新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（廣西河池市南丹縣里湖瑤族鄉(xiāng)民族中學）一、選擇題1．下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水2．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大D．溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量3．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用機械動力攪拌得到食鹽C．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽4．欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液作無土栽培的營養(yǎng)液，需KNO3的質(zhì)量為（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．92.9kg5．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒6．要使如圖裝置中的紅墨水向左移動，使用的膠頭滴管中的液體和廣口瓶中的固體可以是（）A．水和硝酸銨 B．鹽酸和石灰石 C．水和氯化鈉 D．水和氫氧化鈉7．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜B．t2℃C．t3℃時B的飽和溶液降溫到t1D．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法9．某同學在實驗室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作，其中錯誤的是（）A．取一定量的NaCl B．稱取3gNaClC．量取47mL水D．溶解10．欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．下列說法中不正確的是（）A．用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉B．用100ml量筒量取90ml的水C．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽11．溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%B．固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大C．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋．在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小12．日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．用洗面奶洗去皮膚上的油脂 D．用洗潔精洗去餐具上的油污13．將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B．100g C．200g D．280g14．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液15．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液二、填空簡答題（50分）16．在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水；③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多．上述事實①②③分別說明，固體物質(zhì)的溶解度主要與、、三個因素有關(guān)．17．在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識．圖1是KNO3的溶解度曲線．（1）從圖1溶解度曲線可以得到的信息是（任寫一條）．（2）小明參照圖2在20℃時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是．上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是．D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是．18．如圖是一瓶開啟后的“XX牌”碳酸飲料的示意圖．據(jù)圖回答下列問題：（1）飲料成分中屬于溶質(zhì)的是（選填物質(zhì)編號）（2）開啟時，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，該現(xiàn)象說明的減小導(dǎo)致氣體的溶解度減??；飲用飲料后的打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度還與有關(guān)．19．t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示現(xiàn)象．請回答：（1）t℃時試管中的溶液是飽和溶液；要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是、．（2）圖2中b表示的是（填甲或乙）物質(zhì)的溶解度曲線．若希望B試管中有固體析出，最好的辦法是；（3）若已知25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是42g，那么在142g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)是g，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是．20．（6分）圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是．（2）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是．（4）要使甲從其飽和溶液中析出，最簡便的方法是．（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21．若要配制245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．22．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到和過濾作用．（2）水常用來配制各種溶液，硫酸銅溶液中的溶質(zhì)為．（填化學式）（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．這是利用物質(zhì)的性質(zhì)．（填“物理”或“化學”）（4）根據(jù)表回答問題．溫度/℃020406080100溶解度/gNaClNH4Cl①60℃時，向兩個分別盛有38gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，溶液為飽和溶液．②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是（填字母序號）A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．溶液質(zhì)量可能不變D．可升高溫度或增加溶劑．23．某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（已知氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會放出熱量）（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g，水的體積為mL（水的密度1g/cm3）．②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的盤，稱量其質(zhì)量．然后（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中B．按需要添加砝碼、移動游碼③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為時，反應(yīng)恰好完全進行．試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）（化學反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H20）

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（廣西河池市南丹縣里湖瑤族鄉(xiāng)民族中學）參考答案與試題解析一、選擇題1．下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液；B、硝酸鉀易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液；C、碘易溶于酒精，能和酒精形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能夠形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故選：D．【點評】解答本題的關(guān)鍵是要分析物質(zhì)是否溶于水或酒精，如果能夠溶于水或酒精，就能形成溶液，如果不能夠溶于水或酒精，就不能形成溶液．2．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．稀溶液一定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大D．溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、稀溶液不一定是不飽和溶液．B、根據(jù)飽和溶液是指該溫度下不能溶解該溶質(zhì)的溶液進行分析判斷．C、根據(jù)溶質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢進行分析判斷．D、根據(jù)物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解：A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項說法錯誤．B、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解其它的溶質(zhì)，故選項說法錯誤．C、溶質(zhì)的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤．D、物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸收熱量（如NH4NO3），故選項說法正確．