xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度化學(xué)選修三第二章二節(jié)習(xí)題（附答案）1、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A、NH4Cl＝NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+3、σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A．H2B.HCl C.Cl2 D.F24．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵5．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵6、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（）A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形7.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵8．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D．PCl3中磷原子是sp2D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展9.下列說法正確的是（）A.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全是σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中還含有π鍵10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列說法正確的是（）A.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B.離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C.銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D.氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵13、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O14．下列說法中正確的是(

)。A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NH4＋的電子式為[H··N··H··H]＋，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)15.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)構(gòu)都正確的是(

)。A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形16.若中心原子A上沒有孤對(duì)電子運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型下列說法正確的是（）A.若=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B.若=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.以上說法都不正確17、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形18、下列配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl219、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）320、下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失NNNNNNNNNNNNNHONNOH（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？；（3）它是否帶有電荷？；（4）該分子中sp雜化的N原子有個(gè)；sp2雜化的N原子有個(gè)；sp3雜化的N原子有（2012年福建）(1)元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<”）。基態(tài)Mn2＋的核外電子排布。（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）;m=（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）。A離子鍵B共價(jià)鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵23、（2012年江蘇）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為。②NO3－的空間構(gòu)型是（用文字描述）。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為