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專題檢測卷(三)(時間:90分鐘 滿分:100分)一、選擇題(本題包括 13小題,每小題 5分,共65分,每小題只有一個選項符合題意。 )意1.下列有關(guān) Fe、Cu及其化合物的說法中,不正確的是 ( )A.Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B.CO在高溫下能將 Fe2O3還原為FeC.Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成 FeCl2D.制作印刷電路板時,可用 FeCl3溶液腐蝕 Cu2.生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的 CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物,該化合物是 ( )A.碳酸銅 B .硝酸銅 C.硫酸銅 D .氫氧化銅3.下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中,需加入還原劑的是 ( )A.HgO B.Au C.Fe2O3 D.NaCl4.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中,不正確的是 ( )A.Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一 B .MgO常用作耐高溫材料C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D.工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉5.下列離子方程式書寫正確的是()+-A.鈉和冷水反應(yīng):Na+H2O===Na+OH+H2↑B.鐵粉投入到硫酸銅溶液中:Fe+Cu2+===Fe2++Cu3溶液中加入足量的氨水:Fe3+-3C.FeCl+3OH===Fe(OH)↓D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2+3++2Cl-Fe+Cl2===Fe6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是 ( )A.SiO2→SiB.CO2→CC.SiO2→H2SiO3D.Fe(OH)3→Fe2O37.下列有關(guān)制取水泥和玻璃的共同特點的敘述中,錯誤的是 ( )A.生產(chǎn)所用設(shè)備相同 B.反應(yīng)都在高溫的條件下進(jìn)行C.原料中均有石灰石 D.都發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化8.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是 ( )1A.一定有2+,一定沒有3+2+FeFe、MgB.一定有3+,一定沒有2+2+FeFe、MgC.一定有3+2+2+Fe,可能有Fe,一定沒有MgD.一定有2+2+3+Fe,可能有Mg,一定沒有Fe9.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列說法正確的是 ( )A.在氮化硅的合成反應(yīng)中, N2是還原劑,SiO2是氧化劑B.上述反應(yīng)中每生成 1molSi 3N4,N2得到 12mol電子C.該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D.該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生,不需要尾氣處理裝置10.被嚴(yán)重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后, 剩余殘渣中只有銅, 則溶液中含有的金屬陽離子為 ( )A.一定只含有 Fe2+B.可能只含 Cu2+ C.一定有 Fe2+和Cu2+D.可能有 Cu2+和Fe2+11.下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是 ( )A.用Ba(OH)2溶液鑒別 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用焰色反應(yīng)鑒別 Na2CO3固體和NaHCO3固體C.用BaCl2溶液鑒別 AgNO3溶液和Na2SO4溶液D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體12已知下列三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):下列判斷正確的是 ( )① ② ③將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實驗①中鐵釘只做還原劑 B .實驗②中 Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D .上述實驗證明氧化性: Fe3+>Fe2+>Cu2+13.某溶液中可能含有Cl-2-2-+3+2++。某同學(xué)為了確定其組分,434設(shè)計并完成了如下實驗:2由此可推測原溶液中()++2-2-一定不存在A.NH4、Na、SO4一定存在,CO3+2-2-+一定不存在B.NH4、SO4一定存在,CO3、NaC.c(Cl-)至少為0.2mol·L-1D.c(Fe3+)一定為0.2mol·L-1二、非選擇題(共4小題,共35分)14.(6分)某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。請回答:沉淀a中含有的單質(zhì)是________。沉淀c的化學(xué)式是________________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是 。(8分)回答下列問題:向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液時,析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(1)Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是__________;Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為________________________________。(2)有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe(OH)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2+離子。為探究該觀點的正確性,設(shè)計如下兩個實驗:①向盛有 NaOH溶液的試管中加入少量 FeSO4溶液,若該觀點正確,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________。②已知膠體粒子的吸附能力隨溫度的升高而下降。向盛裝 FeSO4溶液的試管中滴加少量NaOH溶液, 析出白色 沉淀,沉淀迅 速變?yōu)榛?綠色,將此試 管小心加 熱,若觀察到__________________,則說明上述解釋成立。16.(21分)電子工業(yè)常用 30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,用于制造印刷電路3板。(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。__________,②__________,③__________,④__________,⑤__________。