第四章非金屬及其化合物考點(diǎn)1氯及其化合物海水資源的開發(fā)利用真題分層1基礎(chǔ)題組題組1氯及其化合物答案1.[2012山東·8,4分,難度★☆☆☆☆]下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

(

)A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))1.B【解題思路】選項(xiàng)A,NaClO屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體,正確;選項(xiàng)C,HCl屬于共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,根據(jù)電解NaCl溶液時(shí)的陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,理論上需轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,錯(cuò)誤?！揪尽縃Cl溶液易導(dǎo)電,很多考生會(huì)誤認(rèn)為HCl為離子化合物2.[2015北京·11,6分,難度★★☆☆☆]某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(

)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-題組1氯及其化合物答案2.B【解題思路】已知飽和NaClO溶液的pH約為11,這是由于ClO-的水解,而該消毒液的pH約為12,主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤。題組1氯及其化合物答案3.[2014江蘇·5,2分,難度★★☆☆☆]下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3.C【解題思路】濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱,不加熱反應(yīng)不能發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水,且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,不能使用NaHCO3飽和溶液,否則會(huì)引入CO2雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化錳不溶于水,氯化錳溶于水,可用過濾的方法分離,C項(xiàng)正確;加熱過程中氯化錳水解,最終得不到所要產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組1氯及其化合物答案4.[2014江蘇·13,4分,難度★★☆☆☆]在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

(

)A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3

粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2

溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO4.D【解題思路】氯水中存在三種分子:Cl2、HClO、H2O,四種離子:H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的,A項(xiàng)正確;滴加硝酸銀溶液,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,B項(xiàng)正確;加入碳酸氫鈉粉末,氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,C項(xiàng)正確;新制飽和氯水中含有大量Cl2,Cl2具有氧化性,可以氧化Fe2+,D項(xiàng)不能說明氯水中含有HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組1氯及其化合物答案

【關(guān)聯(lián)知識(shí)】氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)流程題組1氯及其化合物5.[2020全國Ⅲ·26,14分,難度★★★☆☆]氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是

,a中的試劑為

。

(2)b中采用的加熱方式是

。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

,采用冰水浴冷卻的目的是

。

(3)d的作用是

,可選用試劑

(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2S

B.NaClC.Ca(OH)2 C.H2SO4題組1氯及其化合物答案(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,

,

,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯

色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力

NaClO(填“大于”或“小于”)。

5.【參考答案】(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)

AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于題組1氯及其化合物答案【解題思路】(1)由裝置圖可知,盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶;濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,制取的氯氣中會(huì)混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣,a中的試劑是飽和食鹽水,可以除去雜質(zhì)氯化氫。(2)b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;因?yàn)槁葰馀c熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氯酸鈉,為防止生成氯酸鈉,該反應(yīng)需在冰水浴冷卻的條件下進(jìn)行。(3)氯氣有毒,能污染空氣,反應(yīng)完剩余的氯氣要進(jìn)行尾氣吸收,d的作用是吸收尾氣(Cl2),因?yàn)镃l2可和Na2S發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,故可用Na2S溶液吸收Cl2,A項(xiàng)正確;氯氣與氯化鈉不反應(yīng),不能用氯化鈉溶液吸收,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因Cl2可和Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故可用Ca(OH)2溶液吸收Cl2,C項(xiàng)正確;氯氣與H2SO4不反應(yīng),不能用H2SO4吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)冷卻結(jié)晶后要進(jìn)行過濾,使晶體和液體分離,過濾得到的晶體要用少量冷水洗滌,防止氯酸鉀溶解損失,洗滌后干燥就得到氯酸鉀晶體。(5)2號(hào)試管溶液變棕色說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘離子被氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘易溶于四氯化碳,碘的四氯化碳溶液呈紫色。同一還原劑(KI)和不同氧化劑作用,氯酸鉀不與KI反應(yīng),次氯酸鈉能與KI反應(yīng),說明氧化性氯酸鉀小于次氯酸鈉。6.[2016全國Ⅰ·28,14分,難度★★★☆☆]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為

。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為

、

?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

題組1氯及其化合物題組1氯及其化合物答案

題組1氯及其化合物答案7.[2018江蘇·5,2分,難度★★☆☆☆]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案7.B【解題思路】灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液,B項(xiàng)正確;濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小,應(yīng)用堿液吸收,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【歸納總結(jié)】

