以多角度認(rèn)識(shí)硫酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)展學(xué)生“預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證”能力的教學(xué)北京市昌平區(qū)第二中學(xué)胡銳2016.12.24目錄CONTENTS1教學(xué)背景TeachingBackground2教學(xué)價(jià)值TeachingValue3學(xué)情研究StudentsAnalysis4教學(xué)環(huán)節(jié)TeachingLinks5模擬教學(xué)Simulationteaching教學(xué)背景TeachingBackground研究意義MeaningOfTheResearch物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)屬于那種類別（該物質(zhì)可能跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）所含元素的化合價(jià)分析（該物質(zhì)是否有氧化性或還原性）離子反應(yīng)幫助學(xué)生從微觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)教學(xué)價(jià)值TeachingValue教學(xué)價(jià)值TeachingValue硫酸亞鐵鹽Fe2+鹽SO42-鹽氧化性（化合價(jià)可以降低）還原性（化合價(jià)可以升高）+2價(jià)是鐵元素的中間價(jià)稀溶液在酸性中性環(huán)境不表現(xiàn)出氧化性教學(xué)價(jià)值TeachingValue第一，發(fā)展了學(xué)生在宏觀層面上依據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的認(rèn)識(shí)，同時(shí)通過(guò)硫酸亞鐵溶解后電離出離子的事實(shí)，發(fā)展了學(xué)生在微觀層面上認(rèn)識(shí)可溶的鹽類物質(zhì)在水溶液中的元素存在形態(tài)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系，打通了從宏觀和圍觀兩個(gè)層面上通過(guò)物質(zhì)的通性預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。第二，使學(xué)生有意識(shí)無(wú)意識(shí)的關(guān)注物質(zhì)中核心元素的化合價(jià)，通過(guò)核心元素化合價(jià)的可能變化預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性，發(fā)展了學(xué)生研究物質(zhì)和研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的新視角。第三，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)是否具有某種性質(zhì)，發(fā)展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)知識(shí)過(guò)程中的實(shí)證意識(shí)，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要價(jià)值。實(shí)踐難點(diǎn)Workingdifficulties學(xué)生研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法還沒有具體化。對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解不夠深入。已有知識(shí)存量少，不熟悉常見的氧化劑、還原劑。環(huán)節(jié)一：預(yù)測(cè)性質(zhì)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證環(huán)節(jié)三：梳理應(yīng)用環(huán)節(jié)四：總結(jié)遷移具體方法ConcreteMethods請(qǐng)預(yù)測(cè)硫酸亞鐵可能具有的性質(zhì)？通過(guò)哪些反應(yīng)和現(xiàn)象可以證明你的猜測(cè)？總結(jié)硫酸亞鐵所具有的性質(zhì)，進(jìn)而總結(jié)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。預(yù)測(cè)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)。？實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)論梳理方法形成規(guī)律認(rèn)識(shí)方法線物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用及轉(zhuǎn)化知識(shí)線

請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)硫酸亞鐵具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)出預(yù)測(cè)的根據(jù)。

預(yù)測(cè)性質(zhì)預(yù)測(cè)性質(zhì)分享你的預(yù)測(cè)結(jié)果單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別FeSO4化合價(jià)0+2+3亞鐵鹽硫酸鹽設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)1鐵粉2鋅粒3NaOH溶液4氯水5酸性KMnO4溶液9酸性H2O2溶液6銅絲7KSCN試劑8FeSO4溶液10BaCl2溶液從下列藥品中選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案論證假設(shè)的合理性，并填寫在學(xué)案中。靈敏試劑－－KSCN（硫氰化鉀）溶液FeCl3溶液KSCNFe3＋遇KSCN溶液顯紅色Fe2＋遇KSCN不顯紅色Fe3+的檢驗(yàn)試劑介紹氯氣的水溶液，主要成分:

Cl2H2O酸性高錳酸鉀溶液是在高錳酸鉀溶液中添加了酸酸性過(guò)氧化氫溶液是在過(guò)氧化氫溶液中添加了酸氫氧化亞鐵沉淀為白色預(yù)測(cè)：選擇試劑：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：FeSO4Fe+2①你認(rèn)為硫酸亞鐵在該反應(yīng)中的作用是什么？Fe02+氧化劑還原劑+氧化還原反應(yīng)②該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)怎樣變化？氧化性

Zn③出現(xiàn)那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？分享你的設(shè)計(jì)預(yù)測(cè)：選擇試劑：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：FeSO4分享你的設(shè)計(jì)KMnO4溶液Fe+2①你認(rèn)為硫酸亞鐵在該反應(yīng)中的作用是什么？Fe3++32+還原劑氧化劑+氧化還原反應(yīng)②該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)怎樣變化？還原性

氯水③出現(xiàn)那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？④選擇什么試劑驗(yàn)證產(chǎn)物？取2mL硫酸亞鐵溶液于試管中滴加其他試劑各5-6滴，Zn取2粒。實(shí)驗(yàn)節(jié)約試劑方法得當(dāng)認(rèn)真觀察記錄現(xiàn)象用心思考FeSO4NaOHFeSO4Zn白板襯底FeSO4KMnO4溶液、氯水或雙氧水別忘檢驗(yàn)產(chǎn)物喲！實(shí)驗(yàn)完成了什么實(shí)驗(yàn)，觀察到什么現(xiàn)象？與預(yù)測(cè)是否吻合？預(yù)測(cè)：選擇試劑：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得了哪些結(jié)論？分享你的實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)：選擇試劑：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：FeSO4KMnO4溶液KMnO4具有氧化性酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色FeSO4具有還原性FeSO4具有還原性滴加KSCN試劑溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+生成。分享你的實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)：選擇試劑：理論依據(jù)：預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)際現(xiàn)象：結(jié)論：FeSO4鹽的通性—與堿反應(yīng)NaOH溶液復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生綠色沉淀FeSO4能與堿反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分享你的實(shí)驗(yàn)單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別FeCl3FeSO4化合價(jià)0+2+3你能預(yù)測(cè)它