根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)課標(biāo)要求知識結(jié)構(gòu)教學(xué)策略三維目標(biāo)要求要求層次教法、學(xué)法如何選材、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)過程、如何設(shè)計(jì)問題、試題、評價(jià)如何突破重點(diǎn)難點(diǎn)等教材中的地位結(jié)構(gòu)層次知識點(diǎn)及縱橫向聯(lián)系重點(diǎn)難點(diǎn)實(shí)現(xiàn)促進(jìn)知識結(jié)構(gòu)圖三要素教法、學(xué)法如何選材、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)過程、如何設(shè)計(jì)問題、試題、評價(jià)如何突破重點(diǎn)難點(diǎn)等三維目標(biāo)要求要求層次教材中的地位結(jié)構(gòu)層次知識點(diǎn)及縱橫向聯(lián)系重點(diǎn)難點(diǎn)實(shí)現(xiàn)促進(jìn)科學(xué)探究身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)與社會發(fā)展

增進(jìn)對科學(xué)探究的理解發(fā)展科學(xué)探究能力學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能地球周圍的空氣水與常見的溶液金屬與金屬礦物生活中的常見化合物化學(xué)與能源、資源利用常見的化學(xué)合成材料化學(xué)物質(zhì)與健康保護(hù)環(huán)境化學(xué)物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成物質(zhì)認(rèn)識化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示化學(xué)變化的基本特征、認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘在初中化學(xué)的地位本單元教材分析從宏觀到微觀、從定性到定量，體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢。對物質(zhì)組成的微觀研究和定量研究是化學(xué)擺脫了經(jīng)驗(yàn)形態(tài)。逐步形成科學(xué)的理論。本主題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)。通過觀察、相像、類比模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；激發(fā)中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；提高學(xué)生的相像力、創(chuàng)新能力。本單元在初中化學(xué)教材中起承上啟下的作用，承接上一單元分子、原子概念，同時(shí)為下一單元學(xué)習(xí)化學(xué)方程式做充足的準(zhǔn)備。1．認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。2．能從組成上識別氧化物區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物。

3．認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

1．知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4．知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。1．認(rèn)識氫、碳，氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素。2．記住一些常見元素的名稱和符號。3．知道元素的簡單分類。4．能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。5．形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。1．說出幾種常見元素的化合價(jià)。2．能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成。3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。4．能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及量。一、課標(biāo)要求原子的構(gòu)成課題二課題三元素離子化學(xué)式與化合價(jià)二、知識結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成課題目標(biāo)課題目標(biāo)原子的構(gòu)成2.相對原子質(zhì)量1.原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)與相對分子質(zhì)量聯(lián)系知識要點(diǎn)元素課題目標(biāo)元素符號的讀法及意義元素的概念元素具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子的原子，總稱為氧元素。。與分子、原子、單質(zhì)比較（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個(gè)原子元素周期表簡介知識要點(diǎn)分子、原子、元素的區(qū)別:真實(shí)的粒子宏觀稱謂真實(shí)的粒子有個(gè)數(shù)、有種類分子由原子構(gòu)成水分子（H2O）有個(gè)數(shù)、有種類無個(gè)數(shù)、有種類由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成是一類原子的總稱氫原子（H）氧原子（O）

氫元素、氧元素元素周期表離子課題目標(biāo)課題目標(biāo)2.離子的形成1.核外電子排布的概念知識要點(diǎn)離子在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子與原子的區(qū)別不顯電性帶正電帶負(fù)電Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=穩(wěn)定是是穩(wěn)定原子和離子的區(qū)別得到失去化合價(jià)與化學(xué)式課題目標(biāo)課題目標(biāo)1.化學(xué)式知識要點(diǎn)化合價(jià)與化學(xué)式用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。水H2O2.化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。HClH2OCO2NaCl+1-1+1-1+1-2+4-24、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算1．計(jì)算相對分子質(zhì)量：2．計(jì)算組成元素的質(zhì)量比：3．計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4．計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量：3.化合價(jià)與化學(xué)式應(yīng)用化合價(jià)推求化學(xué)式，已知化合物化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)。氯化鈉NaCl分子原子元素化學(xué)式純凈物混合物原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子相對原子質(zhì)量元素符號意義寫法讀法意義寫法讀法質(zhì)子數(shù)決定元素種類相對分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算各知識點(diǎn)聯(lián)系化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量之和相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)三、教學(xué)策略本主題的教學(xué)應(yīng)結(jié)合學(xué)生熟悉度現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)主動直觀的情景，從身邊的現(xiàn)象和簡單的實(shí)驗(yàn)入手認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，理解有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念；引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的初步知識解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象。教學(xué)過程按照我市高效課堂模式導(dǎo)、學(xué)、講、練進(jìn)行。以學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主。按以下七步進(jìn)行。課前準(zhǔn)備課中實(shí)施教師理解課標(biāo)認(rèn)真分析教材；根據(jù)需要做課前準(zhǔn)備；教師設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)學(xué)案問題展示；探究、解決問題、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ?xùn)練。步驟1步驟2教學(xué)策略步驟3步驟4步驟5步驟6步驟7展示目標(biāo)自主學(xué)習(xí)合作交流精講點(diǎn)