化學反應(huàxuéfǎnyìng)與能量考點12化學反應(huàxuéfǎnyìng)中的能量變化精品資料[考綱要求]1.了解化學反應(huàxuéfǎnyìng)中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。精品資料考點一焓變與反應熱1．化學反應中的能量變化(biànhuà)(1)化學反應中的兩大變化(biànhuà)：物質變化(biànhuà)和能量變化(biànhuà)。(2)化學反應中的兩大守恒：質量守恒和能量守恒。(3)化學反應中的能量轉化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化(biànhuà)。2．焓變、反應熱(1)定義：在恒壓條件下進行的反應的熱效應。(2)符號：ΔH。(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol。精品資料(1)從反應物和生成物的總能量相對大小(dàxiǎo)的角度分析，如圖所示。

精品資料(2)從反應(fǎnyìng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)常見放熱反應(fǎnyìng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(fǎnyìng)；③大多數(shù)化合反應(fǎnyìng)；④金屬跟酸的置換反應(fǎnyìng)；⑤物質的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(fǎnyìng)①大多數(shù)分解反應(fǎnyìng)；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(fǎnyìng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(fǎnyìng)。精品資料1．熟記反應熱ΔH的基本計算公式ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2．規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂(duànliè)和新化學鍵的形成是同時進行的,缺少任一個過程都不是化學變化。(2)計算物質中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質的結構，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵。1molSiO2中含4molSi—O鍵。精品資料深度(shēndù)思考1．同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應（）(2)物質發(fā)生(fāshēng)化學變化都伴有能量的變化（）

(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化（）(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生(fāshēng)（） (5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱 （）(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱（） ×××××√

在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少。

精品資料題組訓練(xùnliàn)反應熱的基本計算方法1．某反應過程中體系(tǐxì)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（） A．反應過程可表示為 B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應D精品資料2．(2011·重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構(fēnzǐjiéɡòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為________3．通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱(ΔH)為________化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347

－1220kJ·mol－1

＋236kJ·mol－1

精品資料考點(kǎodiǎn)二熱化學方程式1．概念(gàiniàn)表示參與化學反應的物質的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2．意義表明了化學反應中的物質變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。精品資料3．書寫(1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數(shù)相對應)(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須(bìxū)與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。精品資料1．ΔH的單位(dānwèi)“kJ·mol－1”的含義是什么？“kJ·mol－1”并不是(bùshi)指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量變化，而是指給定形式的具體反應的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，此反應的反應熱是指每摩爾反應[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]放出的熱量為483.6kJ。ΔH與化學反應方程式的寫法有關，如H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。另外反應熱還與反應物的狀態(tài)有關，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。精品資料2．怎樣理解(lǐjiě)可逆反應中的反應熱？無論化學反應(huàxuéfǎnyìng)是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底(完全轉化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q，因反應不能完全轉化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。精品資料3．實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列(xiàliè)反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為________。80%

精品資料題組一熱化學方程式的書寫(shūxiě)1．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2吸收16.95kJ熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為____________________________________________________________________________________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量(néngliàng)是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1精品資料2.下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程(guòchéng)中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1精品資料題組二熱化學方程式的判斷(pànduàn)3．實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒(ránshāo)生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒(ránshāo)生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有② B．僅有②④C．僅有②③④ D．全部符合要求B精品資料4．下列(xiàliè)熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ()A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應熱)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反應熱)B精品資料“五看”法判斷熱化學(huàxué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看ΔH的“＋”、“－”符號是否正確；(4)看反應熱的單位是否為kJ·mol－1；(5)看反應熱的數(shù)值與化學(huàxué)計量數(shù)是否對應精品資料考點(kǎodiǎn)三燃燒熱和中和熱1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位(dānwèi)一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。精品資料考點(kǎodiǎn)三燃燒熱和中和熱1．燃燒熱(3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol－1。(4)燃燒熱的計算(jìsuàn)：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算(jìsuàn)方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。精品資料2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。(2)注意(zhùyì)幾個限定詞：①稀溶液；②產物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為:OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。精品資料(3)中和熱的測定①測定原理ΔH＝-- c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成(shēnɡchénɡ)H2O的物質的量。②裝置如圖()()精品資料1．裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？2．怎樣才能保證酸、堿完全反應？3．怎樣用環(huán)形玻璃(bōlí)攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？4．本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。保溫、隔熱(ɡérè)，減少實驗過程中熱量的損失使堿稍稍過量