從海帶中提取碘(1)工藝流程

(2)主要過程及反應(yīng)原理海帶中的碘元素主要以碘離子的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎?如H2O2)將其氧化成單質(zhì)碘(2H++2I-+H2O2=I2+2H2O),再用有機(jī)溶劑將碘萃取出來,經(jīng)后期處理得到單質(zhì)碘。題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案8.[2015全國Ⅱ·12,6分,難度★★★☆☆]海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案【歸納總結(jié)】從海水中提取溴——空氣吹出法(1)工藝流程

(2)主要過程及反應(yīng)原理a.濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過程中副產(chǎn)物Br-得到濃縮。b.氧化:向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化為Br2,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。c.富集:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣和水蒸氣,吹出的溴蒸氣用SO2吸收,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。d.氧化:利用Cl2將HBr氧化得到溴單質(zhì),2HBr+Cl2=2HCl+Br2。9.[2021全國甲·26,14分,難度★★★☆☆]碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}:(1)I2的一種制備方法如圖所示:

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成

后可循環(huán)使用。

②通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時(shí),氧化產(chǎn)物為

;當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,單質(zhì)碘的收率會(huì)降低,原因是

。

(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為

。

題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用

題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案

題組2鹵族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律海水資源的開發(fā)利用答案真題分層2中檔題組

答案(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為

。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為

mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為

kg(保留整數(shù))。

1.【參考答案】(1)Na+

a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(4)1.25

NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

203

答案

答案

3.[2015重慶·9,15分,難度★★★☆☆]ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器D的名稱是

。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的

。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是

。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為

。

在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是

。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

,原因是

。

答案

4.[2015全國Ⅱ·28,15分,難度★★★☆☆]二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得非金屬及其化合物ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

溶液X中大量存在的陰離子有

。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水

4.【參考答案】(1)2∶1(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl-、OH-

③c(3)①2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d答案

答案5.[2015浙江·29,15分,難度★★★☆☆]某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定

取0.0100mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325

實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A

,儀器B

。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線;②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為

mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為

%。

(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為

。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。

③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是

。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是

。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是

。

5.【參考答案】(1)坩堝500mL容量瓶(2)①如圖②20.00mL

0.635(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層,下層呈紫紅色③AB

④過濾(4)碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失答案

考點(diǎn)2硫及其化合物環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)真題分層1基礎(chǔ)題組題組1硫及其化合物答案1.[高考題重組,難度★☆☆☆☆]下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.[2018浙江下半年·8D]接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石B.[2020浙江7月·12C]FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3C.[2021浙江1月·8C]熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固,常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.[2021浙江1月·8D]工業(yè)上可用氯水消除燃煤煙氣中的二氧化硫1.B【解題思路】FeS2在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)只能得到SO2,不能得到SO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。題組1硫及其化合物答案2.[2017海南·2,2分,難度★☆☆☆☆]分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是

(

)A.CO

B.SO2C.HCl D.CO22.B【解題思路】CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng),A、D項(xiàng)不符合題意。將SO2通入Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng):3SO2(少量)+2Na2S=2Na2SO3+3S↓或5SO2(足量)+2Na2S+2H2O=4NaHSO3+3S↓,由于生成了難溶性的單質(zhì)硫,所以溶液變渾濁,B項(xiàng)符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑,無難溶物生成,C項(xiàng)不符合題意。題組1硫及其化合物答案3.[2017江蘇·4,2分,難度★★☆☆☆]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)3.B【解題思路】需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2可以使品紅溶液褪色,以驗(yàn)證其具有漂白性,B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液吸收,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹ｎ}組1硫及其化合物答案4.[2018浙江4月·9,2分,難度★★☆☆☆]下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

(

)A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)4.D【解題思路】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,D項(xiàng)正確。題組1硫及其化合物答案5.[2017北京·10,6分,難度★★★☆☆]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是

(

)

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

題組1硫及其化合物答案6.[2020浙江1月·24,2分,難度★★★☆☆]100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是

(

)A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化6.B【解題思路】焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與H2SO4化合而成的,具有強(qiáng)氧化性,A正確;焦硫酸鈉溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成硫酸氫鈉,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;類比焦硫酸的分子式H2SO4·SO3,可知Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3,SO3為酸性氧化物,可推知焦硫酸鈉可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽,C正確;題述變化過程中生成了新物質(zhì),說明是化學(xué)變化,D正確。7.[2018浙江下半年·28,4分,難度★★★☆☆]某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略):

請(qǐng)回答:(1)下列說法正確的是

。

A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO4C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因

