第二章《化學反應與能量》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1．下列說法不正確的是A．化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，是一種清潔能源作C．鋅錳干電池是一種常用的二次電池D．由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數有限2．將下列金屬分別投入·L－1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是A．FeB．AlC．MgD．Cu3．在下列酸中，同時投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產生氫氣的速率最快的是A．10mLL硝酸B．10mLL鹽酸C．10mLL硫酸D．50mL鹽酸4．在3L密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)，在10秒內反應物SO2的物質的量由1mol降到，則反應速率ν(SO2)為A．(L·s)B．((L·s)C．((L·s)D．((L·s)5．下列各裝置中能組成原電池的是鋅鋅銅硫酸金屬導線6．在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，下列說法不正確的是()A．鋅是負極，鋅發(fā)生氧化反應B．產生氣泡更快，鋅片腐蝕更快C．銅是正極，H+發(fā)生還原反應D．銅片腐蝕，溶液變藍7．下列關于物質及其變化的說法正確的是()A．各種物質都儲存有化學能B．物質發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．熱能、電能與化學能可相互轉化，燃煤發(fā)電是煤中的化學能直接轉化為電能D．放熱反應的發(fā)生均無需加熱，需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應8．下列說法不正確的是A．中和反應一定是放熱反應B．任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池C．化學反應的速率可通過改變條件而改變D．二次電池的放電與充電不是可逆反應9．已知一定溫度下，N2和H2反應生成2molNH3時放出的熱量為kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，反應結束后測得放出的熱量為（忽略能量損失）A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定10．某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，混合物的組成比例不會因時間而改變③在給定條件下反應達到最大限度，化學反應的限度是不可改變的A．①B．①②C．①③D．②③二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2分。）11．以下能源屬于一次能源的是A．電能B．蒸汽C．風能D．天然氣12．下列反應中，屬于吸熱反應的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸C．碳酸鈣高溫分解D．甲烷與O2的燃燒反應13．下列說法中，正確的是()A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，物質的化學反應與體系能量變化是同時發(fā)生的B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D．能量變化是化學反應的基本特征之一，反應物總能量與生成物總能量守恒14．工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O22SO3，下列說法正確的是A．反應原料由空氣改為純氧不能改變反應速率B．升高溫度可提高反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．改變壓強對反應速率無影響15．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2＝2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列敘述不正確的是A．H2通入負極區(qū)，O2通入正極區(qū)B．氫氧燃料電池可將熱直接轉變?yōu)殡娔蹸．負極反應為2H2+4OH－－4e－＝4H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100%16．用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據分析、判斷，正確的是A．OE段表示反應速率最快B．EF段表示反應速率最快C．FG段表示反應速率已經減慢D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快第二部分非選擇題（共40分）17．（12分）金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收的熱能。據此，試回答：（1）石墨轉化為金剛石是＿＿＿＿＿＿（填“物理”或“化學”）變化。（2）金剛石轉化為2mol石墨，要＿＿＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）＿＿＿＿＿＿kJ的能量。（3）12g石墨的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金剛石的能量，＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“石墨”或“金剛石”）更穩(wěn)定。（4）1mol石墨完全燃燒釋放的能量＿＿＿＿＿＿（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。18．（12分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）①該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生分解的化學反應方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②實驗結果說明催化劑作用的大小與＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿有關。銀銅硝酸銀金屬導線19．（16分）某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu銀銅硝酸銀金屬導線實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：；負極：；硝酸銀溶液的作用是（2）寫出電極反應式：正極：；負極：。（3）實驗現象：。（4）實驗結論：。參考答案一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）題號12345678答案CCCABBAB題號910111213141516答案CBCDACABBCBDBC三、填空題（共40分）17、（12分）（1）化學（2分）（2）放出（2分）；（2分）（3）小于（2分）；石墨（2分）（4）小于（2分）18、（12分）（1）①溫度（2分）；催化劑（2分）②其他條件不變時，增大H2O2濃度，H2O2分解速