2.2.1《酸、堿、鹽在水

水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)思考1、金屬為什么能夠?qū)щ姡?、化合物中能導(dǎo)電的,什么情況下能導(dǎo)電?物質(zhì)為什么能導(dǎo)電?除金屬導(dǎo)體外其余物質(zhì)能導(dǎo)電嗎?下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。

1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件：②水溶液或熔融狀態(tài)（具備其一即可）①化合物③本身能夠?qū)щ姵Ｒ?jiàn)的電解質(zhì)：H2SO4、KOH、KNO3、MgO

酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？練習(xí)：①金屬銅②NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥鹽酸溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3電解質(zhì)：②④⑧（2）三氧化硫溶于水都能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？SO3水溶液能導(dǎo)電，但這水溶液的溶質(zhì)已變成硫酸，因此不能認(rèn)為SO3屬于電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì)：常見(jiàn)的非電解質(zhì)：三氧化硫、二氧化碳、蔗糖非金屬氧化物（除水外）、部分有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)本質(zhì)的區(qū)別所含物質(zhì)的類型在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。均為化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、部分有機(jī)物、氨氣【注意】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。想一想：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。啟示：1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電，則CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電，不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電【判斷】1、電離：物質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、電離方程式：練習(xí):Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-⑵.酸、堿、鹽的電離方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-⑶酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。［鞏固練習(xí)］1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KClBCB3強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號(hào)”表示“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？解釋：用強(qiáng)弱電解質(zhì)的理論來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由于C、V相同，電解質(zhì)n相同，但由于電解質(zhì)的強(qiáng)弱不同。如：HCl、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O

是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，燈泡較暗。想一想：

不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！從電離的角度對(duì)化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水非金屬化合物，氨氣，大多數(shù)有機(jī)物三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3

HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）。A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型C４．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸5．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6．下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：

；A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣7．請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：

；堿：

；鹽：

。8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9．兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請(qǐng)思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?/p>