《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第二課時(shí)》同步測(cè)試練習(xí)題一、選擇題1．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。A：Cl2＋H2OHCl＋HClOB：NH3＋H2ONH3·H2OC：N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，故A、B、C均為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)中水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O，兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故選D?！敬鸢浮緿2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)eq\o(,\s\up15(△),\s\do5())2HI(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2蒸氣，充分反應(yīng)后，該密閉容器內(nèi)()A．2molH2已耗盡B．3molI2已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4molD．HI的物質(zhì)的量少于4mol【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，充入2molH2和3molI2蒸氣時(shí)，I2過(guò)量，應(yīng)根據(jù)H2計(jì)算，若H2完全反應(yīng)時(shí)生成4molHI，因H2不能完全反應(yīng)，故生成HI的物質(zhì)的量少于4mol?！敬鸢浮緿3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變【解析】化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是v(正)＝v(逆)。【答案】C4．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【解析】開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度最大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率最大，由于生成物濃度為零，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率為零，故A對(duì)；可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，故B錯(cuò)，C、D均對(duì)?！敬鸢浮緽5．引起化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是()A．濃度的改變B．壓強(qiáng)的改變C．使用了催化劑D．正、逆反應(yīng)速率的改變【解析】其他條件一定時(shí)濃度和壓強(qiáng)的改變可以使正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，但它們使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)是通過(guò)改變正、逆反應(yīng)速率來(lái)實(shí)現(xiàn)的，因此化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是正、逆反應(yīng)速率的改變。使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但它對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是相同的，即催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?！敬鸢浮緿6．下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，每當(dāng)有1個(gè)N≡N鍵斷裂時(shí)，必有3個(gè)H—H鍵斷裂，同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，C、D不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)有6個(gè)N—H鍵斷裂時(shí)，必有1個(gè)N≡N鍵形成，則一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)又有一個(gè)N≡N鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緽7．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)B．單位時(shí)間內(nèi)生成4molNO的同時(shí)，消耗4molNH3C．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足4∶5∶4∶6D．單位時(shí)間里生成4molNO的同時(shí)生成6molH2O【解析】A項(xiàng)表示的反應(yīng)不同向，且速率比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故判斷為平衡狀態(tài)；B、D兩項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)是同向的；C項(xiàng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緼8．下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%＝I2%④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦壓強(qiáng)不變A．①③⑤ B．②⑥C．④⑤ D．④⑥⑦【解析】①H2和HI在方程式中的系數(shù)之比為1∶2，因此單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI時(shí)正逆反應(yīng)速率還不相等，故此時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。②H—H鍵斷裂代表的是逆反應(yīng)速率，而H—I鍵斷裂代表的是正反應(yīng)速率，因此一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂表示此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。③HI的百分組成與I2的百分組成相等，這是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。④因?yàn)樵谕环磻?yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的方程式系數(shù)之比，因此在任何狀態(tài)都有v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)。⑤HI、I2和H2的濃度之比為2∶1∶1，這只是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑥v(HI)分解＝v(HI)生成表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于化學(xué)方程式可逆號(hào)兩端氣體的系數(shù)相等，因此壓強(qiáng)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)?！敬鸢浮緽9．右圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t1～t2時(shí)，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【解析】t1時(shí)v(正)>v(逆)>0，A項(xiàng)錯(cuò)；由于t1～t2時(shí)v(正)>v(逆)>0，反應(yīng)物X2或Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時(shí)刻保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)；t2～t3達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)≠0，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿10．對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定時(shí)由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【解析】A選項(xiàng)中，速率之比等于系數(shù)之比，應(yīng)為1∶2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；D選項(xiàng)是平衡的特征，正確。【答案】BD二、非選擇題11．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)。(1)該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①___________________________________________，②______________?！窘馕觥?1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g)3mol2×56g0.3mol11.2gv(CO)＝eq\f(Δc,t)＝0.3mol/(2L×10min)＝0.015mol·L－1·min－1。【答案】(1)0.015mol·L－1·min－1(2)①CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等②CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變12．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。依圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，Y的平均反應(yīng)速率是____________________。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(選填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molXE．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變【解析】達(dá)到平衡時(shí)，X減少0.8mol，Y增加1．2mol，Z增加0.4mol所以X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X(g)3Y(g)＋Z(g)eq\o(v,\s\up6(－))(Y)＝eq\f(ΔnY,Δt)＝eq\f(1.2mol,2L×5min)＝0.12mol·L－1·min－1【答案】(1)2X(g)3Y(g)＋Z(g)(2)0.12mol·L－1·min－1(3)化學(xué)平衡D、F13．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A點(diǎn)處，v(正)__________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑【解析】(1)A點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)平衡，由表中數(shù)據(jù)知n(NO)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，說(shuō)明反應(yīng)從正向開(kāi)始，所以A點(diǎn)v(正)>v(逆)；A點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于B點(diǎn)，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)。(2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時(shí)消耗n(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，生成n(NO2)＝0.013mol。平衡時(shí)c(NO2)＝0.0065mol·L－1，所以NO2的變化曲線(xiàn)為b。0～2s內(nèi)，v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化，所以容器內(nèi)的密度不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)一直保持不變。(4)分離出NO2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度，加催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會(huì)使反應(yīng)速率增大?！敬鸢浮?1)大于大于(2)b1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc(4)bcd14．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)寫(xiě)出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中氣體呈________色。(2)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________________。(3)分別向甲、乙燒杯中加NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學(xué)又用溫度計(jì)測(cè)量?jī)蔁幸后w的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度________，乙中溫度________，原因是___________________________________________。同時(shí)發(fā)現(xiàn)A瓶中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺。(4)由此，該小組同學(xué)得出的結(jié)論是：________________________________________________