水 分 析 化 學 部 分 名 詞 解 釋惡化稱為水污染。到土中或水域，再次蒸發(fā)，進展周而復始的循環(huán)過程。水分子的締合：由單分子通過氫鍵結合成比較簡單的多分子而不引起水的化學性質變化的現(xiàn)象。水體：下等載體中水的總稱。包括懸浮雜質在內的，懸浮態(tài)、膠體和溶解狀態(tài)所構成的水色。除去懸浮雜質后的水由膠體和懸浮雜質所造成的顏色稱為真色。水的一項重要水質指標。殘渣：TS或總蒸發(fā)DSSS)三種。未電離的〕的百分數(shù)?！病不蛩岫认禂?shù)都會降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應。電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應。COCO2 2自然水中含有的游離二氧化碳，可與巖石中的碳酸鹽建立以下平衡：+CO+HO===Ca2++2HCO-3 2 2 3+CO+HO===Mg2++2HCO-3 2 2 3COCO

含量大于上述平衡，就溶解碳3 2 2 2酸鹽，產生重碳酸鹽〔HCO-〕COCO3 2 2飽和溶解氧：溶解氧是指溶解于水中分子狀態(tài)的氧，即水中的O，用DO表示。飽和溶解氧是指當水2體與大氣中氧交換處于平衡時,水中溶解氧的濃度。水中給出質子物質的總量。水中承受質子物質的總量。礦化度:水中全部陽離子、陰離子的總量。硬度:Ca+、Mg2+濃度的總量。有生命的可以生長的有機物質通稱為生物質。它包括植物、動物和微生物。膠體)占優(yōu)勢的地上地段和地下水圈地段的水相。水化學組或水化學建筑：幾個水化學相聯(lián)合。曲線，稱之為氧垂曲線。完成時所消耗的試劑溶液的濃度和用量〔體積〕計算出被分析物質的含量的方法。儀器分析：用儀器測定被測物質的物理或物理化學性質，以確定水樣組成和性質的方法。sp滴定終點：指示劑變色的點。水質：是指水及其中雜質共同表現(xiàn)的綜合特性。水質指標：自然水評價指標一般為色、嗅、味、透亮度、水溫、礦化度、總硬度、氧化-復原電位、pH電導率：表示水溶液傳導電流的力量，可間接表示水中可濾殘渣的相對含量。ORP〔氧化復原電位〕：它表征介質氧化性或復原性的相對程度.性余氯。COD：指在肯定條件下，水中有機物質被化學氧化劑耗氧過程中所消耗的氧化劑的氧量。BOD：指水中有機物被生物分解的生物化學過程中所消耗的溶解氧量。TOD：指水中能被氧化的有機和無機物質燃燒變成穩(wěn)定的氧化物所需的氧量。TOC〔總有機碳〕：表示水體中有機物總的碳含量。高錳酸鹽指數(shù)是指在肯定條件下，以高錳酸鉀〔KMnO4〕為氧化劑，處理水樣時所消耗的量。具體限制和要求。正負有肯定的規(guī)律，具有重復性和可測性。以校正，所以也叫做不行測誤差。準確度：指測定結果與真實值接近的程度。有系統(tǒng)誤差和隨機誤差打算。周密度：指各次測定結果相互接近的程度。質。緩沖溶液：能對抗外來少量強酸，強堿或稍加稀釋不引起溶液pH值發(fā)生明顯變化的作用稱為緩沖作用。擁有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。氨羧絡合劑：有機絡合劑分子中含有氨氮和羧氧配位原子的氨基多元酸的統(tǒng)稱。pM自身指示劑起著指示劑的作用，因此叫自身指示劑。本身沒有氧化復原性質。氧化復原指示劑：本身具有氧化復原性質的有機化合物，能夠指示在計量點四周顏色變化的物質。標準曲線法：標準曲線法也稱外標法或直接比較法，是一種簡便、快速的定量方法。與分光光度分析同濃度的標準系列，在與待測組分一樣的色譜條件下，等體積準確進樣，測量各峰的峰面積或峰高，則說明存在系統(tǒng)誤差。標準曲線的斜率即為確定校正因子。斷面布設法：分為分斷面布設和多斷面布設法水體自凈：經一段時間后恢復到受污染前的狀態(tài)。(狹義)是指水體中微生物氧化分解有機污染物而使水質凈化的作用?！簿W〕累積、并對人類安康造成有害影響的化學物質。單色光：具有同一波長的光?；パa色光。朗白－－比爾定律乘積成正比。簡答題水化學的爭論任務和內容：的分析方法。析和監(jiān)測，水質的動態(tài)變化及其預報。自然水中的化學組成成分：〕2〔生物生成物、微量元素、主要離子〕3膠體物質〔無機膠體、有機膠體〕4〔藻類及原生動物、泥沙、粘土〕。自然水化學成分形成的影響因素：NO、NO2自然水中的主要溶解氣體、主要離子、生物生成物質的含量及變化狀況:O、N、COHS、CHHHe2 2 2 2 4 2-2-、Na+、K+

