2022年安徽省六安市金寨縣第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8參考答案：C2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；B．含有一種物質(zhì)的為純凈物；C．丁達爾效應為膠體特有性質(zhì)；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．3.關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（

）A.兩者質(zhì)量相等時，其分子數(shù)相等

B.兩者質(zhì)量相等時，其原子數(shù)相等C.同溫同壓時，兩者密度之比為1∶2

D.同溫同壓時，同體積氣體所含原子數(shù)相等參考答案：C略4.下列物質(zhì)的分類不正確的是

A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略5.金屬氧化物在下列反應中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略8.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C.CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：D【詳解】A、因為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題以圖象形式考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應以及反應的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行解答是難點。9.下列金屬可以作半導體材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

參考答案：B10.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D11.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D12.在N2＋3H22NH3反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內(nèi)的平均反應速率是

A．0.3mol·L-1·S-1

B．0.4mol·L-1·S-1

C．0.6mol·L-1·S-1

D．0.8mol·L-1·S-1參考答案：A13.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略14.已知可逆反應N2+3H22NH3，設正反應速率為V1，逆反應速率為V2，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為A．同時增大

B．同時減小

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A15.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足

。④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：①首先檢驗

離子，應先加入過量的

。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。用電子式表示元素⑦的單質(zhì)分子的形成過程_______略

___在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是

（填化學式），具有兩性的化合物是_（填化學式）。（4）元素③的氫化物的電子式為_______。元素③的氫化物分別跟元素④、元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式是_2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_、

Cl2+H2O=HCl+HClO。參考答案：（1）_Ar_（2）略（3）HClO4_NaOH

Al(OH)3_D略18.(10分)某溶液中含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為紅褐色。Fe3+

(1)沉淀的化學式：沉淀1___

_____；沉淀2_

_____；(2)寫出混合液＋A的離子方程式______

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，溶液＋B的離子方程式_____

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，溶液＋C的離子方程式______

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。參考答案：（10分，每空2分）（1）AgCl，F(xiàn)e(OH)3（2）Ag++Cl-=AgCl↓；

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

Ba2++SO=BaSO4↓；略19.在①鹽酸、②濃硝酸、