀硫酸,隨著硫酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)解釋本實(shí)驗(yàn)選用10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因。答:氫氧化鈉固體溶于水放熱,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。⑵乙同學(xué)按圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中的澄清飽和石灰水的作用是什么?答:通過(guò)飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)能放出熱量。⑶丙同學(xué)按圖丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可以根據(jù)什么現(xiàn)象證明中和反應(yīng)是放熱的?答:紅墨水右移。.(2017?成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸和堿。(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí),溶液的顏色變化是__由紅色變?yōu)闊o(wú)色__。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?解:設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.5x7.3gx=8g40 x=8g36-5=7.3g答:可中和NaOH的質(zhì)量為8go請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):;硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):;硫酸和氫氧化鈣反應(yīng):鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):;硫酸和氫氧化銅反應(yīng):第2課時(shí)溶液的酸堿度01知識(shí)管理.溶液的酸堿度表示方法:溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常為0?14之間。酸堿性與pH的關(guān)系:(1)酸性溶液的pH<7,pH越小,酸性越強(qiáng)。(2)堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的pH 尸7。.pH的測(cè)定方法方法:測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出相應(yīng)的pH值。注意:(1)測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不可直接伸入溶液中,以免污染溶液。(2)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確,若該溶液為酸性溶液,則pH偏高;若該溶液為堿性溶液,則pH偏低。.了解溶液酸堿度的重要意義意義:(1)在化工生產(chǎn)中,有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH等于7或接近7—的土壤中生長(zhǎng)。(3)測(cè)定雨水的pH,Y解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為—5.6—,pH小于5.6的雨水為酸雨。(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1溶液酸堿度的表示法一一pH(2017?揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(A)A.血液,pH為7.35?7.45B.胃液,pH為0.8?1.5C.牛奶,pH為6.3?6.6D.蘋果汁,pH為2.9?3.3(2018?邵陽(yáng))下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中酸性最強(qiáng)的是(C)物質(zhì)血漿唾液胃液尿液pH7.35?7.456.6?7.10.9?1.54.7?8.4A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液3.某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì),測(cè)得其pH如下表所示:物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2由此判斷:(1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是.洗潔精。(2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是檸檬汁(或雨水)(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水屬于(填“屬于”或“不屬于")酸雨。考點(diǎn)2溶液pH的測(cè)定方法某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是(A)A.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,沾在pH試紙上B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5,呈酸性D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1.5(2017?棗莊)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如圖所示,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(B)蒸儲(chǔ)水水潤(rùn)濕后蒸儲(chǔ)水水潤(rùn)濕后一石灰水pH試紙 ——pH試紙A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定考點(diǎn)3溶液酸堿性的意義(2017?廣東)黃蜂的毒液呈堿性,若被黃蜂蜇了,涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(D)A.食鹽水(pH心7)B.牙膏(pH心9)C.肥皂(pH心10)D.米醋(pH心3)03中檔題03中檔題7.(2017?荊州)往KOH溶液中加水,溶液的pH變化正確的是(C)物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說(shuō)法中正確的是(D)A.雞蛋清和牛奶顯堿性牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)C.爐具清潔劑可除水垢D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁爐具清潔劑—肥皂水—消毒液潔廁靈(2017?雅安)如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是(A)爐具清潔劑—肥皂水—消毒液潔廁靈pH

01234567891011121314A.潔廁靈和消毒液B.肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水D.消毒液和爐具清潔劑(2018?重慶B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下

列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是(C)A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高B.廚房清潔劑可能含有NaOHC.混合使用能提高兩者的清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕11.(2017?株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸,用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表所示:加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9⑴當(dāng)加入稀鹽酸的體積為10mL時(shí),NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。⑵當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí),溶液顯紅色:當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí),溶液顯無(wú)色。(3)當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí),溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCL。04拓展題(2018?益陽(yáng))某?;瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性8.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2sO4和NaOH13.(河南中招)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探

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