新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ化學(xué)反應(yīng)限度第1課時(shí)1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)應(yīng)用動(dòng)腦時(shí)間2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）知識(shí)應(yīng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？工程師的設(shè)想

為什么CO和鐵礦石的反應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)后，排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少？可逆反應(yīng)

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。特點(diǎn)：1、條件相同2、各反應(yīng)物、生成物同時(shí)存在，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，有一定的限度3、能量變化互逆4、有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。在密閉容器中加入1molH2

和1molI2

發(fā)生反應(yīng)：?jiǎn)栴}探究：H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：?jiǎn)栴}探究：1

當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？2當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？4隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？5反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？6此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？7給這個(gè)狀態(tài)命名：

8反應(yīng)真的停止了嗎？

2、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①反應(yīng)過程分析A：反應(yīng)剛開始時(shí)B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C：反應(yīng)平衡

正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線:t0t1ν正ν逆

υ正υ逆＝2、化學(xué)平衡：(2)化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)(3)化學(xué)平衡的概念

在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)②實(shí)質(zhì)：V正=V逆③標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)化學(xué)平衡的特征：逆:等：動(dòng)：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí)V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆≠0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。

B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。

C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)】B(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α)：

用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。

產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】Ｄ4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】Ｂ6、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A