。

題組1硫及其化合物題組1硫及其化合物答案7.【參考答案】(1)ABD(2)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色;溫度降低,SO2在品紅溶液中溶解度增大,溶液顏色變淺【解題思路】(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,則試管Ⅰ中的白色固體加水溶解,溶液呈藍(lán)色,A項(xiàng)正確;試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁,說明生成有BaSO4,B項(xiàng)正確;SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),SO2表現(xiàn)出還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管Ⅴ中的NaOH溶液用于吸收尾氣SO2,用Na2CO3溶液代替也能達(dá)到吸收SO2的目的,D項(xiàng)正確?！咀叱稣`區(qū)】試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁,部分考生可能誤認(rèn)為是生成了BaSO3,由于酸性:H2SO3<鹽酸,故生成物不可能是BaSO3。試管Ⅲ中出現(xiàn)渾濁的原因可能是試管中的空氣中的O2與BaCl2溶液、SO2共同作用生成了BaSO4。

題組1硫及其化合物8.[2016北京·28,16分,難度★★★☆☆]以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

題組1硫及其化合物a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一:

步驟二:

(按如圖形式呈現(xiàn))。

b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有

。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與

有關(guān)。

題組1硫及其化合物

題組1硫及其化合物答案題組1硫及其化合物答案

題組2環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)答案9.[2017全國Ⅲ·7,6分,難度★☆☆☆☆]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料9.C【解題思路】PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,A項(xiàng)正確;綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染,B項(xiàng)正確;燃煤中加入CaO,CaO可以與燃燒后生成的二氧化硫反應(yīng)生成CaSO3,并進(jìn)一步被氧化為CaSO4,從而減少二氧化硫的排放,因此可以減少酸雨的形成,但燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;天然氣和液化石油氣完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,屬于清潔燃料,D項(xiàng)正確。題組2環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)答案10.[2021河北·4,3分,難度★☆☆☆☆]硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是

(

)A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除10.D【解題思路】二氧化硫是一種無色氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;機(jī)動(dòng)車氣缸中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,燃油不完全燃燒生成CO和碳顆粒物PM2.5,二氧化硫不是汽車尾氣的主要成分,B項(xiàng)錯(cuò)誤;植物不能直接吸收氮的氧化物,而是通過吸收銨態(tài)氮或硝態(tài)氮來實(shí)現(xiàn)氮的固定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰的主要成分為CaO,二氧化硫與之反應(yīng)生成亞硫酸鈣,CaSO3與空氣中O2反應(yīng)生成CaSO4,從而除去廢氣中的SO2,D項(xiàng)正確。11.[2021廣東適應(yīng)性測(cè)試·8,2分,難度★★☆☆☆]我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除,部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.產(chǎn)生清潔燃料H2B.H2S脫除率為100%C.H2S既被氧化又被還原D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS題組2環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)答案11.B【解題思路】從圖中可以看出反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,A選項(xiàng)正確;從圖中可以看出部分生成的H2和S又反應(yīng)生成了H2S,因此H2S的脫除率不能達(dá)到100%,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖中可以看出,H2S反應(yīng)生成H2和S,H2S中硫元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,而氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià),被還原,因此H2S既被氧化又被還原,C選項(xiàng)正確;Hg可以與生成的S反應(yīng)生成HgS,符合題中H2S和Hg的協(xié)同脫除,D選項(xiàng)正確。題組2環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)答案12.[2018全國Ⅱ·8,6分,難度★★☆☆☆]研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)12.C【教你審題】解答本題需看明白圖象中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,分析各物質(zhì)在反應(yīng)中的作用,尤其是NH3與HNO3、H2SO4反應(yīng)分別生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3并非是形成無機(jī)顆粒物的催化劑?！窘忸}思路】霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確;結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后,吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過度施用氮肥,會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大,與霧霾的形成有關(guān),D項(xiàng)正確。真題分層2中檔題組1.[2014重慶·9,15分,難度★★★☆☆]中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是

,水通入A的進(jìn)口為

。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為

。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的

;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為

;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))

