黃浦區(qū)2023學(xué)年度其次學(xué)期高中學(xué)業(yè)等級(jí)考科目階段性調(diào)研化學(xué)試卷考生留意：10060分鐘。本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部，試卷包括試題與答題要求；全部答題必需涂〔選擇題〕或?qū)憽卜沁x擇題〕在答題紙上；做在試卷上一律不得分。答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題〔402分。每題只有一個(gè)正確答案〕1．化學(xué)與生活親熱相關(guān)，以下物質(zhì)的用途中有電子轉(zhuǎn)移的是A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C．84消毒液作消毒劑2．以下過(guò)程中屬于人工固氮的是用氨氣和二氧化碳合成尿素C．閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮

氯化銨溶液作除銹劑D．白醋作除垢劑B．工業(yè)合成氨D．用硫酸吸取氨氣得到硫酸銨Na B．Mg C．Al D．Fe以下變化不能通過(guò)一步反響直接完成的是Al→Al3+

Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)34檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O2-，以下操作中最合理的是4參與硝酸酸化了的硝酸鋇溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

B．參與鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D．先參與鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液218O標(biāo)記的CH3CH18OH與乙酸反響制取乙酸乙酯，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是28O存在于乙酸乙酯中C．此反響屬于取代反響7．關(guān)于右圖所示的番茄電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅B．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．鋅電極發(fā)生氧化反響D．電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅關(guān)于有機(jī)物的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是8O存在于水中D．生成的乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90A．煤的干餾過(guò)程為物理過(guò)程 B．己烷和己烯都可以與氯氣反響C．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯 D．聚乙烯和苯都可以與氫氣發(fā)生加成反響高三化學(xué)試卷第1頁(yè)5頁(yè)以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A．1,3?丁二烯 B．乙烷 C．甲苯 D．丙炔10．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑11．有關(guān)FeCl3變色反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料FeCl3溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍(lán)色A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②12質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明白A．該反響是放熱反響 B．該反響是吸熱反響C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反響 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量在無(wú)色透亮的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是3A．K+、Na+、SO2-、Br-34C．K+、Cl-、Fe3+、SO2-4

B．Na+、K+、ClO-、NO-33D．Al3+、Na+、Cl-、NO-33以下除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化復(fù)原反響的是選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))FeCl2溶液(FeCl3)NaCl溶液(MgCl2)C Cl2(HCl)D NO(NO2)

除雜試劑Fe粉NaOH溶液、稀HClH2O、濃H2SO4H2O、無(wú)水CaCl2密閉恒溫容器中進(jìn)展以下反響：aA(g) bB(g)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，將容器容積增大1倍，當(dāng)反響到達(dá)的平衡狀態(tài)時(shí)，反響物A的濃度是原來(lái)的46%，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是化學(xué)計(jì)量數(shù)a>bC．容器容積增大，生成物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

容器容積增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)D．該反響的正反響放出熱量用右圖所示試驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反響。以下試驗(yàn)不合理的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可把握SO2的量②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成③中選用NaOH溶液吸取多余的SO2為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀看顏色17．能正確表示以下反響的離子方程式的是A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中參與過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO2?+2Ba2++4OH?→2BaSO↓+AlO?+2HO4 4 2 2D．等物質(zhì)的量的NaHCO和Ca(OH)溶液混合：3 22HCO?+Ca2++2OH?→CaCO↓+CO2?+2HO3 3 3 2高三化學(xué)試卷第2頁(yè)5頁(yè)XYWZ下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與XXYWZ原子半徑：W<X B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿氫化銨與氯化銨的構(gòu)造相像，又知NH4H與水反響有H2生成，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．NH4H是離子化合物B．NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性C．NH4H與水反響時(shí)，NH4H是復(fù)原劑D．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生4 3 某溶液中可能含有Na+、NH+、Fe2+、K+、SO2-、SO2-4 3 4確定不含K+C．確定不含SO2-4

確定含有SO2-、K+3D．確定含有NH4+3二、綜合題〔60分〕〔一〔此題共16分〕黑火藥是我國(guó)古代四大制造之一，它的爆炸反響為：2KNO+3C+SKS+N↑+3CO↑完成以下填空：