B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①____________________________;② 。③ ;④________________________________。4參考答案1、答案C解析Fe、Cu元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài),其中以化合態(tài)為主,A項正確;CO具有還原性,可將Fe2O3還原為Fe,B項正確;Fe為可變價金屬,可被氧化性強(qiáng)的Cl氧化成FeCl,C項錯誤;FeCl具有氧化性,可將2+,D項正確。2332、答案C解析從元素守恒與氧化還原的角度來分析,CuS和氧氣反應(yīng),硫元素被氧化,且轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽,所以該化合物為硫酸銅。3、答案 C 解析 在金屬活動性順序表中處于鋅和銅之間的大部分金屬,采用熱還原法制取,需加入還原劑。4、答案A解析NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一,A項錯誤。5、答案B解析鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:+-項2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑,A錯誤;鐵粉投入到硫酸銅溶液中,反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,B項正確;氯化鐵溶液中加入過量氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,氫氧化鐵難溶于氨水,NH3·H2O應(yīng)寫分子式,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3++234離子方程式應(yīng)為2+3++2Cl-,D項錯誤。2Fe+Cl2===2Fe6、答案C解析SiO與焦炭在高溫下可生成硅,A可一步完成;CO與鎂可生成碳,B可一22步完成;SiO不溶于水,不能和水反應(yīng)生成HSiO,C不可一步完成;Fe(OH)加熱可生成2233Fe2O3,D可一步完成。7、答案A 解析 制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯,制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐。8、答案 D 解析 加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性,若有 Fe3+,則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋 Fe(OH)2的白色,所以不可能存在,而 Mg(OH)2是白色,有可能存在。9、答案B 解析 N元素的化合價降低, N2為氧化劑,碳為還原劑, SiO2中元素化合價沒有變化,A不正確;N的化合價從 0價降低到-3價,B正確;該反應(yīng)不屬于四個基本反應(yīng)類型之一,C不正確;該反應(yīng)生成有毒氣體CO,要有尾氣處理裝置,D不正確。10、答案D解析剩余殘渣中只有銅,溶液中一定沒有3+2+Fe,鐵元素以Fe的形式存在。若鐵的量較多,恰好將Cu2+還原為Cu,則溶液中沒有Cu2+;若鐵的量不足,則溶液中還2有剩余的Cu11、答案 D解析 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液與 Ba(OH)2溶液均產(chǎn)生沉淀,應(yīng)選用 BaCl2或Ba(NO3)2溶液鑒別,錯誤; C項,BaCl2溶液分別與 AgNO3溶液和Na2SO4反應(yīng),都生成白色沉淀,應(yīng)用硝酸鋇溶液鑒別,錯誤; D項,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性,溶液不具有,故用5丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,正確。12、答案A解析實驗①中鐵釘作還原劑,氧化性2+2+2+Cu>Fe;實驗②中Fe只表現(xiàn)還原性;實驗③中反應(yīng)為:2FeCl3++CuCl2不是置換反應(yīng)。分析可知:氧化性:Fe3+>Cu2Cu===2FeCl+3+2+2+,故A正確,B、C、D錯誤。,綜上可知氧化性Fe>Cu>Fe13、答案C解析根據(jù)加過量NaOH溶液加熱生成0.02+molNH3,則100mL溶液中含有NH4為0.02mol;加過量NaOH溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,可能是生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,故原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+中至少一種,根據(jù)生成Fe2O3的質(zhì)量1.60g,故n(Fe3+2+)=0.02mol;最后加入足量鹽酸和BaCl,溶液生成白色沉淀4.66g,說明2原溶液中含有0.02molSO2-+2-3+2+中至少一種,4。故原溶液中一定含有NH4、SO4和Fe、Fe+3+2+中至少一種,根據(jù)離子共存原則,則不會含有2-,可能含有Na,因為含有Fe、FeCO3所以A、B、D項錯誤;若溶液中只有2++2-,0.02molFe、0.02molNH4和0.02molSO4根據(jù)溶液電荷守恒,則溶液中還含有0.02molCl-,c(Cl-)為0.2mol·L-1,若溶液中是Fe3+,則溶液中Cl-的物質(zhì)的量大于0.02mol,c(Cl-)大于0.2mol·L-1,則C項正確。13、答案(1)Cu、Fe32+22+3+2(2)BaCO(3)2Fe+HO+2H===2Fe+2HO14、答案(1)淺綠色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2)①析出白色沉淀②灰綠色沉淀逐漸變?yōu)榘咨馕觯?1)Fe2+離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色;Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)。(2)①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeSO溶液,34溶液中沒有過量的Fe2+,若該觀點正確,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀;②由于膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降,若灰綠色沉淀是白色Fe(OH)2凝膠吸附了溶液中過量的Fe2+離子所致,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,將此試管小心加熱,若觀察到灰綠色沉淀逐漸變?yōu)榘咨?,則說明上述解釋成立。15、答案:(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液變成紅色(2)2FeCl+Cu===2FeCl+CuCl322(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤Cl2B.CuCl+Fe===FeCl+Cu2FeCl+Fe===3FeCl2232Fe+2HCl===FeCl+H↑2FeCl2+Cl===2FeCl22233+-3+3
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