元素周期表和元素周期律考綱定位3質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以ⅠAA性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)書

核心素養(yǎng)相似性和遞變性理解元素周期律。3.期律的關(guān)系。寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。 方案并進(jìn)行合作探究實(shí)驗(yàn)實(shí)施?？键c(diǎn)一|元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。元素周期表的編排原則把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從周期—左到右排列成一橫行|把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按族—電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行?7個(gè)周期)短周(三) 長周(四)序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行?16個(gè)族)主族 列 1 2 13 14 15 16 17-1-族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA列345671112副族族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族0族

89、10318①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。[深度歸納]“0①熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)1234567-2-②確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若Δ<－|| Z Z若Δ>，則在該稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Δ同構(gòu)規(guī)律稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。正誤判正確的打“√”，錯誤的打(1)ⅠA族全是金屬全是非金屬( )(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素( (3)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是或ⅡA族元素。( )與 均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置( )LL(6)MM答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√考法☆元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推導(dǎo)1．下列關(guān)于周期表的說法正確的( )A．同周期的族與ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差為B．701616C．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素D．3、4818D[AA182．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的( )-3-A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．EB81832C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C[由題中所給5D1DDⅠA0A5D、BE2、45種元素一定在過渡元素右邊，所以DE的原子序數(shù)分別為C、，即只有C3XY為短周期元素，可形成化合物XYXY的原子序數(shù)之差可能為3 ?；衔锟赡転锽F(14)，3 3 3 3 3 3 3 3NCl(10)，PCl(2)，NF(2)，PF(6)等。3 3 3 3答案：2、4、6、8、10、12、14[思維建模]元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25。考點(diǎn)二|元素周期律及其應(yīng)用元素周期律內(nèi)容原子結(jié) 電子層數(shù)

同周期(從左到右)相同

同主族(從上到下)依次增加-4-構(gòu)最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱負(fù)化合價(jià)：－4→－1－8最高價(jià)氧化物酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)化合物性質(zhì)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰陽離子氧化性逐漸減弱，陰原性離子還原性逐漸減弱離子還原性逐漸增強(qiáng)一般，最高正價(jià)：最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F性質(zhì)主要化合價(jià)＋1→＋7除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)提醒：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，一般，最高正價(jià)：最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F性質(zhì)主要化合價(jià)＋1→＋7除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)[深度歸納]金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”三表金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中Pb>Sn)非金屬活動性順序：按FOClBrS的順序，非金屬性減弱置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性三反應(yīng)越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)[應(yīng)用體驗(yàn)]。( )金屬原子失電子越多，金屬性越強(qiáng)( )-5-非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故推出酸性HClO>HSO。( )2 4元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)其水溶液的酸性越強(qiáng)還原性越弱( (5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×根據(jù)元素周期律比較下列各組性(填“＞”或(1)堿性：Mg(OH) Ca(OH) 。2 2酸性：HClO HSO HClO。4 2 4熱穩(wěn)定性NH H。4 3 2還原性：HBr HCl HS；I－ 。2

Mg2＋

Al3＋。答案：(1)<<(2)>>(3)<<(4)><<(5)＜＜考法1元素周期律及其應(yīng)用1．(2019·唐ft模)部分短周期元素原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的( )與xC．除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的gD．gh[根據(jù)題圖中元素化合價(jià)、原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可確定xH，yC，z是dO，eNa，fAl，gS，hCl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三者中水的沸點(diǎn)最高，又氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于甲烷，故B項(xiàng)錯誤；除去實(shí)驗(yàn)后△試管中殘留的單質(zhì)硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2NaSO＋3HO，CS2 3 2物的酸性，D項(xiàng)錯誤。]2．(2018·綿陽一模)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3－與d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()-6-A．B．C．a(chǎn)bcD．e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸[由“a、cde的原子中只有一個(gè)電子”知aH；由“c3倍”知cO；d3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同”知bN，dAl，因?yàn)楦髟靥幱诓煌髯?，故eSiCl。簡單離子的半徑：O2－>Al3＋，A項(xiàng)正確；最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HO>NH，B項(xiàng)正確；H、N、2 3ONHNO，CeSiSi4 3HSiO2 3考法2元素的金屬性和非金屬強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究3．(2018·海淀二)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的( )選項(xiàng) 事實(shí)Mg

