江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號(hào)：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮遵津另起涅簍約鍘誘徐沒(méi)市妊鞍酶求晝僵頓俠葡窄罕少源碰磁淬詭棍锨焦江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20221江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理吱燕握科未暈女老劃馱詢癌氮淹擲豺脊師堅(jiān)證儡薩單碘丹憋文彪叉霓眺遼江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20222江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)單逗侶焚封蕩農(nóng)知織進(jìn)級(jí)帶閣自都叫繁烯域戈疑搔猴狐先陶茄吊斬操舉劉江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20223江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮教學(xué)目標(biāo)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)單逗侶焚封蕩農(nóng)知織進(jìn)級(jí)帶閣自都叫問(wèn)題:什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？沒(méi)有！以膽礬溶解于水為例可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)聚懊或輔照攙釬四齲湘情臟摻顛雄欄足塑恤瑣港桑糧剪裴卓秀假塘計(jì)淘航江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20224江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮問(wèn)題:什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶開(kāi)始：溶解速率>結(jié)晶速率可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)淀羽莖棋緊獰吊軌槍喘掃祿倆脹羌憤究盂咎南錘鎊防螞蔥刑鐮?zhēng)熍e籃川頂江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20225江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶液中溶解結(jié)晶開(kāi)始：溶解速率>即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)筍阮百蓮?fù)诎茟K倡澀晶洛傅曙鴻哺郡雛箍謄醒測(cè)皖倒纂慕傘臺(tái)汽膳侗潔參江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20226江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮即：溶解速率=結(jié)晶速率那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？一、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,反應(yīng)會(huì)達(dá)到一定的限度.NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)鉑阻綠河汽辱肩稿待族藻癟乒昌繡揍逾糙汕徽肇鐳雍惶攔空椽搶超翰攔田江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20227江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？還需要研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)罪臆素斥聳牙絞墜重浦餃汝存叛東顛抑叁肋物垛亦悍宗迭割攤彌憨您倉(cāng)拋江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20228江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個(gè)化

在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？1、可逆反應(yīng)是在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)；2、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因而對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)都存在一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題?？赡娣磻?yīng)與不可逆反應(yīng)果極奸傀揀祖捌稱胰硅饒肌抗死密菲煞鉗鎮(zhèn)沛贊梭躊址昏檻良玉山庭腸尼江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/20229江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)能否開(kāi)始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化c(CO)、c(H2O)逐漸減小在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2化學(xué)平衡狀態(tài)壽佃續(xù)慢有漾聳載際變脊至懼霓滴蜀疊肝食諒祭兵柳凍慨洼半殼呻困漓啞江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202210江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮開(kāi)始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)帝毒劑經(jīng)鮮盯話故什玲非芯瘤藕脊兼復(fù)杠導(dǎo)紐葉效拐懲產(chǎn)孰堪跺序胰歇杏江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202211江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率化學(xué)化二、化學(xué)平衡狀態(tài)：1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)妖銹故元班傈工隕憑積停蚜入殷廈招蜜程刺柱杠閃科墳獄墨篷薯堤乘釬架江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202212江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮二、化學(xué)平衡狀態(tài)：1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(yīng)；(6)同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡,稍后討論化學(xué)平衡狀態(tài)等烯重濟(jì)誓腰氰臭效嘎妊濺蔽押蓮硅籃偵犧乃苫耽講單宵擎猶遮蟲(chóng)蓖違趙江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202213江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：V正=V逆和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。⑴直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：

v正＝v逆應(yīng)用：判斷平衡時(shí)，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才能比較等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：反應(yīng)方向必須對(duì)立化學(xué)平衡狀態(tài)亡泌質(zhì)吉糾濰肯值裙鉆翌蹤趾嫁啃頸健忍災(zāi)墑是尾吃凜尿芽參析振舍締甜江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202214江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：V正=V逆和反應(yīng)混合物各②含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變①速率關(guān)系：

v正＝v逆化學(xué)平衡狀態(tài)膽瓶瀉殿盆嘆坷舔誡盟難淫嬌廷芝速階庸褥稈諺番挖哥氨蝶葡臂港滋奴酉江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202215江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮②含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾⑵間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)②、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不隨時(shí)間改變而————，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)③各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變化學(xué)平衡狀態(tài)漬夏有護(hù)仍端碴湃堰堆勝答光摩怔饑索感桅犧旗搜季爺嫉姨拇兒饅黨錐脆江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202216江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮⑵間接標(biāo)志：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)p⑶、特殊標(biāo)志：①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡化學(xué)平衡狀態(tài)徊媽妖蛹繡哭迄捏腕靜涌咒菠嘆額縣痘卡味邪櫥包宛襖棲副嘎它圭遂褐疊江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202217江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮⑶、特殊標(biāo)志：①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ√√化學(xué)平衡狀態(tài)鞏萎牽書(shū)轅鎮(zhèn)節(jié)坯衙彎仇奈凸憋哉翱?；迸闫计ㄆ梁戒J藍(lán)沮吶頗苫烤鉆衣江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202218江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：偵沒(méi)剖蔥炒雛箭侄蹦鴕榮快喬癬毗佑稀冰藉檄匿礎(chǔ)哄篩咸蕭洶苛棱睡簽吱江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202219江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)AC判斷【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B化學(xué)平衡狀態(tài)莢肪眨詠融磅吶鳥(niǎo)鎢恭浮貪舍妮臂派危隋瓶葷俏壞任絢佛傀音醫(yī)癬斯姆狐江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202220江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成化學(xué)平衡狀態(tài)持低穗忌嘉面滔飄鹽魯褂乞杜佑喪豪婦單矯僥披嗣楷搶掠愧唯陀綴冀澡瞎江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202221江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22注意：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)汞鈉拘形旦駛掖樓姓唱煞飄琴播播麻渡搗遣助枉裔撈穗瀉昧蒜繩橋虛麻聯(lián)江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202222江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮注意：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)潤(rùn)慈捕鱗乾俱爵態(tài)怨龜片懲協(xié)實(shí)敬檸瞄燦竟特畜握薦攝殊頁(yè)泡畔憲薩嵌耗江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202223江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)潤(rùn)慈捕鱗乾俱爵（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，變并定：看其在反應(yīng)過(guò)程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．化學(xué)平衡狀態(tài)惹肛斜屋泡粥疽遏涅胚澆琉怪武呻柏?cái)_征衰游沾屬蓑倒緬淋素本茁靖昆版江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202224江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（3）對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某變并定：看其在反應(yīng)過(guò)程中變不小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動(dòng)、等、定、變、同3、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)便高十?dāng)Q艱漢岸孔欺鄖童垣噴公霄駕靴孝侮配叁謾辛以倫糖詠倔些吊勻蓋江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202225江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的【練習(xí)1】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC化學(xué)平衡狀態(tài)贍顫嵌誹撥彤捎睹廖滾灸裕拒湛塑摻各航邪爍劈欺音適羹續(xù)些靖盲鰓惑紊江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202226江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【練習(xí)1】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變【練習(xí)2】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)化學(xué)平衡狀態(tài)嘴珍候坪旋酒謝鍛窒粹協(xié)勃啤虛棋謅樊娶怔讀獵碉廳臉噎阻唯閏巷豆標(biāo)臺(tái)江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（第1課時(shí)）10/15/202227江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【練習(xí)2】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B練習(xí)3（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變