《反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物》同步練習一、選擇題：1．在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（）A、反應(yīng)混和物的濃度B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C、正、逆反應(yīng)速率D、反應(yīng)混和物的壓強2．壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（）①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)④FeO(s)＋CO(g)CO(g)＋Fe(s)A．②③ B．②④ C．①③ D．①④3．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O粉末，則溶液顏色為（）A、紅色變深B、黃色變淺C、黃色變深D、無明顯現(xiàn)象4．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O5．下列反應(yīng)達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（）Ａ．２NO2N2O4+QＢ．Ｃ(s)+CO22CO—QＣ．Ｎ２＋3Ｈ２2NH3+QＤ．H2SH2+S(s)—Q6．對密閉容器中進行的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果溫度保持不變，下列說法中正確（）A．增加H2的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡正向移動B．增加H2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率隨之增大C．增加I2的濃度，平衡正向移動，I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．增加H2的濃度，平衡不移動，H2(g)的轉(zhuǎn)化率增大7.在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3B(g)2Z(g)Q<0,為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥除去ZA.①③⑥B.②③⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥8.在一定溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)－Q（Q＞0），達到平衡時，要使混合氣體顏色 加深，可采取的方法是（） A.減小壓強 B.縮小體積 C.降低溫 D.增大氫氣濃度9.當密閉容器中反應(yīng):mA(g)+nB(s)pC(g)達到化學平衡時,縮小密閉容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率降低,下列關(guān)系普遍運用于上述一類反應(yīng)的是（）+n>p+n<p<p>p10、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3＋Q，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（）(1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(4)NH3的質(zhì)量分數(shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A．(1)(5)B．(1)(2)(5)C．(3)(5)D．(2)(4)(5)11．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4＋Q。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是①顏色②平均分子量③質(zhì)量④壓強⑤密度（）A、①和③B、②和④C、④和⑤D、③和⑤12．下列事實中不能用勒沙特列原理解釋的現(xiàn)象是（）A、用排飽和食鹽水法收集Cl2B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺C、氫氣與氮氣在催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣D、向含F(xiàn)e(SCN)3的水溶液中加入硫氰化鉀可使顏色變深13．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3molH2和1molN2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不變的是（）A、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2B、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molArC、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molH2D、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr14．對于反應(yīng)2A(氣)+xB(氣)4C(氣)達到平衡時，C的濃度為L，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為L，則x的值為()A．1B．2C．3D．415．可逆反應(yīng)：A（g）＋BC（g）＋D中，A與C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是（）A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C、升溫，C的百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大16.一定溫度下，曲線a表示反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（）A、升高溫度 B、加大X的投入量C、加催化劑 D、減小壓強17．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（） A．反應(yīng)的化學方程式為.2MN B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍18.下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓強下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表 用橫線標明的物質(zhì)（式中Q均大于0）（） A.N2(g)＋O2(g)2NO(g)－QB.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)－Q C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋QD.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)＋Q19．在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各摩，發(fā)生反應(yīng)H2＋I22HI，達到平衡時，生成HI摩，若其它條件不變，開始充入的H2為2摩，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的（）A、摩B、摩C、摩D、摩20、體積相同的甲、乙兩容器中分別充有等物質(zhì)