二、混合物的分離、提純物質(zhì)的分離和提純

1、物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。一、基本原理

2、物質(zhì)提純時(shí)原則不能引入新雜質(zhì)，若引入，必須進(jìn)一步除去提純后物質(zhì)成分不變（該成分的量若能增多則更好）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行

歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”【例

】(2003年江蘇高考試題)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A除去N2中的少量O2：通過(guò)的熱的CuO粉末，收集氣體

B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

【答案】C

3、常用的分離和提純的方法(1)過(guò)濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析等物理方法(2)沉淀、加熱分解、洗氣等化學(xué)方法。固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點(diǎn)：（1）對(duì)折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過(guò)濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）過(guò)濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。方法一、過(guò)濾（沉淀洗滌）三、混合物的分離和提純固體一液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。

固體一固體（均溶）分離。例：KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。操作要點(diǎn)：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。

2、分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。

檢查裝置氣密性操作原理：依據(jù)改變體系壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷儀器裝置是否密封。

檢查裝置氣密性微熱法液差法需要用水封住漏斗的下端才可檢驗(yàn)需要將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉才可檢驗(yàn)將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來(lái)后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過(guò)其容積3／4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法三：萃取分液振蕩?kù)o置分液4、滲析法：如除去淀粉膠體中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分。5、升華法：分離易升華的物質(zhì)。碘、萘的提純加熱法洗氣法化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟：

1、方案設(shè)計(jì)：

①實(shí)驗(yàn)原理、反應(yīng)條件②儀器的選擇與洗滌③儀器裝置的連接④氣密性檢查⑤藥品的取用⑥加熱方法的選擇⑦尾氣的處理2、匯報(bào)結(jié)果——寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)包括的內(nèi)容：①實(shí)驗(yàn)名稱②實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

③儀器裝置的連接與藥品

④實(shí)驗(yàn)操作步驟

⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)

粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈等

步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。實(shí)例BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的雜質(zhì)！我們要的是：

NaCl雜質(zhì)離子：

Mg2+、Ca2+、SO42-除雜離子：

OH-、CO32-、Ba2+除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過(guò)量的NaOH溶液稍過(guò)量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+

NaOH、Ba2+稍過(guò)量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③注意：1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過(guò)量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過(guò)量的前一試劑；

4.過(guò)程簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。例：實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是

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