---本章復(fù)習(xí)提綱分類

方法P交叉分類法L樹狀分類法L單質(zhì)非金屬單質(zhì)廠純凈物一1—化合物廠溶液酸、堿、鹽、氧化物電解質(zhì)和非電解質(zhì)廠性質(zhì)一丁達(dá)爾效應(yīng)匚應(yīng)用根期反應(yīng)物、生成物類別及種類分解'化合、誼換、復(fù)分解反應(yīng)T定義：有離子參加的反應(yīng)IT實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某業(yè)離子濃度的減小定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)農(nóng)示反應(yīng)的式子|化學(xué)反應(yīng)根據(jù)址否有

離子參與T離子方程式書寫步驟：寫—拆—?jiǎng)h—査1|化學(xué)反應(yīng)根據(jù)址否有

離子參與T離子方程式書寫步驟：寫—拆—?jiǎng)h—査1—正謀判斷H非離子反應(yīng)］口離子共存及離子推斷|L實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)偏移）—待征：反應(yīng)前后令元素化合價(jià)的變化根據(jù)是否冇電子轉(zhuǎn)移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關(guān)系一一電子轉(zhuǎn)移的表示方法一根據(jù)是否冇電子轉(zhuǎn)移l!頓化還廉反血~|一一慨念間的關(guān)系一一電子轉(zhuǎn)移的表示方法一廠還原劑”、?氧化產(chǎn)物—氧化劑降、得、還?還岷產(chǎn)物L(fēng)雙線橋法1—單線橋法—?dú)饣?、還原性強(qiáng)弱的比較1-氣化還原反應(yīng)方程式的配平熱點(diǎn)專題突破REDIANZHUANTITUPO專題一溶液所含離子的綜合推斷該類題的解題思路離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識(shí)綜合起來(lái)考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子一根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子一根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子一最后確定可能含有的離子。必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（2）運(yùn)用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。解題過(guò)程中的“四項(xiàng)基本原則”（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（熟記幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu+、MnO-、CrO?-、CrO2-）。4427（2）互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化情況等）。電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定既含有陽(yáng)離子，又含有陰離子，且正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。進(jìn)出性原則：通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。釦1某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、KSO、NaCO、NaCl2423第二次KCl、BaCl>NaSO、KCO22423第三次NaSO、KCl、KCO、NaCl2423三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：AgSO24微溶于水)，該小組進(jìn)行了如下操作：第一步向溶液中滴加過(guò)量的(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)CO3-并將其除去;第二步加入過(guò)量的Ba(N03)2溶液，其目的是；第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為［批注點(diǎn)撥］不能共存V某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第次KC：kK2SO4,Na2CO3.NaCl第二次KC1、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na?S()4、KC1、K2CO3、NaCl三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提/5：Ag2SO4微溶于水)，該小組進(jìn)彳寧亍如卞操作:第一步向溶液中滴加過(guò)量的(填化學(xué)式)溶液,其目的是檢驗(yàn)CO1并將其除去；第二步加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，其目的是丨第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶|液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。i?……>檢驗(yàn)前一種離子不能對(duì)后續(xù)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾［解析］(1)溶液中，BaCl可分別與NaSO、KCO反應(yīng)生成BaSO、BaCO沉淀，故第二次2242343

檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)S02-的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，C02-可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)Cl-,故43用硝酸檢驗(yàn)CO2-并將其除去；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO2-會(huì)對(duì)Cl-的檢驗(yàn)34產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗(yàn)S02-并將其除去。2［答案］⑴二(2)HN0檢驗(yàn)SO2-，并將其除去AgNOAg++Cl-===AgCl(222專題二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。(1)配平方法一一化合價(jià)升降法標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)檢查原子數(shù)、電荷總數(shù)是否分別守恒(2)示例①配平化學(xué)方程式HS+HNO一S/+NOT+HO2222一HN()3第二步；列得失J込S第一步：標(biāo)變價(jià)，hs2+hN5o2一HN()3第二步；列得失J込S失去2e--2第三步；求總數(shù)良從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)立+5HN()3失去朕—X3失去朕—X3得到3廠X2NOf故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配化學(xué)計(jì)量數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3HS+2HN0===3S；+2NOf+4HO232第五步：查守恒，利用0原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。②配平I^Cu+|^HNO3＜稀)一I—Cu(N()g)2+□'〔卄+口比(人先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：該氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)元素為Cu和N,則有Cu(0)-Cu(+2)化合價(jià)升2X3N(+5)-N(+2)化合價(jià)降3X23Cu+QhNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOf+根據(jù)原子守恒，用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為3Cu+8HNO(稀)===3Cu(NO)+2N0f+4H0。3322價(jià)態(tài)規(guī)律高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。示例：Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；Fe處于最低價(jià)態(tài)，僅有還原性。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)一中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素在生成物中的價(jià)態(tài)。示例：反應(yīng)：HS+HSO(濃)===S(+SOI+2H022422S是氧化產(chǎn)物，S02是還原產(chǎn)物釦2下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A.I、Br－、H＋B．S、Na＋、K2C.I、NO、HOD．I－、Fe3＋、HCl222［批注點(diǎn)撥］只有氧化性!BS、只有氧化性!BS、Na+、K匸產(chǎn)屁+陽(yáng)&只有氧化性只有還原性只有氧化性??……>只有還原性只有還原性?………下列微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是A.―氏-、H+(Tl2；NO2、H2O［解析］元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。［答案］C釦3下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()失去4亡—占燃/A.S+()2^^S()2TOC\o"1-5"\h\zI「失去6e~B.IbS+H?S()4(濃)^=S()2+S/-2H9O_IA_得到2eC.Fe-H?S()4^=FeS()4-H.fIA-1114HCK濃)+K2Cr2()7^=2KCl-2CrCl3-3C12A-7H2()得到6X2e-［批注點(diǎn)撥］下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（）失去6e-失去4c-出現(xiàn)了失去6e-失去4c-出現(xiàn)了交叉,不可以B.H2S+H2S04（濃）^=S02+S（+2H2O得到6e~徨到藥……:■>失去C.Fe+H2SO4^FeSO4+H2*失去2c-失去2c-:-?…>得到足去2X6廠>6eD.14HC1（濃）+K2Cr2O7^=2KCl+2CrCl3+3Cl2f4-7H2O得到6X2e_……>6e[