高二化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反響及能量》單元檢測試題高二化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反響及能量》單元檢測試題9/9高二化學(xué)選修4第一章《化學(xué)反響及能量》單元檢測試題高二化學(xué)選修4第一章?化學(xué)反響與能量?單元測試題姓名考試時(shí)間：〔60分鐘，100分)2021/9/26分?jǐn)?shù)第一卷選擇題〔共48分〕一、選擇題(共12題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)切合題意，每題4分，共48分)1．2021年世界環(huán)境日,中國的主題是:低碳減排,綠色生活〞呼吁民眾從我做起,推動污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、建立環(huán)境友善型社會奉獻(xiàn)力量。以下有關(guān)做法不切合這一要求的是()。A．在鼎力推行乙醇汽油的同時(shí),研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車B．鼎力展開鄉(xiāng)村沼氣,將荒棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)變?yōu)闈崈?、高效的能源C．研發(fā)高效低毒農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D.以聚苯乙烯全面取代木材,生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材的使用,保護(hù)叢林2．以下與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．生成物總能量必定低于反響物總能量B．放熱反響的反響速率老是大于吸熱反響的反響速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反響焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不一樣3．反響：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO〔g〕△H1＝－②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．假定碳的焚燒熱用△H3來表示，那么△H3<△H1B．假定碳的焚燒熱用△H3來表示，那么△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量4．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)沖洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F－1鍵能/kJ·mol.專業(yè)word可編寫以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→3NF(g)放出能量C．反響N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的H＞0D．NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反響5．方程式2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕H1＝－，那么對于方程式2H2O〔l〕＝2H2〔g〕＋O2〔g〕；H2＝?的說法正確的選項(xiàng)是()A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反響的H2大于零C．該反響H2＝－D．該反響與上述反響屬于可逆反響6．以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱為890.3kJ－1：·mol，那么甲烷焚燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ－1·molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成催化劑NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)500℃30MPa2NH3(g)－1H＝－38.6kJ·molC．在120℃、101kPa下，1gH2焚燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程1120℃式為H2(g)＋O2(g)=======H2O(g)H＝－242kJ/mol2101kPaD．CO(g)的焚燒熱是283.0kJ－1＋O2(g)反響的·mol，那么2CO2(g)===2CO(g)H＝+283.0kJ－1·mol7．：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H3。室溫取體積比為4∶1的甲烷和氫氣11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況)，經(jīng)完整焚燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為()A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C．－mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)8．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響.專業(yè)word可編寫33H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)H12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)H2221H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)H32S(g)===S2(g)H42那么H4的正確表達(dá)式為()33A．H4＝(H1＋H2－3H3)B．H4＝(3H3－H1－H2)2233C．H4＝(H1＋H2＋3H3)D．H4＝(H1－H2－3H3)229．在36g碳不完整焚燒所得氣體中，CO占1體積，CO2占2體積，且331C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol；21CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/mol2與這些碳完整焚燒對比，損失的熱量是()A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ10．S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ－1·mol②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ－1·mol③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3以下說法正確的選項(xiàng)是()A．ΔH3＝＋0.33kJ－1·molB．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻姆错懯俏鼰岱错慍．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)固D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)固11．必定質(zhì)量的無水乙醇完整焚燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過度飽和石灰水完全汲取可得100gCaCO3積淀。那么完整焚燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是()A．B．QC．2QD．5Q12．航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫.