課題名稱電解池第一課時(shí)教師姓名符芳靜教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解電解池的工作原理2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法過程與方法通過對(duì)電解氯化銅原理的實(shí)驗(yàn)探究，課堂討論交流，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。情感態(tài)度價(jià)值觀通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電解池的工作原理難點(diǎn)：電解池的工作原理教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)等方法教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入科學(xué)史話引入：1799年意大利物理學(xué)家伏打發(fā)明了伏打電池后，次年，英國(guó)化學(xué)家用伏打電池進(jìn)行電解水的試驗(yàn)，奇跡發(fā)生了。經(jīng)鑒定，水在通電的情況下生成了氫氣和氧氣。簡(jiǎn)介電解水的裝置：有電源，兩根石墨棒作為兩個(gè)電極，與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連的電極叫做陰極。大膽猜想：電可以分解水，那CuCl2溶液在通電時(shí)會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化呢？?jī)蓸O析出或逸出的產(chǎn)物可能是什么？?jī)蓸O上可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？觀看科學(xué)史話猜想實(shí)驗(yàn)探究（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）電解CuCl2溶液動(dòng)畫模擬氯化銅溶液電解的工作原理強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：1、將石墨棒分別插入盛有CuCl2溶液的U型管口兩端。將連有紅色導(dǎo)線的鐵夾夾在電池的正極，連有黑色導(dǎo)線的鐵夾夾在電池的負(fù)極。注意：兩鐵夾不能相互接觸，避免造成短路。2、觀察U形管內(nèi)兩極的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。觀察過程中可將與黃色導(dǎo)線相連的石墨棒取出，觀察石墨棒底部的變化。做完實(shí)驗(yàn)后，將兩個(gè)鐵夾取下。并完成導(dǎo)學(xué)案中的活動(dòng)一。待學(xué)生完成后，請(qǐng)一位學(xué)生分享自己的實(shí)驗(yàn)成果。活動(dòng)二：電解時(shí)，為什么會(huì)有銅和氯氣生成？請(qǐng)同學(xué)們討論以下問題1：通電前，CuCl2溶液中存在哪些陰陽離子?如何運(yùn)動(dòng)2：通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)如何變化？3、通電后，離子在陽極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？寫出兩極的電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型及總反應(yīng)（請(qǐng)同學(xué)上講臺(tái)板演），強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件—電解?！靖桨鍟筷栯x子：Cu2+H+→陰極陰離子：Cl_OH_→陽極教師邊講解邊播放Flash：模擬CuCl2溶液導(dǎo)電過程中的微粒運(yùn)動(dòng)狀況，形象理解電解池的工作原理。講述：通電前，Cu2+、H+、Cl_、OH_作自由運(yùn)動(dòng)，通電后，在電場(chǎng)的作用下，Cu2+、H+離子移向陰極，Cl_、OH_移向陽極作定向運(yùn)動(dòng)。在外電路中，電子從電源負(fù)極出發(fā)經(jīng)導(dǎo)線流向陰極，從陽極流回到電源的正極。（電子不能經(jīng)過溶液），外電路中電子作定向移動(dòng)，內(nèi)電路中離子作定向移動(dòng)，形成閉合回路，與此同時(shí)，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線回到了電源的正極，完成氯化銅溶液的電解。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象，完成導(dǎo)學(xué)案活動(dòng)一完成導(dǎo)學(xué)案后，請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)板演完成導(dǎo)學(xué)案邊觀看動(dòng)畫模擬，邊和老師一起探究電解池的工作原理電解問題：請(qǐng)同學(xué)們歸納一下什么是電解？PPT展示：一、電解原理電解的定義：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。強(qiáng)調(diào)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要的條件是有電流，因此這個(gè)過程是非自發(fā)的。問題：這套借助借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，我們叫電解池（或電解槽）。從能量轉(zhuǎn)化的角度看，電解池是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？構(gòu)成電解池的條件有哪些？PPT展示：2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（1）構(gòu)成電解池的條件：①直流電源②兩個(gè)電極③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)④閉合回路講解a、電極必須能導(dǎo)電b、電極材料可相同亦可以不同。（2）電極名稱：①陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。②陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。總結(jié)歸納學(xué)生積極思考并回答問題電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)問題：CuCl2溶液在導(dǎo)電（通電）時(shí)會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？講解：會(huì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)是電解的過程。思考并回答問題電解池與原電池的對(duì)比學(xué)生完成表格課后習(xí)題練習(xí)課后思考想一想：銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。我們把物質(zhì)在電極上發(fā)生氧化還原的過程