一）氣體在重力場中的分布規(guī)律假設(shè)：1）大氣看成理想氣體，T不變2）大氣處于平衡態(tài)滿足

由于重力作用，空氣分子數(shù)將隨高度而減少。因為只有那些速率大的分子才能克服重力作用跑到高空?！?.6玻爾茲曼分布(BoltzmannDistribution)設(shè)地面處分子數(shù)密度為高h(yuǎn)處的分子數(shù)密度為高度和處的壓強滿足：則：分子質(zhì)量m1分子數(shù)密度在重力場中的分布規(guī)律

為處質(zhì)量密度且則：兩邊積分：h高度的一體元中的粒子數(shù)結(jié)論：1）大氣分子數(shù)密度隨重力勢能的增加而按指數(shù)減小；2）分子質(zhì)量越大，減小愈快。H2O23）以上規(guī)律是分子運動與重力的共同作用，也是一統(tǒng)計規(guī)律。4）因?qū)嶋H上大氣并不是恒溫，故大氣并不嚴(yán)格遵守上式。2氣體壓強在重力場中的分布規(guī)律

為高h(yuǎn)處氣體的壓強。

為水平面處氣體壓強；高度公式：二）玻爾茲曼分布律右邊的規(guī)律中EP為分子在重力場中的勢能，則：玻爾茲曼將此規(guī)律推廣到一般外力的勢場中：式中：為粒子的勢能，為勢能為零處粒子的勢能。在體元中的分子數(shù)：以上關(guān)系稱為玻爾茲曼分布律在外力場中，理想氣體分子同時具有平動動能和勢能。在區(qū)間：內(nèi)的分子數(shù)為：一）問題的提出前面已經(jīng)過：分子速率在幾百米/秒的數(shù)量級，但為什么打開香水瓶后并不能馬上聞到香水味呢？

原來分子速率雖高，但香水分子在運動中還要和大量的空氣分子碰撞。碰撞也是分子熱運動的特征。分子的碰撞也是“無規(guī)則”的?！?.7分子的碰撞和分子平均自由程MolecularCollisionandMeanofPath

分子之間相隔多長時間碰撞一次,每次飛翔多遠(yuǎn)才碰撞，也都有是隨機的、偶然的，因此也只能引出一些平均值來描寫。一）平均碰撞頻率（次數(shù)）Z二）分子的平均自由程這是因為溫度不變時，降低壓強只有減少分子數(shù)密度n。而減少n又只有如下兩個辦法：1）V不變，抽去一些分子，分子少了，自由程當(dāng)然大了。2）增大體積，分子平均自由程當(dāng)然也大了。內(nèi)容小結(jié)：一）理想氣體狀態(tài)方程二）兩個重要的分布律：A）Maxwell分布律B）Boltzmamn分布律波爾茲曼三)三種分子運動速率的統(tǒng)計平均值1）最概然速率2）平均速率3）方均根速率四)四個重要的統(tǒng)計規(guī)律：1）壓強公式2）溫度公式3）能均分原理（平衡態(tài)中，均分到每個自由度上的能量為二分之一KT）剛性分子的平均總能量M克氣體的內(nèi)能4）分子的平均自由程和碰撞頻率實驗裝置一測定氣體分子速率分布的實驗金屬蒸汽顯示屏狹縫接抽氣泵分子速率分布圖：分子總數(shù)

為速率在區(qū)間的分子數(shù).表示速率在區(qū)間的分子數(shù)占總數(shù)的百分比.分布函數(shù)

表示速率在區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比.

歸一化條件物理意義

表示在溫度為的平衡狀態(tài)下，速率在

附近單位速率區(qū)間的分子數(shù)占總數(shù)的百分比.速率位于內(nèi)分子數(shù)速率位于區(qū)間的分子數(shù)速率位于區(qū)間的分子數(shù)占總數(shù)的百分比麥?zhǔn)戏植己瘮?shù)二麥克斯韋氣體速率分布定律

反映理想氣體在熱動平衡條件下，各速率區(qū)間分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比的規(guī)律.三三種統(tǒng)計速率1）最概然速率根據(jù)分布函數(shù)求得

氣體在一定溫度下分布在最概然速率附近單位速率間隔內(nèi)的相對分子數(shù)最多.物理意義

同一溫度下不同氣體的速率分布

同種分子在不同溫度下的速率分布2）平均速率3）方均根速率討論

麥克斯韋速率分布中最概然速率的概念下面哪種表述正確？（A）是氣體分子中大部分分子