根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類(lèi)（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)課標(biāo)要求知識(shí)結(jié)構(gòu)教學(xué)策略三維目標(biāo)要求要求層次教法、學(xué)法如何選材、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)過(guò)程、如何設(shè)計(jì)問(wèn)題、試題、評(píng)價(jià)如何突破重點(diǎn)難點(diǎn)等教材中的地位結(jié)構(gòu)層次知識(shí)點(diǎn)及縱橫向聯(lián)系重點(diǎn)難點(diǎn)實(shí)現(xiàn)促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖三要素教法、學(xué)法如何選材、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)過(guò)程、如何設(shè)計(jì)問(wèn)題、試題、評(píng)價(jià)如何突破重點(diǎn)難點(diǎn)等三維目標(biāo)要求要求層次教材中的地位結(jié)構(gòu)層次知識(shí)點(diǎn)及縱橫向聯(lián)系重點(diǎn)難點(diǎn)實(shí)現(xiàn)促進(jìn)科學(xué)探究身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解發(fā)展科學(xué)探究能力學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能地球周?chē)目諝馑c常見(jiàn)的溶液金屬與金屬礦物生活中的常見(jiàn)化合物化學(xué)與能源、資源利用常見(jiàn)的化學(xué)合成材料化學(xué)物質(zhì)與健康保護(hù)環(huán)境化學(xué)物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成物質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示化學(xué)變化的基本特征、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘在初中化學(xué)的地位本單元教材分析從宏觀到微觀、從定性到定量，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)。對(duì)物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究是化學(xué)擺脫了經(jīng)驗(yàn)形態(tài)。逐步形成科學(xué)的理論。本主題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)。通過(guò)觀察、相像、類(lèi)比模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；激發(fā)中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；提高學(xué)生的相像力、創(chuàng)新能力。本單元在初中化學(xué)教材中起承上啟下的作用，承接上一單元分子、原子概念，同時(shí)為下一單元學(xué)習(xí)化學(xué)方程式做充足的準(zhǔn)備。1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。2．能從組成上識(shí)別氧化物區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。

3．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

1．知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4．知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。1．認(rèn)識(shí)氫、碳，氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素。2．記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)。3．知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。4．能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。1．說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)。2．能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成。3．利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及量。一、課標(biāo)要求原子的構(gòu)成課題二課題三元素離子化學(xué)式與化合價(jià)二、知識(shí)結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成課題目標(biāo)課題目標(biāo)原子的構(gòu)成2.相對(duì)原子質(zhì)量1.原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量聯(lián)系知識(shí)要點(diǎn)元素課題目標(biāo)元素符號(hào)的讀法及意義元素的概念元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。例核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子的原子，總稱(chēng)為氧元素。。與分子、原子、單質(zhì)比較（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個(gè)原子元素周期表簡(jiǎn)介知識(shí)要點(diǎn)分子、原子、元素的區(qū)別:真實(shí)的粒子宏觀稱(chēng)謂真實(shí)的粒子有個(gè)數(shù)、有種類(lèi)分子由原子構(gòu)成水分子（H2O）有個(gè)數(shù)、有種類(lèi)無(wú)個(gè)數(shù)、有種類(lèi)由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成是一類(lèi)原子的總稱(chēng)氫原子（H）氧原子（O）

氫元素、氧元素元素周期表離子課題目標(biāo)課題目標(biāo)2.離子的形成1.核外電子排布的概念知識(shí)要點(diǎn)離子在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子與原子的區(qū)別不顯電性帶正電帶負(fù)電Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=穩(wěn)定是是穩(wěn)定原子和離子的區(qū)別得到失去化合價(jià)與化學(xué)式課題目標(biāo)課題目標(biāo)1.化學(xué)式知識(shí)要點(diǎn)化合價(jià)與化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。水H2O2.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。HClH2OCO2NaCl+1-1+1-1+1-2+4-24、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1．計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：2．計(jì)算組成元素的質(zhì)量比：3．計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4．計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：3.化合價(jià)與化學(xué)式應(yīng)用化合價(jià)推求化學(xué)式，已知化合物化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)。氯化鈉NaCl分子原子元素化學(xué)式純凈物混合物原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)意義寫(xiě)法讀法意義寫(xiě)法讀法質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算各知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和相對(duì)原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)三、教學(xué)策略本主題的教學(xué)應(yīng)結(jié)合學(xué)生熟悉度現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)主動(dòng)直觀的情景，從身邊的現(xiàn)象和簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)入手認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，理解有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念；引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的初步知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。教學(xué)過(guò)程按照我市高效課堂模式導(dǎo)、學(xué)、講、練進(jìn)行。以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主。按以下七步進(jìn)行。課前準(zhǔn)備課中實(shí)施教師理解課標(biāo)認(rèn)真分析教材；根據(jù)需要做課前準(zhǔn)備；教師設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)學(xué)案問(wèn)題展示；探究、解決問(wèn)題、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ?xùn)練。步驟1步驟2教學(xué)策略步驟3步驟4步驟5步驟6步驟7展示目標(biāo)自主學(xué)習(xí)合作交流精講點(diǎn)