2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負(fù)性最大的元素B．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能2、已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C．水的電離程度始終增大D．c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變3、硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化4、類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是()①堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)A．只有② B．①② C．①③ D．②③5、下列有機(jī)物分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)的是()A． B．C． D．6、下面說(shuō)法中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的有(

)項(xiàng)①NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反應(yīng)得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有關(guān)7、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-8、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是()A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種D．菲的結(jié)構(gòu)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物9、下列數(shù)據(jù)不合理的是A．用電子天平稱(chēng)量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克B．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體10、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過(guò)電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、某溶液中存在的離子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，則下列有關(guān)該溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．離子濃度可能是c(Na+)

>c(S2-)>c(OH-)

>c(HS-)

>c(H+)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S

或NaHS

或二者的混合物C．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2-)

+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．該溶液可能呈中性、堿性或酸性12、298K時(shí),反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．ΔS>0表明該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行13、常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)14、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如圖所示，其中Z%是Z的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A．正反應(yīng)吸熱，W為氣體B．正反應(yīng)吸熱，W為固體或純液體C．正反應(yīng)放熱，W為氣體D．正反應(yīng)放熱，W為固體或純液體15、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO316、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX

和HY

中分別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者產(chǎn)生的氣體多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。18、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，物質(zhì)B的名稱(chēng)為_(kāi)______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。（寫(xiě)出一種即可）19、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___。關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為_(kāi)__，E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。F中的現(xiàn)象為_(kāi)__。20、甲、乙兩同學(xué)擬用試驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。21、一元酯G是一種重要的化工產(chǎn)品，可以丁二烯為原料通過(guò)以下系列化學(xué)反應(yīng)得到。請(qǐng)完成下列各題：寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①___________反應(yīng)④__________反應(yīng)③____________寫(xiě)出反應(yīng)條件：反應(yīng)③________________反應(yīng)⑥__________________反應(yīng)②③的目的是：___________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________。寫(xiě)出B與足量氧氣在Cu催化下，被氧化成醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，1mol該醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可生成Ag的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、C4、D5、B6、C7、B8、B9、B10、A11、B12、B13、C14、C15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、碳碳三鍵苯乙烯消去反應(yīng)2+O22+2H2O6或19、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋紅色變淺（或褪色）