實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。偏小

精品資料題組一燃燒熱、中和熱的含義(hányì)及表達1．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結論(jiélùn)正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應①的反應熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量A精品資料2．下列關于熱化學反應的描述中正確(zhèngquè)的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1D精品資料反應熱答題規(guī)范(guīfàn)指導(1)用“焓變(ΔH)”表示反應熱時，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值(shùzí)需要帶“＋”、“－”符號。(2)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值(shùzí)需要帶“＋”、“－”符號。(3)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“－”號精品資料題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量(shǎoliàng)倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動確保(quèbǎo)鹽酸被完全中和CD精品資料(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)(shùjù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算(jìsuàn)，該實驗測得的中和熱ΔH＝______________(結果保留一位小數(shù))。ΔH1＝ΔH2<ΔH3

－51.8kJ·mol－1

精品資料(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替(dàitì)氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。不能

H2SO4與Ba(OH)2反應生成(shēnɡchénɡ)BaSO4沉淀的生成(shēnɡchénɡ)熱會影響反應的反應熱精品資料1．ΔH的比較比較ΔH的大小時(xiǎoshí)需考慮正負號，對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。2．反應熱的有關計算(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般(yībān)2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。精品資料②當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，ΔH也應相應(xiāngyīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。精品資料(3)根據(jù)物質燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|說明(shuōmíng)方法(2)常用于判斷物質能量的大小關系及穩(wěn)定性。精品資料試比較下列三組ΔH的大小(1)同一反應，生成物狀態(tài)(zhuàngtài)不同時A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。(2)同一反應，反應物狀態(tài)(zhuàngtài)不同時S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。><<精品資料題組一反應熱大小的比較(bǐjiào)和計算1．下列各組熱化學方程式中，化學反應(huàxuéfǎnyìng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④D．①②③C精品資料2．由氫氣(qīnɡqì)和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氫氣(qīnɡqì)的燃燒熱為__________kJ·mol－1。H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

－571.6

285.8

精品資料考點蓋斯定律(dìnglǜ)及其應用概念：化學反應的反應熱只與反應反應體系(tǐxì)的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律。應用：1、間接確定反應熱例如：反應速率特別慢的不能直接發(fā)生的產品不純的伴有副反應的2、反應熱的計算精品資料題組二蓋斯定律(dìnglǜ)的應用3．已知下列(xiàliè)熱化學方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式:________________________________________。FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1①－②－③1/2①－1/6②－1/3③精品資料．已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則生成(shēnɡchénɡ)BaSO4(s)的反應熱等于()A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1B精品資料利用(lìyòng)蓋斯定律書寫熱化學方程式精品資料考點(kǎodiǎn)五能源1．概念能提供能量的自然資源(zìránzīyuán)。2．發(fā)展階段柴草時期→化石能源時期→多能源結構時期。3．分類(1)化石燃料①種類：煤、石油、天然氣。②特點：蘊藏量有限，且不能再生。(2)新能源①種類：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。②特點：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。精品資料4．能源問題(1)我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴重的環(huán)境污染問題。5．解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有適當過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體(yètǐ)噴成霧狀等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源精品資料1．2009年哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球(dìqiú)的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤A精品資料2．能源分類相關圖如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分(bùfen)的能源是()A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、潮汐能D．地熱能、海洋能、核能C精品資料1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用 ()(2009·浙江理綜，7C)(2)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料(ránliào)()(2009·浙江理綜，7D)(3)開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 ()(2010·浙江理綜，7B)(4)甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ()(2010·浙江理綜，12A)××××精品資料(5)500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生2NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2010·浙江理綜，12B)(6)化學反應(huàxuéfǎnyìng)有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律()(2011·浙江理綜，7A)×

√精品資料(7)實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準(biāozhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵()(2011·浙江理綜，12C)(8)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1(2011·浙江理綜，12D)()(9)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法()(2012·浙江理綜，7A)√√√精品資料2．(20