四川省南充市師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略2.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為

化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1

B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1

D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略3.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會(huì)有氣泡冒出或進(jìn)入一段水柱，或由壓強(qiáng)差引起的其它變化；如果漏氣就會(huì)無變化．解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、向右拉活塞，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會(huì)引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．本考點(diǎn)與物理的壓強(qiáng)相聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)了理化合科．4.全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl參考答案：A略6.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來?yè)錅鏒．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：答案：B8.硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液顏色變深綠色C．溶液變成黃色

D．溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：略9.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略10.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽(yáng)離子自由通過的導(dǎo)電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應(yīng)為。下列相關(guān)描述錯(cuò)誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應(yīng)B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時(shí)電極I周圍pH減小D.原電池總反應(yīng)不一定是氧化一還原反應(yīng)參考答案：B略11.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略12.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略13.表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）

A．乙烯的分子式：CH2＝CH2

B．NaHCO3的電離：HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na—O—HD．NH4Cl的電子式：

參考答案：D略14.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進(jìn)行過量計(jì)算，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．15.(08東莞調(diào)研)在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)

D.其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實(shí)驗(yàn)小組用鐵粉進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號(hào)）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4·7H2O，請(qǐng)?zhí)顚懴铝欣ㄌ?hào)中的空白：（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時(shí)間/s3085165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30s至85s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

。若完全反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實(shí)驗(yàn)操作無誤，但測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于實(shí)際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知：A、B、C、D四種有機(jī)物

①它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；

②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內(nèi)均沒有甲基；

③1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應(yīng)時(shí)均可產(chǎn)生1moIH2；

④1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)放出CO2的體積比為1:2，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

請(qǐng)按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，A分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)．

（2）D在一定條件下與O2反應(yīng)可生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定條件是指

。

（3）B能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成環(huán)狀化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（4）寫出一定條件下由等物質(zhì)的量C、D反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式____．

（5）A與H2反應(yīng)的產(chǎn)物之一G仍屬于芳香烴，則G的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有

種（包括G），其中核磁共振氫譜只有2個(gè)峰的同分異構(gòu)體的名稱為____．

（6）由A經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得相對(duì)分子質(zhì)量為102的烴，這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①

、②

。參考答案：（15分）略18.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià)，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2︰1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=______，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為_____。(2)在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平_________________。參考答案：（1）3.5

1:1

（2）Fe2O42－＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O解析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0知化合物MFe2O4中鐵元素的化合價(jià)為+3（設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則+2+2x+（-2×4）=0，x=+3），1mol氫氣在反應(yīng)中失去電子2mol，則2molMFe2O4中的Fe得到電子2mol，即只有2molFe3+得到電子，則MFe2Ox中的2個(gè)Fe，1個(gè)是+2價(jià)，1個(gè)是+3價(jià)，因此x=3.5，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為1：1.⑵由于Fe2O42－轉(zhuǎn)化為Fe2＋是還原反應(yīng)，因此需加還原劑，即加Cu2O，反應(yīng)為Fe2O42－＋Cu2O＋10H＋=2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。19.［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如