故選D．【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、溶質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢、物質(zhì)溶解時放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．3．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用機械動力攪拌得到食鹽C．利用陽光和風力將水分蒸發(fā)得到食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽【考點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】分析比較法．【分析】根據(jù)食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過對比得出合理答案．【解答】解：A、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會使食鹽析出，所以A錯．B、攪拌不會影響氯化鈉的溶解性，與食鹽是否析出無關(guān)，所以B錯．C、一般來說，對于任何溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質(zhì)析出，所以C對．D、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學變化，不是分解反應(yīng)，所以D錯．故選C．【點評】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結(jié)晶的常見方法，是解題的關(guān)鍵．溶解度知識是溶液部分的重點，也是重要考點．4．欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液作無土栽培的營養(yǎng)液，需KNO3的質(zhì)量為（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．92.9kg【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可求得硝酸鉀的質(zhì)量．【解答】解：配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的KNO3溶液，需KNO3的質(zhì)量為：100kg×%=7.1kg．故選A．【點評】本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量的計算方法；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．5．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】實驗室配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．【解答】解：A、配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的過程中，不需要進行蒸發(fā)，則不需要使用蒸發(fā)皿，故選項正確．B、配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液過程中，玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項錯誤．C、配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的過程中，燒杯用于完成溶解操作，故選項錯誤．D、配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的過程中，量筒用于準確量取水，故選項錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．6．要使如圖裝置中的紅墨水向左移動，使用的膠頭滴管中的液體和廣口瓶中的固體可以是（）A．水和硝酸銨 B．鹽酸和石灰石 C．水和氯化鈉 D．水和氫氧化鈉【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，結(jié)合熱漲冷縮現(xiàn)象、導(dǎo)致的壓強變化，進行分析判斷．【解答】解：要使如圖裝置中的紅墨水向左移動，向水中加入的物質(zhì)溶于水時必須能吸，使瓶內(nèi)氣體壓強減?。瓵、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，要使如圖裝置中的紅墨水向左移動，故選項正確．B、鹽酸和石灰石，不能使管中的液面有明顯變化，故選項錯誤．C、食鹽溶于水時溫度幾乎不變，不能使管中的液面有明顯變化，故選項錯誤．D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，要使如圖裝置中的紅墨水向右移動，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．7．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達到飽和之后不會在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷即可．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)，故選項錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，故選項正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無限溶解，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的．8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＜B＜B．t2℃C．t3℃時B的飽和溶液降溫到t1D．若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可知：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方法使飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；③在溶解度曲線上及上方的點表示的都是飽和溶液，而在曲線下方的點表示的是不飽和溶液，由于可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使不飽和溶液變成飽和溶液，從而確定是否可以使溶解度曲線下方的點轉(zhuǎn)變成溶解度曲線上的點．【解答】解：A、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞B、由于在t2℃C、由于B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此給B的飽和溶液降溫時，飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；D、由于N點在溶解度曲線下方，代表的是A的不飽和溶液，當蒸發(fā)溶劑時，隨著溶劑的減少，不飽和溶液就會變成飽和溶液，N點就會變成M點，故D正確；故選：C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解和應(yīng)用．9．某同學在實驗室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作，其中錯誤的是（）A．取一定量的NaCl B．稱取3gNaClC．量取47mL水 D．溶解【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；固體藥品的取用；物質(zhì)的溶解．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．D、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷．【解答】解：A、取一定量的NaCl時，瓶塞應(yīng)倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中所示操作正確．B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確．C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤．D、進行溶解操作時，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以加速氯化鈉的溶解速率，圖中所示操作正確．故選：C．【點評】本題難度不大，以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗為情景素材考查了化學實驗基本操作，掌握常見化學實驗基本操作的注意事項即可正確解答本題．10．欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．下列說法中不正確的是（）A．用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉B．用100ml量筒量取90ml的水C．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析判斷．B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．C、實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，確定所需的儀器即可．D、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟，進行分析判斷．【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，故選項說法正確．B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g﹣10g=90g（合90mL），應(yīng)選用100mL的量筒，故選項說法正確．C、實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、細口瓶等，故選項說法錯誤．D、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項說法正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．11．溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%B．固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大C．