弱電解質(zhì)的電離平衡一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[請(qǐng)注意]2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無(wú)關(guān)。二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。[注意]1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。3、同一溶液，濃溶液導(dǎo)電能力未必比稀溶液強(qiáng)。[例]一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液的導(dǎo)電能力變化如圖23—1所示。為什么O點(diǎn)的導(dǎo)電能力為0？比較a、b、c三點(diǎn)的pH大小______。試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。[高考真題]08年廣東化學(xué)·18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線是D三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過(guò)程電離程度特征：等、動(dòng)、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡(1)

內(nèi)因—電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過(guò)程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能抑制電離。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。電離程度電離平衡水解平衡理論依據(jù)實(shí)驗(yàn)類別對(duì)照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較；或等pH鹽酸、醋酸比較。非對(duì)照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)提醒：1、注意變量的控制！

2、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電性、pH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？比較項(xiàng)目C(H+）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

2、相同物質(zhì)的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反應(yīng)的開始速率小大相同慢大小相同快比較項(xiàng)目C(酸）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

3、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同倍數(shù)后pH大相同大小小相同小大方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH試紙測(cè)試出pH>1，可判定HAc為弱電解質(zhì)。方案二：同濃度的HAc溶液和

HCl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應(yīng)速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的HAc溶液和HCl溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HAc導(dǎo)電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對(duì)HAc溶液微微加熱，測(cè)得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測(cè)得溶液pH變大。方案六：測(cè)定醋酸和NaOH反應(yīng)的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測(cè)其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測(cè)其pH值為b，若b-a<3，說(shuō)明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測(cè)得常溫下NaAc溶液pH＞7……鞏固練習(xí)：一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說(shuō)法正確的是()A.pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度③>①>②B.pH相同時(shí),分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時(shí),中和堿的能力②>①>③E.pH和體積V相同時(shí)，與足量的Zn反