(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:

g·L-1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施

。

答案1.【參考答案】(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響答案

2.[2018全國Ⅰ·27,14分,難度★★★☆☆]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式

。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為

溶液(寫化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是

。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為

。電解后,

室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

,該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1(以SO2計(jì))。

答案答案

3.[2014山東·31,20分,難度★★★☆☆]工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若

,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為

。

答案3.【參考答案】(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)

a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)【解題思路】(1)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查的原理是利用裝置和液體封住一部分氣體,向長(zhǎng)頸漏斗中注入液體時(shí),使得裝置中的氣體壓強(qiáng)稍大于大氣壓,故長(zhǎng)頸漏斗的長(zhǎng)頸中形成液柱,若裝置氣密性良好,則裝置內(nèi)壓強(qiáng)不變,液柱高度保持不變。若裝置E中的液體倒吸,裝置D可起到緩沖作用,防止液體倒吸入裝置C中。裝置E的作用是吸收尾氣,吸收可能逸出的SO2和H2S,這兩種氣體為酸性氣體,故可采用NaOH溶液吸收。(2)將已知的三個(gè)化學(xué)方程式(Ⅰ)~(Ⅲ)進(jìn)行“處理”,(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得新的化學(xué)方程式:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3,故為使Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),燒瓶C中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)蒸餾水會(huì)溶解SO2,飽和Na2SO3溶液與SO2反應(yīng)生成Na2HSO3,飽和NaHCO3溶液與SO2反應(yīng)生成CO2,飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng),故c項(xiàng)正確。

答案

(3)探究(2)中S的來源來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

。

不能用鹽酸代替硫酸的原因是

。

③

寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:

。

答案考點(diǎn)3氮及其化合物真題分層1基礎(chǔ)題組題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?.[2015北京·8,6分,難度★☆☆☆☆]下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是

(

)A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)1.A【解題思路】在雷電作用下N2與O2反應(yīng)生成NO,氮元素被氧化,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,合成氨過程中氮元素被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;由圖可看出含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)正確;合成蛋白質(zhì)的過程中就有碳、氫、氧元素的參與,D項(xiàng)正確?！咎崾尽抗I(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?.[2014山東·9,5分,難度★★☆☆☆]等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是

(

)A.FeOB.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O42.A【解題思路】FeO、FeSO4及Fe3O4(可寫成Fe2O3·FeO)與稀硝酸反應(yīng)時(shí)均為鐵元素被氧化,且氧化產(chǎn)物均為Fe3+,還原產(chǎn)物均為NO。等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多,放出NO的物質(zhì)的量越多,由FeO、FeSO4及Fe3O4的化學(xué)式及鐵元素的化合價(jià)看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí),FeO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)時(shí)無NO氣體放出。3.[2021廣東適應(yīng)性測(cè)試·10,2分,難度★★☆☆☆]部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.a可經(jīng)催化氧化生成bB.b為紅棕色,可轉(zhuǎn)化為cC.密閉體系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?.B【信息轉(zhuǎn)化】結(jié)合圖示可知a為NH3,b為NO,c為NO2或N2O4,d為HNO3。【解題思路】NH3經(jīng)催化氧化可得到NO,反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,A選項(xiàng)正確;b為NO,NO為無色氣體,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;密閉體系中,NO2可形成N2O4,2NO2N2O4,C選項(xiàng)正確;d為HNO3,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)方程式分別為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑,D選項(xiàng)正確。4.[2017北京·12,6分,難度★★★☆☆]下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(

)

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛幄佗冖垲}組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?.D【解題思路】①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項(xiàng)正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項(xiàng)正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛?.[2015北京·12,6分,難度★★★☆☆]在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是

(

)A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3

的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?.C【解題思路】稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO,NO在空氣中被氧化為NO2,故A項(xiàng)正確。濃硝酸能使鐵鈍化,B項(xiàng)正確。Ⅱ中鐵鈍化,反應(yīng)停止,不能比較稀硝酸與濃硝酸氧化性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。構(gòu)成原電池后可以根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極,從而判斷Fe是否被氧化,D項(xiàng)正確。6.[2017北京·27,12分,難度★★★☆☆]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:

。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:

。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛?/p>

(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是

。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是

。

③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

15NNO+

H2O題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛?/p>

題組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢割}組1氮?dú)饧暗难趸锵跛岽鸢?/p>

題組2氨及銨鹽答案7.[2012福建·11,6分,難度★☆☆☆☆]下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是

(

)A.二氧化氮 B.鈉C.硫酸鎂 D.二氧化硅7.B【解題思路】選項(xiàng)A,二氧化氮的水溶液顯酸性,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,鈉溶于水形成的溶液為氫氧化鈉溶液,與NH4Cl反應(yīng)生成NH3,B正確。題組2氨及銨鹽答案8.[高考題重組,難度★☆☆☆☆](雙選)下列說法正確的是