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋．在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】課本知識同類信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比；B、一般說來，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；C、飽和溶液是在一定條件下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液；、D、氣體的溶解度與溫度和壓強都有關(guān)系．【解答】解：A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈%≠5%；故A不正確；B、固體物質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大的判斷錯誤；故B不正確；C、析出晶體后的硝酸鉀飽和溶液仍為飽和溶液，而非變成不飽和溶液；故C不正確；D、氮氣的溶解度隨溫度升高而減小、隨壓強增大而增大，因此，在其它條件不變即壓強不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減??；故D正確；故選D．【點評】降溫結(jié)晶時，是由于溫度降低溶質(zhì)的溶解度減小而從飽和溶液中析出晶體，析出晶體的溶液成為低溫下的飽和溶液；蒸發(fā)結(jié)晶時，由于溶劑的蒸發(fā)而析出晶體，不改變?nèi)芤旱娘柡蜖顟B(tài)，仍為飽和溶液．12．日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．用洗面奶洗去皮膚上的油脂 D．用洗潔精洗去餐具上的油污【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】化學知識生活化；溶液、濁液與溶解度．【分析】利用乳化與溶解的不同，進行分析并完成解答即可，其中溶解是指一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一穩(wěn)定的混合物，而乳化現(xiàn)象就是當兩種不相溶的液體混合時，其中一種在表面活性劑（即乳化劑﹣﹣具有乳化作用，能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)；如洗滌劑、洗發(fā)精等）的作用下，以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象．【解答】解：A、用汽油洗去手上油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此現(xiàn)象是溶解而非乳化；B、洗發(fā)精洗去頭發(fā)上油脂是利用乳化劑使油污、油脂與水形成具有一定穩(wěn)定性但并不均一的乳濁液而除去，因此，屬于乳化現(xiàn)象；C、洗面奶洗去皮膚上油脂是利用乳化劑使油污、油脂與水形成具有一定穩(wěn)定性但并不均一的乳濁液而除去，因此，屬于乳化現(xiàn)象；D、洗潔精洗去餐具上油污是利用洗潔精的乳化功能，使油污、油脂與水形成具有一定穩(wěn)定性但并不均一的乳濁液而除去，因此，屬于乳化現(xiàn)象．故選A．【點評】本題考查了有關(guān)乳化及乳化現(xiàn)象的知識點．是以日常生活中的一些物質(zhì)為例，通過此題我們知道化學就在我們身邊．13．將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B．100g C．200g D．280g【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】可設(shè)出水的質(zhì)量，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關(guān)系．【解答】解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x．則80g×35%=（80g+x）×10%，解得，x=200g；即需加水的質(zhì)量為200g；故選：C．【點評】在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進行分析解答．14．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究．【專題】實驗方案評價題．【分析】要使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，從兩個方面考慮：溶質(zhì)可能稱少了，溶劑可能量多了，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知這兩種情況都能使質(zhì)量分數(shù)偏?。窘獯稹拷猓篈、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質(zhì)量是不變的，因為左右平衡，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量，故A錯誤；B、用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的水的實際體積偏大，即量水量多了，故B正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中水少了，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；D、將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為已經(jīng)配好了，溶液是均一的．故D錯誤．故選B．【點評】通過回答本題知道了配溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因從溶質(zhì)和溶劑兩個方面考慮．15．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液【考點】固體溶解度的概念．【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度的涵義進行分析．溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀態(tài)．A、20℃時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽，故A說法正確；B、20℃時，食鹽的溶解度為36克，由其涵義可知，在20℃時，136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36克．故B說法錯誤；C、由溶解度的涵義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36．故C說法正確；D、由溶解度的涵義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液．故D說法正確．故選B．【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念、熟記溶解度的四要素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵．二、填空簡答題（50分）16．在生活中我們知道這樣的事實：①食鹽易溶于水，而難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水；③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多．上述事實①②③分別說明，固體物質(zhì)的溶解度主要與溶劑性質(zhì)、溶質(zhì)性質(zhì)、溫度三個因素有關(guān)．【考點】固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用固體溶解度影響因素來解答此題．【解答】解：影響固體溶解度大小的因素有內(nèi)因和外因兩個方面，內(nèi)因指：溶劑的性質(zhì)，溶質(zhì)的性質(zhì)，外因指：溫度．①食鹽易溶于水，而難溶于植物油，溶質(zhì)相同溶劑不同，說明溶劑的影響；②硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣難溶于水，溶劑相同溶質(zhì)不同，說明溶質(zhì)性質(zhì)的影響；③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多，溶質(zhì)相同溶劑相同，溫度不同，說明溫度的影響．綜上，故答案為：溶劑性質(zhì)溶質(zhì)性質(zhì)溫度．【點評】此題考查了影響固體溶解度的因素，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．17．在初中化學中，我們學習了溶液的有關(guān)知識．圖1是KNO3的溶解度曲線．（1）從圖1溶解度曲線可以得到的信息是（任寫一條）20℃時，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）．（2）小明參照圖2在20℃時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是固體部分溶解．上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是ACD．D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是%．【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）溶解度曲線可以表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，表示溶解度受溫度影響情況；（2）溶解度是指一定溫度下，100g水所能溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量；根據(jù)物質(zhì)的溶解度，可以判斷一定量溶劑溶解溶質(zhì)后所得溶液的飽和狀態(tài)，并進而計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)溶解度曲線可查找任意溫度下KNO3的溶解度，如20℃時KNO3的溶解度是31.6g；還可以表示物質(zhì)溶解度受溫度的影響，如KNO3的溶解度隨溫度升高而增大；（2）根據(jù)溶解度曲線可知，20℃時KNO3的溶解度是31.6g，50℃時KNO3的溶解度是85.5g；A燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入20gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；B燒杯內(nèi)為20℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，因此，可觀察到固體部分溶解，所得溶液為飽和溶液；C燒杯內(nèi)為50℃時100g水中加入40gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)50℃時KNO3的溶解度是85.5g，可判斷此時固體KNO3全部溶解，所得溶液為不飽和溶液；E燒杯為20℃時100g水中加入60gKNO3固體，根據(jù)20℃時KNO3的溶解度是31.6g，可判斷此時固體KNO3不能全部溶解，所得溶液為飽和溶液；D燒杯為50℃時100g水中加入60gKNO3固體，此時固體KNO3全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=%故答案為：（1）20℃時，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）；（2）固體部分溶解；ACD；%．