2022山西省運城市太陽第一中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的化學性質主要決定于原子的（）A．質子數

B．中子數

C．核外電子數

D．最外層電子數參考答案：D考點：原子構成．專題：原子組成與結構專題．分析：元素的化學性質，與原子的最外層電子數關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定．解答：解：A、決定元素種類的是核內質子數，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，故A錯誤；B、決定核素種類的是核內質子數和中子數，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，故B錯誤；C、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，和核外電子數無關，故C錯誤；D、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數，故D正確；故選D．點評：本題考查元素的性質和最外層電子數的關系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質．2.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應

D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：C略3.下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反應為放熱反應）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反應為吸熱反應）C.

N2+3H2

2NH3（正反應為放熱反應）D.

H2S

H2+S（s）（正反應為吸熱反應）參考答案：B略4.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：C冰融化為水是熵增過程，該過程吸熱，ΔH>0。5.下列物質屬于單質的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點】單質和化合物． 【分析】根據單質是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤， 故選C． 【點評】本題應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成． 6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A．對該反應體系加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B加熱、增大固體反應物的有效表面積，都能加快反應速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應，并且濃H2SO4與Fe反應也不生成H2；而選項C中，增大了H＋濃度，能加快化學反應速率。7.已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各離子濃度的關系正確的是

A.c(NH4+)=c(CI-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

B.c(H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

C.c(CI-)>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-)

D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI-)+2c(SO42-)參考答案：C略8.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉和蛋白質水解產物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應參考答案：A略9.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（

）A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連

C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉移3mole－參考答案：CD略11.下列措施肯定能使化學平衡移動的是（）A．增大反應物的量

B．增加壓強C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C解：A、增大的反應物如果是固態(tài)或純液體時，增大其量不影響平衡移動，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強平衡不移動，故B錯誤；C、反應總是伴隨熱效應，改變溫度一定使平衡移動，故C正確；D、催化劑不能影響平衡移動，故D錯誤；故選C．12.在相同條件下，總質量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、無法計算參考答案：A略13.第三能層含有的軌道數為（）A．3 B．5C．7 D．9參考答案：D解：第三能層含有s、p、d三個能級，s能級含有1個軌道，p能級含有3個軌道，d能級含有5個軌道，所以第三能級含有的軌道數=1+3+5=9，故選D．14.下列有機物命名正確的是（

）

A．2,4，4-三甲基戊烷

B．2-乙基丁烷

C．2,2，3,4-四甲基戊烷

D．3,4，4-三甲基戊烷參考答案：C略15.日常生活中常用的凈水劑-----明礬，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于（

）

A.酸

B.鹽

C.堿

D.氧化物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.只從下列試劑中選擇實驗所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

參考答案：方法一：分別用玻璃棒醮取待測液于pH試紙上，測定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分別在兩支試管中加入2mL待測液后分別加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現渾濁時間，先出現渾濁的是0.1mol／LH2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：⑴在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：

或

。⑵若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為

。⑶若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是

。參考答案：⑴減小__，

升溫

或

減壓

。⑵

任意值

。⑶

3.6＜c≤4

。18.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條

側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團的名稱是

；B→A的反應類型是

。(2)C的結構簡式是

，H的結構簡式是

。(3)寫出下列化學方程式：

①D與銀氨溶液反應

；

②E→I

。

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

。

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解