第第#頁（共25頁）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)原理、蒸發(fā)與蒸餾操作等是正確解答本題的關(guān)鍵．23．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學(xué)興趣小組為了探究久置的工業(yè)燒堿的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)，接著又向燒杯中繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，甲同學(xué)立刻得出結(jié)論：樣品中還含有氯化鈉，乙同學(xué)對該結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為不一定含有氯化鈉，理由是由于事先“向其中加入過量稀鹽酸”無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；(2)丙同學(xué)認(rèn)為除了需要確認(rèn)是否含有氯化鈉外，還需要確認(rèn)樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌；②向?yàn)V液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀；③向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅.由此判斷，濾渣中的物質(zhì)是碳酸鈣(填化學(xué)式).(3)根據(jù)以上經(jīng)驗(yàn)，得出的結(jié)論正確的是D(填序號(hào))A.樣品中無NaClB.樣品中只有NaOH和Na2cO3C.樣品中無NaOHD.樣品中有Na2cO3、NaOH和NaCl.【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專題】科學(xué)探究.【分析】(1)根據(jù)碳酸鹽可以與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析；鹽酸含有氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；(2)(3)碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，堿性溶液能使酚酞溶液變紅.【解答】解：(1)由于部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)；由于事先“向其中加入過量稀鹽酸〃，引入了氯離子，繼續(xù)加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品.（2）由（1）可知樣品中有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，所以濾渣中的物質(zhì)是碳酸鈣；（3）①加入過量硝酸鈣溶液，將碳酸鈉除盡，②加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉；③向?yàn)V渣中加少量水后滴入酚歐，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈉.故答案為：（1）碳酸鈉；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2^；由于事先”向其中加入過量稀鹽酸〃，無法判斷氯離子是來自于鹽酸還是原樣品；（2）碳酸鈣；（3）D.【點(diǎn)評(píng)】解答本題時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時(shí)要明確酸堿中和的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)酸堿的方法，并注意方法的可行性.四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共7分）24.某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他在93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2g氧氣，計(jì)算：（1）負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的水的質(zhì)量,以及溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變等知識(shí)進(jìn)行分析.【解答】解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,反應(yīng)的水的質(zhì)量為y,-通電2H2。 2H2個(gè)+。2個(gè)36 4 32y x3.2g以432y-x-5.2gx=0.4gy=3.6g所以生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；(2)電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：93.6gx5%=4.68g,溶液的質(zhì)量為：93.6g-3.6g=90g,46陶電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：七產(chǎn)xl00%=5.2%；90g(3)設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為yy+4.68g=(y+90g)xlO%y=4.8g故答案為：(1)生成氫氣的質(zhì)量是0