4/4《電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析教材分析物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認(rèn)識領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此，讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)識領(lǐng)域很有必要。同時(shí)電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它與人類的聲明活動(dòng)密切相關(guān)，了解電解質(zhì)的相關(guān)知識對學(xué)生來說很有必要。本節(jié)內(nèi)容可以分為兩個(gè)大塊，一個(gè)是電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，另一個(gè)是電離方程式的書寫。學(xué)情分析學(xué)情分析本節(jié)課在學(xué)生學(xué)完物質(zhì)的分類之后進(jìn)行，學(xué)生已經(jīng)基本知道物質(zhì)的大體分類，學(xué)過將化合物能夠分為酸堿鹽和氧化物。同時(shí)在初中學(xué)習(xí)過溶液的導(dǎo)電性，那么本節(jié)課將從化合物在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)該能夠理解和接受。高效課堂目前學(xué)生已經(jīng)能基本適應(yīng)，能夠大膽展示，所以，在本節(jié)課落實(shí)重難點(diǎn)時(shí)，讓學(xué)生小組討論交流展示評價(jià)，教師進(jìn)行答疑和肯定，得分。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)【知識與能力目標(biāo)】1、能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；2、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式?！具^程與方法目標(biāo)】學(xué)會(huì)用對比的方法區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】感受小組合作的積極氛圍，體會(huì)自己在小組中的重要角色教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的電離?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)電離方程式的書寫。課前準(zhǔn)備課前準(zhǔn)備教學(xué)多媒體及課件等。教學(xué)過程教學(xué)過程第1課時(shí)一、師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入通過觀察，鐵片能導(dǎo)電，氯化鈉溶液也能導(dǎo)電，我們清楚金屬都能導(dǎo)電，是不是所有的溶液都能導(dǎo)電？導(dǎo)電原理又是怎樣的？帶著這些疑問學(xué)習(xí)電解質(zhì)。通過手電筒來做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。通過設(shè)疑激發(fā)學(xué)生的求知欲。演示實(shí)驗(yàn)再來觀察一組實(shí)驗(yàn)，分別測0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、乙醇的導(dǎo)電性。老師演示實(shí)驗(yàn)。澄清學(xué)生的認(rèn)識，不是所有的溶液都能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)視頻過渡：氯化鈉溶液能導(dǎo)電，固體氯化鈉、熔融的氯化鈉是否導(dǎo)電哪？繼續(xù)看實(shí)驗(yàn)。播放實(shí)驗(yàn)視頻。澄清學(xué)生對熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的模糊認(rèn)識，交流研討通過剛才實(shí)驗(yàn)，結(jié)合教材41頁討論以下四個(gè)問題：問題1：金屬導(dǎo)電的原理。問題2：氯化鈉晶體和氯化鈉溶液導(dǎo)電性為什么不同?問題3：熔融的氯化鈉是否導(dǎo)電？若能導(dǎo)電，解釋其原因。問題4：分析稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液導(dǎo)電原理與金屬導(dǎo)電原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。從金屬導(dǎo)電的“已知”完成電解質(zhì)導(dǎo)電的“未知”的認(rèn)識，放手讓學(xué)生去歸納，培養(yǎng)學(xué)生思考問題、分析問題的能力。模擬氯化鈉溶于水的過程過渡：氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，但不能自由移動(dòng)，溶于水后為什么能夠變成自由移動(dòng)的陰陽離子？下面來模擬氯化鈉溶于水的過程（大屏幕演示）從微觀上指出氯化鈉在水溶液中的行為。電離的概念固體中的鈉離子和氯離子通過靜電作用按照一定規(guī)律緊密堆積在一起，溶于水時(shí)誰來破壞這種作用？水分子可以把鈉離子、氯離子奪過來變成自由移動(dòng)的離子；當(dāng)然熔融狀態(tài)也能破壞這種作用；像氯化鈉這樣，在水中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。得出電離的概念結(jié)合教材42頁，回答問題5和6問題5：電離需要通電嗎？問題6：實(shí)驗(yàn)證實(shí)，酸、堿、鹽電離的條件分別是:酸在__________________電離；堿在__________________電離；鹽在__________________電離。設(shè)計(jì)該問題為了引起學(xué)生的注意，知道酸、堿、鹽電離的條件。電離和導(dǎo)電的關(guān)系電離和導(dǎo)電有怎樣的關(guān)系，以氯化鈉為例一起分析（課件展示）：氯化鈉中存在陰陽離子但不能自由移動(dòng)，在溶于水或熔融狀態(tài)下可以電離成自由移動(dòng)的陰陽離子，在外加電場的作用下，自由移動(dòng)的離子改為定向移動(dòng)，從而形成電流，所以氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。?qiáng)調(diào)：電離是因，導(dǎo)電是果，電離是導(dǎo)電的前提。輕松突破難點(diǎn)，使學(xué)生理解電離和導(dǎo)電的關(guān)系，進(jìn)一步明確了酸堿鹽的水溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。電離方程式書寫電離的過程可以用電離方程式表示，請書寫出以下九種物質(zhì)的電離方程式：①HCl②H2SO4③HNO3④KOH⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦NaCl⑧K2SO4⑨NH4Cl三位同學(xué)黑板板書，評價(jià)書寫情況。強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式時(shí)注意的問題：原子團(tuán)不能拆開寫、遵循電荷守恒、遵循質(zhì)量守恒。學(xué)生爬黑板，書寫電離方程式；老師強(qiáng)調(diào)書寫時(shí)注意的問題。