專業(yè)word可編寫反響生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響中肼作還原劑B．液態(tài)肼的焚燒熱為－120.05kJ·molC．該動力源的突出長處之一是生成物對環(huán)境無污染D．肼和過氧化氫反響的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－－1641.6kJ·mol第二卷非選擇題〔共52分〕三、非選擇題(本題包含4小題，共52分)13．常溫常壓下斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所汲取的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能－1－1(單位為kJ·mol)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol)：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339請達(dá)成以下問題。由表中數(shù)據(jù)規(guī)律展望C－Br鍵的鍵能范圍：_<C－Br鍵能<〔填寫數(shù)值和單位)(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g)===2H－1___2S(g)H＝QkJ·lmo；那么Q＝以下熱化學(xué)方程式：O2(g)===O＋－H1＝＋1175.7kJ－1mol2(g)＋e·PtF6(g)＋e－===PtF－(g)H2＝—771.1kJ－16·mol＋—＋—H3＝＋482.2kJ－1O2PtF6(s)===O2(g)＋PtF6(g)·mol那么反響O2(g)＋___＋－H＝___－1___(g)＝O2PtF6(s)___kJ·mol。14．Ⅰ．圖甲是必定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反響生成1molNH3過程.專業(yè)word可編寫中能量變化表示圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):。Ⅱ．(1)依據(jù)最新“人工固氮〞的研究報(bào)導(dǎo),在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少許Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生以下反響,:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ-1·,mol2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)H=-571.6kJ-1·,mol那么2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=;〔2〕在微生物作用的條件下＋經(jīng)過兩步反響被氧化成－。兩步反響的能量變化示，NH4NO3企圖以下：①第一步反響是反響(填“放熱〞或“吸熱〞)判，斷依照是。②1molNH＋4(aq)所有氧化成NO－3(aq)的熱化學(xué)方程式是__。15．跟著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的展開、人口的劇增,全世界能源緊張及世界天氣面對愈來愈嚴(yán)重的問題,怎樣降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2惹起了全世界的廣泛重視。〔1〕如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,假定①變化是置換反響,那么其化學(xué)方程式可為;圖中變化過程哪些是吸熱反響(填序號)?！?〕把煤作為燃料可經(jīng)過以下兩種門路：門路Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0；①門路Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0；②再焚燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0。④那么門路Ⅰ放出的熱量________填(“大于〞、等“于〞或“小于〞)門路Ⅱ放出的熱量；ΔH、ΔH、12ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。.專業(yè)word可編寫(3)甲醇是一種可重生能源,擁有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景,工業(yè)上可用以下方法合成甲醇:方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下,1克甲醇完整焚燒放熱22.68kJ,寫出甲醇焚燒的熱化學(xué)方程式：?！?)金屬鈦冶煉過程中此中一步反響是將原料金紅石轉(zhuǎn)變:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO:C(s)+O2(g)====CO2(g)H=-393.5kJ-1·mol2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)H=-566kJ-1·molTiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(s)+O2(g)H=+141kJ-1·mol那么TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,辦理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟之外的所有單質(zhì)反響。如6Ag(s)+O3(g)====3Ag2O(s)H=-235.8kJ-1·,mol:2Ag2O(s)====4Ag(s)+O2(g)H=+62.2kJ·-1mol,那么O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的熱化學(xué)方程式為。16．2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反響過程的能量變化以下列圖，1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的H＝－99kJ/mol。回復(fù)以下問題：(1)圖中A、C分別表示：、，E的大小對該反響的反響熱有無影響？。該反響往常用25作催化劑，加V25會使圖中B點(diǎn)高升仍是降低？，VOO原因是_____________。(2)圖中H＝________kJ/mol。(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：______________________________；______________。(4)單質(zhì)硫的焚燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的H=_.專業(yè)word可編寫專業(yè)word可編寫第一章?化學(xué)反響與能量?單元測試題答案題號12345678910111213〔10－分〕(1)218kJ·mo答案DCABBCAADCCB1330－1kJ·mol(2)－229(3)PtF6－14．〔12分〕Ⅰ.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)-1分〕H=2(Q1-Q2)kJ·mol〔3Ⅱ.(1)1530kJ-1〔·2mol分〕(2)①放熱H＝－273kJ－1)〔各2分〕·<0(mol或反響物總能量大于生成物總能量＋(aq)＋2O2(g)===2H＋－(aq)＋H2O(l)H＝－－1分〕②NH4(aq)＋NO3346kJ·mol〔315．〔15分〕(1)C+H2OH2+CO(合理即可,如與CuO、FeO、SiO2等反響)①③12〕等于〔1分〕ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)〔2分〕2(3)CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)-1分〕H=-725.76kJ·mol〔3-1(4)-80kJ·mol〔2分〕(5)2O3(g