鹽類的水解課件(好)2013屆高二理科課件《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類的水解2013屆高二理科課件第三節(jié)鹽類的水解被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在線學(xué)習(xí)】某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會(huì)自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕鹽類的水解課件(好)鹽類的水解課件(好)測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】Ⅰ:活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律？【思考與反思】1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，2、有規(guī)律可循！【思考與反思【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸性堿溶液：C(H+)C(OH-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【H2OH++OH-】【思考】＞＞

(同離子效應(yīng)：抑制了水的電離.)【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯性？？鹽可以如何分類呢？而不同種類的鹽，其酸堿性又是否相同呢？【刨根問底】【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr【思考與交流】請同學(xué)們試著判斷下列鹽的類別：Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、【思考與交流Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PHPH值酸堿鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.Ⅲ:活動(dòng)與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.對比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ混合液＋H2O.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:無色無色紅色1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COOH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？H2OH++OH-CH3COO鹽類的水解課件(好)請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===N

弱酸陰離子或弱堿陽離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞呢水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。弱酸陰離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比【隨堂練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B【隨堂練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）B2、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；都弱都水解，2、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎么移動(dòng)？【課堂練習(xí)】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎習(xí)題2：判斷下列溶液的酸堿性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH習(xí)題2：判斷下列溶液的酸堿性HI,(NH4)2SO4,NaN習(xí)題3：完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3？習(xí)題3：完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2D習(xí)題4：下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

D習(xí)題4：下列水解離子方程式正確的是(答案：取一定量NaA溶液，測定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡明扼要表述）答案：取一定量NaA溶液，測定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)鹽類的水解課件(好)以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4++Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-+H+以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH2OH++OH-2、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因CH3COONa===CH3COO-+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。H2OH++OH-2、強(qiáng)堿弱酸鹽類的水解課件(好)2013屆高二理科課件《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類的水解2013屆高二理科課件第三節(jié)鹽類的水解被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在線學(xué)習(xí)】某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).【網(wǎng)絡(luò)搜索】健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐2CO3H++HCO3－醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡.當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹，這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.一般情況下過一段時(shí)間會(huì)自行痊愈.被蜂蟄傷莫大意－－采槐花的老太差點(diǎn)送了命！【在【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).【思考】當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.【文獻(xiàn)查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【思考ing!】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？C(H+)一定等于C(OH-)嗎？屬于鹽類！【思考與交流】①.為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕鹽類的水解課件(好)鹽類的水解課件(好)測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAC)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表【注意PH試紙的正確使用：使前不能潤濕！】Ⅰ:活動(dòng)與探究一：鹽溶液的酸堿性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【結(jié)論】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.>7測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4C1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？2、有規(guī)律可循！用什么方法總結(jié)現(xiàn)象背后的規(guī)律？【思考與反思】1、鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的，2、有規(guī)律可循！【思考與反思【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸性堿溶液：C(H+)C(OH-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【H2OH++OH-】【思考】＞＞

(同離子效應(yīng)：抑制了水的電離.)【溫故知新】酸溶液：C(H+)C(OH-)顯酸【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯性？？鹽可以如何分類呢？而不同種類的鹽，其酸堿性又是否相同呢？【刨根問底】【設(shè)疑激趣】鹽溶液：C(H+)C(OH-)顯（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr【思考與交流】請同學(xué)們試著判斷下列鹽的類別：Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3、【思考與交流Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性鹽的類別弱離子NaClAlCl3

NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子Ⅱ:活動(dòng)與探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PHPH值酸堿鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.Ⅲ:活動(dòng)與探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.對比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.實(shí)驗(yàn)Ⅱ混合液＋H2O.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:無色無色紅色1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COOH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？H2OH++OH-CH3COO鹽類的水解課件(好)請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】請同學(xué)們試著仿照醋酸鈉溶液，分析一下NH4Cl溶液呈以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===N

弱酸陰離子或弱堿陽離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞呢水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。弱酸陰離子１．鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比【隨堂練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B【隨堂練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）B2、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；都弱都水解，2、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎么移動(dòng)？【課堂練習(xí)】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac習(xí)題1：向水中加入下列物質(zhì)，哪些對水的電離平衡有影響？平衡怎習(xí)題2：判斷下列溶液的酸堿性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH習(xí)題2：判斷下列溶液的酸堿性HI,(