推論金屬性：Na>MgCa(OH)2

的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca>MgSONaHCO溶液反應(yīng)生成CO2 3 2

非金屬性：S>Ct℃時(shí)Br＋H 2HB＝5.6×17D 2 2I＋H 2HI

非金屬性：Br>I2 2C[金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，A、B正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H發(fā)生化合反應(yīng)，D正確；C中SO并不是2 2S元素的最高價(jià)氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯誤。]三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知AB寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；B： ；C： 。根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 -7-。HSOB可以為NaCO，C可以為NaSiO2 4 2 3 2 3答案：(1)HSO NaCO NaSiO其他合理答案也)2 4 2 3 2 3(2)CO＋SiO2－＋HO===HSiO↓＋CO2－2CO＋SiO2－＋2HO===HSiO2HCO－)2 3 2 2 3 3 2 3 2 2 3 3考法3粒子半徑的比較已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的( )A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋B[A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且a b c d原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C。A．A>B>D>C，故A錯誤；B>A>C>D，故B正確，則離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯誤；.金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A＋>B＋，非金屬性則還原性故D錯誤6．比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空。(1)Na Mg 。(2)H＋(3)O2－

H

Li＋。Al3＋。Fe 。Cl－

O2－

S2－。P O 。答案：(1)>>(2)<<>(3)>>>(4)>>(5)><(6)>>[思維建模]粒子半徑大小比較的一般思維流程(1)①如：(S(Cl(S2－(C)。如：(Na(K(Na(K)。(2)(Fe(F2＋(F3＋(Cl)(C－)。(3)同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如(N(Mg(Al＋)。-8-(4)((M2＋可參照(＋)＞(Na)＞(Mg＋)來確定((M2＋專項(xiàng)突破(十一)“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置互推掌握—電子層數(shù)＝周期序數(shù)三—質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)個(gè)關(guān)—最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝主族最高正價(jià)系＝8－|最低負(fù)價(jià)|(氧、氟除外)式注：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。遞—元素的金屬性、非金屬性。變—?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性。性HO或酸反應(yīng)的難易程度。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。-9-1．(2019·XYZZX、YZXA．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X5，則形成化合物的化學(xué)式為X32W在XYZ、Z，但W的含氧酸的酸性不一定比ZB項(xiàng)錯誤；、ZZWY項(xiàng)錯誤；若W與X且四種元素中只有XXMgWAl時(shí)WO，二者形成化合物的化學(xué)式為MgNAlOD32 232．(2019·日照模擬)短周期元素AB、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。、C32D2A．D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．BC兩種元素可形成BC6D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)A元素的原子序數(shù)為，由題圖中ABC的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為，由題意得解得則ABC三種元素分別為S2DCC(148，A型化合物為SF6 6物中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯誤；NH＋HNO===NHNO，該反應(yīng)中沒有元素的化3合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。]

3 4 3根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的( )元素編號EFGHIJKL原子半0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186

-10-徑/nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋1A．B．C．D．原子半徑：I>H>G>FB[F、IFO，IS；E、LEH，LNa；K結(jié)合原子半徑可知KJ結(jié)合原子半徑可知GJAl；HAFHClA，ClB，Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越，錯誤；選項(xiàng)KJ分別為NaMgAl，三者短周期元素、、YZ的原子序數(shù)依次增加、B、、D分別是這些元素形成的質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的( )A．B．戊的沸點(diǎn)低于乙C．丙中只含非極性共價(jià)鍵D．乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D[由乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，推出乙為NH，由此推出W3H。丙是一種高能燃料，且組成元素與乙相同，則丙是NH。又丁是常見的兩性氧化物，則丁24是AlO，進(jìn)而推出X、Y、Z分別是N、O、Al。故根據(jù)題圖和題干信息可推知，W、X、Y、Z分23OAl，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為AlNNHNHAlOHAl(OH)3 24 23 2 3子半徑的大小為H<O<N<Al，A錯誤；HO的沸點(diǎn)高于NH，B錯誤；丙為NH，含有極性共價(jià)鍵2 3 24和非極性共價(jià)鍵，C錯誤；X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，NH可以與硝酸反應(yīng)，3-11-D正確。]課堂反饋真題體驗(yàn)1．(2018·全國卷Ⅰ，T)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、12X、Z10；WYWZA．常溫常壓下X的單質(zhì)為