、Ca2+、Mg2+4 3 3自然水中微量元素的含量狀況對人體影響:1mg/L的元素，主要包括重金屬元素〔如CuZnPbNiCo〕稀有元素〔Li、Rb、Cs、Be〕鹵素〔Br、I、F〕和放射性元素〔Ra、Rn〕。假設水體中含有有毒的微量元素將會危害人體安康。自然水的化學分類：:<1g/kg鹽化水:1g~25g/kg的水:25g~50g/kg鹽水:>50g/kg。(3)按主要組分和離子相互間的比照分類。什么是自然水中的酸度和堿度，它們主要是由哪些物質組成？水中的堿度主要有3類，一類是強堿，如Ca(OH)、NaOH等，在水中全部解離成OH-離子；一類是弱2NHCHNH等，在水中局部解離成OH-NaCONaHCO等，在3 65 2 2 3 3水中局部水解產生OH-離子。水中的酸度主要有弱酸〔如CO、HCO、HS及單寧酸等各種有機酸〕、2 2 3 2

Al(SO〕和強酸〔HCl、HSOHNO〕33 2 43 2 4 3道怎么找這個題目的答案了，就這樣湊合吧〕污染源、污染物、污染方式、污染途徑的含義及分類：污染源是指造成環(huán)境污染的污染物發(fā)生源，通常指向環(huán)境排放有害物質或對環(huán)境產生有害影響：1〕2〕按穩(wěn)定性分：固定源、移動源；3〕按排放時間分：連續(xù)源、連續(xù)源、瞬時源;4〕按產生方式分：工業(yè)污染源、生活污染源、農業(yè)污染源。染物和熱污染污染方式：污染物對水體進展污染的手段。分為直接污染和間接污染水體中的污染物及其分類：子等五類。污染物進入水體后的運動過程：物在水體中得到稀釋和集中，從而降低了污染物在水體中的濃度。自然水中存在哪些化學平衡？水體有機物降解過程？一般有機物轉化和降解模式：5耗氧有機物自凈方程及其應用：2.定河流水體防護措施。酚化物，氰化物的自凈與防治：氰化物的防治：嚴格掌握其排放標準；合理利用自凈酚化物的自凈：揮發(fā)和氧化分解;2);3)實行氣提、萃取、離子交換法等進展處理。重金屬在水環(huán)境中的污染特征：(2)更大的毒性。(3)生物體對重金屬有富集作用(4)重金屬可通過飲水人體，從而對人體安康產生不利的影響。主要重金屬污染物在水體的遷移轉化及其化學行為：陳代謝，生長，死亡等過程所實現(xiàn)的遷移。水樣的采集與布點方法：?取樣點確實定：–依據(jù)水樣種類、分析目的、要求而定?一般取樣點的布置：河水—上、中、下〔大河：左右兩岸和中心線；中小河：三等分，距岸1/3處〕；湖水---從四周入口、湖心和出口采樣；海水---粗分為近岸和遠岸；生活污水---與作息時間和季節(jié)性食物種類有關；工業(yè)廢水---與產品和工藝過程及排放時間有關；水分析化學的性質和任務應用滴定分析的條件：99.9%以上。2.反響必需有確定的化學適當催化劑或加熱來加快反響的進展。4.必需有較便利，牢靠的方法確定滴定終點?；瘜W分析法與儀器分析法的差異：產生一個沒有。水分析化學常用的化學分析方法、儀器分析方法有哪些？這些分析方法分別用來測定那些指標？化學分析方法：重量分析法和滴定分析法重量分析法測定的指標：主要用于不行過濾殘渣或懸浮物、總殘渣、總殘渣灼燒減重、CCE、Ca2+、Mg2+、Ba2+SiO2、硫酸鹽等的測定。生物化學需氧〔BOD〕、高錳酸鹽指數(shù)、化學需氧量〔COD〕等很多無機物和有機物的測定。儀器分析法：光學分析法、電化學分析法、色譜法。成分的分析測定。電化學分析法：注要用于水中PH值、酸度、和堿度的測定。可用于酸堿滴定、絡合滴定、沉淀滴定和氧化復原滴定等。CHCl3CHCl2Br、CHClBr2、HCBr3水分析結果的誤差及其表示方法？答：依據(jù)誤差的來源和性質分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差。系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差又叫可測誤差。由某些常常的緣由引起的誤差，使測定結果系統(tǒng)偏高或偏低。其大小、正負也有肯定規(guī)律；具有重復性和可測性。系統(tǒng)誤差包括：方法誤差：由于某一分析方法本身不夠完善或有缺陷而造成的。儀器和試劑誤差由于儀器本身不夠準確和試劑或蒸餾水不純造成的。