(

)A.[2017江蘇·3D改編]NH3易溶于水,故可用作制冷劑B.[2019江蘇·3A改編]NH4HCO3受熱易分解,故可用作化肥C.[2020浙江1月·9A][Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到D.[2019江蘇·6C]SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO38.CD【解題思路】液氨汽化吸收大量的熱是其作制冷劑的原因,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镹H4HCO3中含有氮元素,所以其可以用作化肥,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸銅溶液中加入過量氨水能生成[Cu(NH3)4]SO4,C項(xiàng)正確;氨水過量,SO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3,D項(xiàng)正確。題組2氨及銨鹽9.[2020北京·14,3分,難度★★★☆☆]某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中,并將濕潤的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化:黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是

(

)A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán),說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色,是NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3題組2氨及銨鹽答案9.C

【現(xiàn)象分析】

Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析如下:

①黃色→藍(lán)色,說明加熱過程中有氨氣生成,氨氣溶于水生成一水合氨,試紙變藍(lán)色;②藍(lán)色→黃色→紅色,說明加熱過程中生成了氯化氫氣體,氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨,試紙變黃色;同時(shí)說明氨氣擴(kuò)散的速率比氯化氫快;③有白色固體附著,說明氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中化合生成了氯化銨。

Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析如下:

黃色→橙黃色,說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性?！窘忸}思路】根據(jù)Ⅱ知,NH4Cl水溶液顯酸性,根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán),說明有NH3生成,即NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)Ⅰ中試紙先變藍(lán)色后變紅色,說明NH3比HCl氣體擴(kuò)散速率快,B項(xiàng)正確;Ⅰ中試紙變紅色,是NH4Cl分解生成的HCl造成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試管中部附著的白色固體為NH3和HCl重新化合生成的NH4Cl,因此不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,D項(xiàng)正確。10.[2015廣東·33,17分,難度★★★☆☆]NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

。

(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

題組2氨及銨鹽題組2氨及銨鹽①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是

,原因是

。穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是

。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究

對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(溶液)/mL

……1100

……2100

……題組2氨及銨鹽答案③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為

(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

10.【參考答案】(1)A、C、G(2)①有白煙出現(xiàn)因A瓶中HCl氣體壓強(qiáng)大,所以HCl進(jìn)入B瓶,與NH3發(fā)生反應(yīng),生成白色NH4Cl固體顆粒②石蕊水溶液進(jìn)入B瓶,且溶液顯紅色(3)①濃度②如表物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃pH1100ac

2100bc

題組2氨及銨鹽答案或①溫度②如表物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(溶液)/℃pH1100ab

2100ac

題組2氨及銨鹽答案

【拓展】?？嫉漠a(chǎn)生白煙的反應(yīng)有濃鹽酸與氨氣反應(yīng),濃硝酸與氨氣反應(yīng),氯氣與氨氣反應(yīng)真題分層2中檔題組1.[2016全國Ⅰ·26,14分,難度★★★☆☆]氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:(1)氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→

(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③

④

1.【參考答案】(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O[或B

NH3·H2ONH3↑+H2O]

②dcfei(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解題思路】(1)①觀察裝置知,A裝置適合加熱固體制備氣體,B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實(shí)驗(yàn)室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣,加熱固體混合物制備氣體,可以選擇A裝置作發(fā)生裝置,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。實(shí)驗(yàn)室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣,故也可以選擇B裝置作發(fā)生裝置,化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。②實(shí)驗(yàn)室用堿石灰干燥氨氣,用向下排空氣法收集氨氣,用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸。故選擇C、D、F裝置,注意連接干燥管時(shí)應(yīng)大口進(jìn)氣,小口出氣。所以,連接順序?yàn)閍、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色,氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng):8NH3+6NO27N2+12H2O,故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小,故打開K2,氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案2.[2018天津·9,18分,難度★★★☆☆]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.采樣

采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為

。

(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))

。

a.堿石灰

b.無水CuSO4

c.P2O5采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。

答案答案

初始pHpH=2.5pH=4.5接近100%<50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

初始pHpH=2.5pH=4.5約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性答案

4.[2013福建·25,15分,難度★★★☆☆]固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲Mg(NO2)2、NO2、O2乙MgO、NO2、O2

丙Mg3N2、O2丁MgO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是

。

查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實(shí)驗(yàn)過程①儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明

。

②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是

;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先