1．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的An＋、Bn－、C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系C>B>AB．粒子半徑關(guān)系Bn－<An＋C．C一定是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系為A<C<B解析：設(shè)C的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m＋n，B的原子序數(shù)為m－n，所以原子序數(shù)A>C>B；因A的質(zhì)子數(shù)大于B，且An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故粒子半徑Bn－>An＋；因為Bn－與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且具有稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)，C只能為稀有氣體元素的原子。答案：C2．下列說法中不正確的是()A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為作相對標(biāo)準(zhǔn)得出的解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期中從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢。A項錯誤。答案：A3．下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：根據(jù)題意可知：①為Na，②為Ne，③為N，④為F。兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵。D項正確。答案：D4．(雙選題)氣態(tài)原子生成＋1價氣態(tài)陽離子所需要的最低能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)解析：第一電離能是失去最外層電子時表現(xiàn)出來的，第一電離能越小說明金屬的原子越容易失去電子，其金屬性越強(qiáng)，B項正確；C項的內(nèi)容較難判斷，但可以在和D項的對比中得到答案。答案：AC5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p亞層上只有一對成對電子的原子②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子③其3p軌道為半滿的原子④正三價的陽離子與氖相同A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③解析：本題考查同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律。同一周期，從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的周期性變化。上述結(jié)構(gòu)的原子都是第三周期元素。②是稀有氣體，其第一電離能最大，①是硫原子，③是磷原子，④是鋁原子。根據(jù)規(guī)律得鋁的第一電離能最小，硫的核電荷數(shù)雖然比磷大1，但磷原子3p亞層是半充滿，比較穩(wěn)定，故磷的第一電離能大于硫。答案：C6．元素的電負(fù)性(用χ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下圖給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性元素MgNNaOPKSi電負(fù)性已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于時，一般形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于時，一般形成共價鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________。(2)估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<χ<________。(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC(4)請指出下列化合物中顯正價的元素。NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。(5)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和__________、Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是__________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式______________________。答案：(1)同周期自左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族自上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小(2)(3)Mg3N2：離子化合物BeCl2：共價化合物AlCl3：共價化合物SiC：共價化合物(4)NaHHI(5)MgAlSi電負(fù)性值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH2)＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O7．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是()A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是()A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()A．QCl2 B．RClC．SCl3 D．TClE．UCl4(4)S元素最可能是()A．s區(qū)元素 B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬E．d區(qū)元素(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是()A．硼(1s22s22p1) B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1)E．氦(1s2)解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，R和U元素的第二電離能突然增大，所以它們都容易失去1個電子，顯＋1價，可能位于同一族；S