操作誤差由于操作人員一些生理或習慣上的緣由而造成的。隨機誤差隨機誤差又叫偶然誤差。由某些偶然緣由引起的誤差，其大小正負無法測量，也不能加以校正，所以隨機誤差又叫不行測誤差。分析人員只要有嚴謹?shù)目茖W作風、細致的工作態(tài)度和猛烈的責任感，這些過失誤差是可以避開的。表示方法誤差分確定誤差和相對誤差。誤差：測量值〔X〕與真實值〔XT〕之差稱之為確定誤差〔E〕或誤差確定誤差=測量值-真值 E=X-XT示。相對誤差：確定誤差在真值中所占的百分率。則相對誤差RE〔%〕：RE=E/XT×100%=〔X-XT〕/XT×100%確定誤差和相對誤差都有正負之分，正值表示測定值比真值偏高，負值表示測定值比真值偏低。示方法的準確度?；厥章?〔加標水樣測定值-水樣測定值〕/加標值×100%水樣測定值——水樣直接按分析流程測定值加標量——參加標準物質的量回收率用百分數(shù)表示，回收率越接近100%，方法的準確度越高。常量、半微量、微量分析對所需試樣的質量、試液體積及組分在試樣中的相對含量要求:(mg)(mL)常量分析>100>10>1半微量分析10～1001～100.01~1微量分析<10<1<0.01試劑規(guī)格及其適用范圍？基準物質必需滿足的條件？標準溶液的配制和標定？試劑規(guī)格及其適用范圍：優(yōu)級純：純度很高，適用于周密分析工作和科學爭論工作，有的還可做基準物質分析純：純度僅次于一級品，適用于多數(shù)分析工作和科學爭論工作化學純：純度較二級差些，適用于一般分析工作醫(yī)用試驗試劑：純度較低，適用做試驗關心試劑生物試劑用于直接配制標準溶液濃度的物質稱基準物質。基準物質必需符合以下要求：組成與化學式完全相符純度足夠高，主成分含量在99.9%以上，所含雜質不影響滴定反響的準確度。性質穩(wěn)定，例如不易吸取空氣中的水分和CO2以及不易被空氣所氧化等。最好有較大的摩爾質量以削減稱量時的相對誤差。用于滴定反響時應按反響式定量進展且沒有副反響。標準溶液的配制和標定：P219告。取樣和保存樣品的根本要求：次數(shù)、位置、時間等。用；削減組分揮發(fā)溶解和物理吸附；減慢生物化學作用。如何選擇水質分析的方法：干擾力量好。水中堿度和酸度的測定：堿度：〔酸堿指示劑滴定法〕以酚酞和甲基橙作指示劑，用HCl或HSO標準溶液滴定水樣中堿度至2 4終點，依據(jù)所消耗酸標準溶液的量計算水樣中堿度。酸度：以酚酞和甲基橙作指示劑，用NaOH或NaCO標準溶液滴定水樣中酸度至終點，依據(jù)所消耗堿2 3溶液標準溶液的量計算水樣中酸度。酸堿滴定法、氧化復原滴定法、絡合滴定法、沉淀滴定法、吸取光譜法的根本原理？酸堿滴定法原理：HCl標準溶液滴定至終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，用量為P〔mL〕。接著以甲基橙為指示劑，連續(xù)用同濃度HCl由橘黃色變?yōu)殚偌t色，用量為M〔mL〕。依據(jù)HCl標準溶液的濃度和用量(P與M)，求出水中堿度?！?07〕高錳酸鉀法原理：水樣在酸性條件下，高錳酸鉀KMnO4將水樣中的某些有機物及復原性的物質氧化，剩余的KMnO4用過量的草酸鈉Na2C2O4復原，再以KMnO4標準溶液回滴剩余的Na2C2O4，依據(jù)參加過KMnO4Na2C2O4KMnO4mgO2/L示。K2Cr2O7標準溶液與水中有機物等復原性物質反響后，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液返滴剩余的K2Cr2O7，計量點時，溶液由淺藍色變?yōu)榧t色指示滴定終點，依據(jù)〔NH4〕2Fe(SO4)2(COD,mgO2/L)。碘量法原理：在酸性溶液中，水樣中氧化物性質與碘化鉀作用，定量釋放I2，以淀粉為指示劑，用化性物質的含量。在PH=10的NH3-NH4ClT與水中Ca2+Mg2+形成紫紅色絡合物，然后用EDTATEDTA標準溶液的PH>12KBEDTAEDTACa2+含量。沉K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液直接滴定水中ClCrO42-Ag2CrO4AgNO3Cl-的含量。據(jù)此可對物質進展定量和定性分析的方法。酸堿指示劑、氧化復原指示劑的作用原理和變色范圍？絡合滴定中金屬指示劑的作用原理？酸堿指示劑，故其在給出或得到質子時構造會發(fā)生變