酸堿鹽的概念以上這九種物質(zhì)從組成上看，①②③屬于酸，④⑤⑥屬于堿⑦⑧⑨屬于鹽，從電離的角度讓學(xué)生給酸堿鹽下個(gè)定義。解讀定義，強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵詞。思考：已知NaHSO4的電離方程式NaHSO4===Na+＋Ｈ+＋ＳＯ４２-硫酸氫鈉屬于酸、堿、鹽中的哪一類?先書寫電離方程式，再歸納酸堿鹽的定義，加深酸堿鹽概念的理解電解質(zhì)的概念【過渡】像酸、堿、鹽這些化合物，在一定條件下可以導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講，酸、堿、鹽又叫做電解質(zhì)。默讀電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，找出關(guān)鍵的詞語。強(qiáng)調(diào)：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、堿、鹽在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，他們屬于電解質(zhì)；蔗糖、乙醇在水中不導(dǎo)電，實(shí)際上在熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，所以蔗糖、乙醇屬于非電解質(zhì)。在學(xué)生知道酸堿鹽導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)后，再提出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，學(xué)生更易接受。鞏固練習(xí)隨堂練習(xí)：金蛋1：判斷正誤：①.銅絲、石墨、鹽酸均導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)②.氯化鈉晶體是電解質(zhì)，故氯化鈉晶體能導(dǎo)電金蛋2：判斷正誤：①.CO2溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)②.酸堿鹽都是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)金蛋3：填空題1.鹽酸（氯化氫溶于水）能導(dǎo)電，是因?yàn)?__________________________2.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因?yàn)?______________________________金蛋4：幸運(yùn)獎(jiǎng)。通過“砸金蛋”的形式來鞏固本節(jié)課的內(nèi)容，進(jìn)一步提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。課堂小結(jié)根據(jù)已學(xué)習(xí)過的物質(zhì)分類法，把物質(zhì)、純凈物、混合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系表示出來。（學(xué)生板書）引導(dǎo)學(xué)生歸納出常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)有哪些？大屏幕展示：讓學(xué)生回顧本節(jié)重點(diǎn)知識，使學(xué)生對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容做到心中有數(shù)。過渡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，在人類的生活中，時(shí)時(shí)處處離不開電解質(zhì)，當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一系列不良反應(yīng)。課下查閱資料《電解質(zhì)與生命》。讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與人體健康的有著密切的聯(lián)系二、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成自由離子的化合物叫做強(qiáng)電解質(zhì)。它們的電離是不可逆的，不存在電離平衡。離子化合物（如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）和多數(shù)具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物（如強(qiáng)酸）屬于強(qiáng)電解質(zhì)。注意①大多數(shù)復(fù)鹽、絡(luò)鹽、絡(luò)堿、絡(luò)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

②許多難溶的鹽，溶于水的部分全部電離，仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如AgCl、BaSO4等。三、弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成自由離子的電解質(zhì)，叫弱電解質(zhì)。它們的電離是可逆的，存在電離平衡。某些具有極性鍵的共價(jià)化合物，如水、弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類屬于弱電解質(zhì)。注意①難溶的弱酸、弱堿，溶于水的部分仍存在電離平衡，屬弱電解質(zhì)。

②少數(shù)可溶性鹽，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是離子化合物，屬于弱電解質(zhì)。四、有關(guān)概念的比較(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物屬類酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機(jī)物等相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離實(shí)例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO2、NH3(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)電離過程的可逆性不可逆可逆電離程度完全電離部分電離溶液中的存在形式陰、陽離子(或水合離子)陰、陽離子(或水合離子)、弱電解質(zhì)分子物質(zhì)類別大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽強(qiáng)堿：如NaOH、Ba(OH)2強(qiáng)酸：如H2SO4、HNO3水弱酸：如HF、CH3COOH弱堿：如NH3·H2O、Cu(OH)2(3)概念辨析①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身含有離子或是能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。③“溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電”是判斷化合物是否是電解質(zhì)的依據(jù)，只要一種情況下能導(dǎo)電即為電解質(zhì)。對于一些難溶物質(zhì)如BaSO4，由于溶解度太小，很難測出溶液的導(dǎo)電性。但將BaSO4熔化成液態(tài)時(shí)，能電離出自由移動(dòng)的Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)，能導(dǎo)電