3 2 2 2上述反響中的復(fù)原劑為 ，復(fù)原產(chǎn)物有 ，當(dāng)有1molKNO3參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。KNO3晶體類型是 ，其晶體中存在的化學(xué)鍵有 。硫原子的核外電子排布式為 ，原子核外有 種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；假設(shè)將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液 ，其原因是是 。S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的挨次是 ；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小挨次為 。以下事實(shí)能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。4 3 2 4 2 3 2 a．同溫同濃度溶液pH：Na2CO＞NaSO b．酸性：HSO＞HCOc．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) d．分解溫度：CH＞H4 3 2 4 2 3 2 高三化學(xué)試卷第3頁(yè)5頁(yè)〔二〔此題共14分〕碳的單質(zhì)及其化合物是常見(jiàn)的物質(zhì)。完成以下填空：25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ； C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ等質(zhì)量時(shí)石墨的能量比金剛石的 〔選填“高”或“低”由石墨制備金剛石是 〔選填“吸熱”或“放熱”。由焦炭與石英在高溫的氮?dú)饬髦蟹错?，可制得一種型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO〔未配平〕配平后的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是 假設(shè)CO生成速率為v(CO)＝12mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)＝ mol/(L·min)。[CO][H]確定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反響，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= [HO]2。2該反響的化學(xué)方程式為 。能推斷該反響確定到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。2a．v (HO)=v (CO) b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變2正 逆c．消耗nmolH2同時(shí)消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間轉(zhuǎn)變0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，該溶液中的c(H2CO3) c(CO32-)〔選填“>”“=”或“”；該溶液電中性的表達(dá)式為 ?！踩泊祟}共15分〕高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的藥I的合成路線如下：完成以下填空：反響①所需試劑、條件分別是 ；F的化學(xué)名稱為 。高三化學(xué)試卷第4頁(yè)5頁(yè)②的反響類型是 ；A→B的化學(xué)方程式為 。33．G的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；H中所含官能團(tuán)的名稱是 。試設(shè)計(jì)一條以 為原料制備 的合成路線。反響試劑 反響試劑〔〕反響條件 反響條件〔四〔此題共15分〕Cu、FeAl，Al2O

，為探究工業(yè)廢料的3(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。完成以下填空：寫出步驟Ⅰ反響的離子方程式： 。試劑X是 ，溶液D是 。在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，仍觀看不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀為了固體C的生成在藥品和裝置上可實(shí)行的改進(jìn)措施是 。溶液E中參與KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的緣由： 。將固體F連續(xù)參與熱的稀硫酸，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反響的化學(xué)方程式： 。高三化學(xué)試卷第5頁(yè)5頁(yè)黃浦區(qū)2023學(xué)年度其次學(xué)期高中學(xué)業(yè)等級(jí)考科目階段性調(diào)研化學(xué)參考答案與評(píng)分要求一、選擇題〔402分。每題只有一個(gè)正確答案〕題號(hào)12345678910答案CBDCDBCBAD題號(hào)11121314151617181920答案AADBCDCDBC二、綜合題〔60分〕〔一〔此題共16分〕21. C K2S和N2 6NA〔3分，答案不完整不得分〕22．離子晶體 離子鍵、共價(jià)鍵 〔2分，答案不完整不得分〕23．1s22s22p63s23p4 5 品紅溶液均要褪色 不褪色〔4分〕將SO2和Cl2等體積混合后在溶液中恰好完全反響生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性?；?qū)懗蒘O2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸無(wú)漂白性〔2分〕24．N<C<S 〔1分〕 c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+) 〔2分〕a、c 〔2分，有錯(cuò)無(wú)分，只選1個(gè)正確選項(xiàng)得1分〕〔二〔此題共14分〕低 吸熱〔2分〕27．6、3、2、1、6〔2分〕4〔1分〕C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)〔2分，沒(méi)有標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)或可逆符號(hào)扣1分〕a、b 〔4分，有錯(cuò)無(wú)分，只選1個(gè)正確選項(xiàng)得2分〕30．>〔1分〕c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)〔2分〕3 3〔三〔此題共15分〕2Cl、光照2分，各1分；辛醛2分〕2取代反響1分；2 CH2OH+O2

△

2 CHO+2HO

2〔3分，1分〕2CH2OHCH(CH)CCH〔3分；羥基1分〕3 25CH2OH高三化學(xué)試卷第6頁(yè)5頁(yè)酸化〔31分，其他答案合理均可得分〕〔四〔此題共15分〕2