【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．18．如圖是一瓶開啟后的“XX牌”碳酸飲料的示意圖．據(jù)圖回答下列問題：（1）飲料成分中屬于溶質(zhì)的是②③④（選填物質(zhì)編號）（2）開啟時，大量的氣泡從罐內(nèi)冒出，該現(xiàn)象說明壓強的減小導(dǎo)致氣體的溶解度減??；飲用飲料后的打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)．【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答．【解答】解：（1）由圖示可知，飲料成分中屬于溶質(zhì)的是②檸檬酸，③二氧化碳，④蔗糖；（2）汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從罐內(nèi)逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大．飲用飲料后的打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)．故答案為：（1）②③④；（2）壓強；溫度．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵．19．t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示現(xiàn)象．請回答：（1）t℃時A試管中的溶液是飽和溶液；要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升溫、加水．（2）圖2中b表示的是甲（填甲或乙）物質(zhì)的溶解度曲線．若希望B試管中有固體析出，最好的辦法是降溫；（3）若已知25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是42g，那么在142g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)是42g，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是%．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；根據(jù)t℃甲、乙物質(zhì)的溶解現(xiàn)象判斷兩物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線表現(xiàn)出來的溶解度與溫度變化關(guān)系，選擇把甲物質(zhì)繼續(xù)溶解的方法．（2）根據(jù)可以比較t℃時甲乙的溶解度大小，進行分析解答．（3）已知25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是42g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解甲42g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液142g，進行分析解答．【解答】解：（1）充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液．充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；t℃10g水溶解較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則a曲線表示的是乙，b曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可通過升溫或增加水的量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解．（2）由（1）的分析，圖2中b表示的是甲；B試管中是乙，其溶解度隨著溫度的升高而增大，若希望B試管中有固體析出，最好的辦法是降溫．（3）已知25℃時，甲物質(zhì)的溶解度是42g，含義是25℃時，100g水中最多能溶解甲42g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液142g，那么在142g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)是42g；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈%．故答案為：（1）A；升溫；加水；（2）降溫；（3）42；%．【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵．20．（6分）圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是乙．（2）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度相等（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是降溫．（4）要使甲從其飽和溶液中析出，最簡便的方法是降溫．（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線分析溶解度隨溫度變化的情況；（2）根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；（3）根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況，分析如何改變溫度將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；?）根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況，分析結(jié)晶的方法；（5）根據(jù)在t2℃【解答】解：（1）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小；（2）由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃（3）由于乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．所以，要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是降溫；（4）由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大．所以，要使甲從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法；（5）由甲的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度是60g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=故答案為：（1）乙（2）相等（3）降溫（4）降溫（5）%．【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．21．若要配制245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．【解答】解：根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%濃硫酸溶液的體積為V，則有：245g×10%=98%×1.84g/cm3×V，解得V=；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．故答案為：；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；量取【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵所在．22．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等．其中活性炭起到吸附和過濾作用．（2）水常用來配制各種溶液，硫酸銅溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．（填化學式）（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．這是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)．（填“物理”或“化學”）（4）根據(jù)表回答問題．溫度/℃020406080100溶解度/gNaClNH4Cl①60℃時，向兩個分別盛有38gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液為飽和溶液．②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是D（填字母序號）A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．溶液質(zhì)量可能不變D．可升高溫度或增加溶劑．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)活性炭具有吸附作用，能吸附色素和異味，進行分析判斷．（2）硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，進行分析解答．（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種，是利用的10%～20%的NaCl溶液的密度比癟的種子的密度大的性質(zhì)，進行分析解答．（4）①根據(jù)60℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為37.3g、55.2g，進行分析解答．②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆捎蒙邷囟然蚣铀姆椒?，進行分析解答．【解答】解：（1）