硫和二氧化硫元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第三周期第VIA族容易得到2個(gè)電子，非金屬性：S___Cl主要化合價(jià)：_______________________畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回答以下問題：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常見化合價(jià)有哪些？O“位——構(gòu)——性”

-2、0、+4、+6＜SCl游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。自然界中的硫石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）單質(zhì)硫物理性質(zhì)俗名色態(tài)質(zhì)地溶解性硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳單質(zhì)硫化學(xué)性質(zhì)S與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)2Cu+S

＝

Cu2S（硫化亞銅，黑色）

△Fe+S

＝

FeS（硫化亞鐵，黑色）△S+O2=SO2點(diǎn)燃氧化性還原性硫與變價(jià)金屬反應(yīng)后產(chǎn)物為低價(jià)硫化物S+Hg

=HgS

清除室內(nèi)灑落的汞可用硫粉覆蓋

無論氧氣是少量還是過量，產(chǎn)物只能是二氧化硫二氧化硫色態(tài)氣味毒性密度水溶性無色氣體刺激性氣味有毒密度比空氣大易溶于水(通常情況下水與二氧化硫的體積比為1∶40)物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)二氧化硫SO2的化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)分類的角度）具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（亞硫酸>醋酸>碳酸）(2)與堿反應(yīng)SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)

SO2（足量）+NaOH=NaHSO3(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤脫硫）SO2+CaO=CaSO3工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑△SO3+H2O=H2SO4SO2化學(xué)性質(zhì)（氧化還原的角度）還原性

SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性H2S：無色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。SO2的強(qiáng)還原性（+4→+6）能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成SO42-

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5SO2+2MnO4

-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4與Fe3+反應(yīng)：SO2＋2Fe3++2H2O===SO42-＋2Fe2++4H+

二氧化硫漂白性【實(shí)驗(yàn)5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性

無色溶液又恢復(fù)原來的紅色SO2的漂白是暫時(shí)性的

實(shí)驗(yàn)過程中可以聞到刺激性氣味現(xiàn)象結(jié)論漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。品紅溶液SO2水溶液SO2化學(xué)性質(zhì)SO2的應(yīng)用

（1）漂白紙漿、毛、絲等SO2的應(yīng)用

（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若殘留量超標(biāo)，會(huì)對人體健康有害。要嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合理使用。

思考題SO2和Cl2都能用于漂白，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合通入品紅溶液中，能達(dá)到“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”的漂白效果么？回答：不能。因?yàn)榈任镔|(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果減弱物質(zhì)氯水SO2活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氧化漂白（生成物質(zhì)穩(wěn)定）氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色化合漂白（生成物質(zhì)不穩(wěn)定）非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色吸附漂白物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子隨堂練習(xí)1.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是()A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味

C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中

E.通入酸性高錳酸鉀溶液BDE2.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

的性