物質(zhì)構成的奧秘復習物質(zhì)構成的奧秘復習11、知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子；2、從分子、原子的角度分析物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別；3、了解原子的構成，能根據(jù)原子結(jié)構示意圖說出其含義；4、區(qū)分原子和陰、陽離子；5、初步認識元素周期表，并正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。復習目標復習目標2考點一：能正確理解分子和原子的概念以及它們之間的區(qū)別“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子”，但分子并不是構成物質(zhì)的唯一微粒，除分子外，構成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等，故此概念只對由分子構成的物質(zhì)成立。如保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，其它由原子、離子構成的物質(zhì)，原子、離子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。即物質(zhì)由什么微粒構成，其化學性質(zhì)就由什么微粒來保持。考點一：能正確理解分子和原子的概念以及它們之間的區(qū)別“分子是3物質(zhì)由分子直接構成的物質(zhì)：

由原子直接構成的物質(zhì)：

由離子直接構成的物質(zhì)：

氯化鈉氧氣、水、二氧化碳等金屬單質(zhì)、稀有氣體等金屬氧化物、堿類、鹽類等強調(diào)一物質(zhì)由分子直接構成的物質(zhì)：由原子直接構成的物質(zhì)：由離子直接4強調(diào)二

混合物:由不同種分子構成。純凈物:由同種分子構成。物理變化:分子本身不變化學變化:分子本身發(fā)生變化。強調(diào)二混合物:由不同種分子構成。5例1：上圖中由原子構成的物質(zhì)是

。屬于混合物的是

。EB、C例1：上圖中由原子構成的物質(zhì)是。EB、C6氫氫氧氫氫氧電解水反應氫氫氧氫氫氧電解水反應7水氫氣

+通電氧氣

化學變化的實質(zhì)是：分子原子新分子反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。分解重組水氫氣+通電氧氣化學變化的實質(zhì)是：分子原子8原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定相對原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子

考點二：原子結(jié)構原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定相對原9核外電子的排布——原子結(jié)構示意圖。電子層

電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)強調(diào)三核外電子的排布——原子結(jié)構示意圖。電子層電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)10原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外的電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д姾送獾碾娮訑?shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж撾姴蛔兊氖窃雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量考點三：原子、離子原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子11怎么看原子結(jié)構圖和離子結(jié)構圖

例2

下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構圖，那幅是離子結(jié)構圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因為：

。其中屬于陰離子的是

，因為：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)等為原子不等離，質(zhì)大為陽電大陰。怎么看原子結(jié)構圖和離子結(jié)構圖例2下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四12考點四：元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項目元素原子區(qū)別描述方法宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)如水是由氫元素、氧元素組成的微觀概念，既講種類，又論個數(shù)如金屬鎂是由大量的鎂原子構成的使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成表示物質(zhì)或分子的微觀構成考點四：元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項目元素原子區(qū)13項目元素原子聯(lián)系(1)元素的概念建立在原子的基礎上。(2)原子的核電荷數(shù)決定了元素的種類，即同種元素原子的核電荷數(shù)相同。(3)原子是元素的最小單位，元素是原子的一個歸類集體。提示營養(yǎng)品、保健品中的鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的項目元素原子聯(lián)系(1)元素的概念建立在原子的基礎14

知識思維圖知識思維圖15搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考16恭喜你搶到圓珠筆一支，請輸入密碼領取。用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是

（）A．品紅在水中擴散﹣﹣分子不斷運動B．水結(jié)成冰﹣﹣分子停止運動C．1滴水中大約有1.67×1021個水分子﹣﹣分子很小D．氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中﹣﹣分子間有間隔B恭喜你搶到圓珠筆一支，請輸入密碼領取。用分子、原子的觀點解釋17搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考18恭喜你搶到小紅包一個，請輸入密碼領取。c結(jié)構示意圖

表示的微粒是

（

）A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子恭喜你搶到小紅包一個，請輸入密碼領取。c結(jié)構示意圖19搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考20下列元素的原子結(jié)構示意圖中，其元素的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的是-------------------（）A恭喜你搶到蘋果一個，請輸入密碼領取。A恭喜你搶到蘋果一個，請輸入密碼領取。21搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考22恭喜你搶到筆記本一個，請輸入密碼領取。根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法正確的是()

A．硫?qū)儆诮饘僭谺．硫原子的核電荷數(shù)為16C．硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07gD．在化學反應中硫原子容易失去電子

B恭喜你搶到筆記本一個，請輸入密碼領取。根據(jù)如圖的信息判斷，下23謝謝花坪中學劉暉

謝謝花坪中學劉暉24物質(zhì)構成的奧秘復習物質(zhì)構成的奧秘復習251、知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子；2、從分子、原子的角度分析物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別；3、了解原子的構成，能根據(jù)原子結(jié)構示意圖說出其含義；4、區(qū)分原子和陰、陽離子；5、初步認識元素周期表，并正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。復習目標復習目標26考點一：能正確理解分子和原子的概念以及它們之間的區(qū)別“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子”，但分子并不是構成物質(zhì)的唯一微粒，除分子外，構成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等，故此概念只對由分子構成的物質(zhì)成立。如保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，其它由原子、離子構成的物質(zhì)，原子、離子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。即物質(zhì)由什么微粒構成，其化學性質(zhì)就由什么微粒來保持?？键c一：能正確理解分子和原子的概念以及它們之間的區(qū)別“分子是27物質(zhì)由分子直接構成的物質(zhì)：

由原子直接構成的物質(zhì)：

由離子直接構成的物質(zhì)：

氯化鈉氧氣、水、二氧化碳等金屬單質(zhì)、稀有氣體等金屬氧化物、堿類、鹽類等強調(diào)一物質(zhì)由分子直接構成的物質(zhì)：由原子直接構成的物質(zhì)：由離子直接28強調(diào)二

混合物:由不同種分子構成。純凈物:由同種分子構成。物理變化:分子本身不變化學變化:分子本身發(fā)生變化。強調(diào)二混合物:由不同種分子構成。29例1：上圖中由原子構成的物質(zhì)是

。屬于混合物的是

。EB、C例1：上圖中由原子構成的物質(zhì)是。EB、C30氫氫氧氫氫氧電解水反應氫氫氧氫氫氧電解水反應31水氫氣

+通電氧氣

化學變化的實質(zhì)是：分子原子新分子反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。分解重組水氫氣+通電氧氣化學變化的實質(zhì)是：分子原子32原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定相對原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子

考點二：原子結(jié)構原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定相對原33核外電子的排布——原子結(jié)構示意圖。電子層

電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)強調(diào)三核外電子的排布——原子結(jié)構示意圖。電子層電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)34原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子原子陰離子舉例改變的是核外的電子數(shù)減少，電子層數(shù)少了一層，由不帶電變?yōu)閹д姾送獾碾娮訑?shù)增加，由不帶電變?yōu)閹ж撾姴蛔兊氖窃雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、相對原子質(zhì)量考點三：原子、離子原子形成離子過程中的“變”與“不變”原子陽離子35怎么看原子結(jié)構圖和離子結(jié)構圖

例2

下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構圖，那幅是離子結(jié)構圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽離子的是

，因為：

。其中屬于陰離子的是

，因為：

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)等為原子不等離，質(zhì)大為陽電大陰。怎么看原子結(jié)構圖和離子結(jié)構圖例2下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四36考點四：元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項目元素原子區(qū)別描述方法宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)如水是由氫元素、氧元素組成的微觀概念，既講種類，又論個數(shù)如金屬鎂是由大量的鎂原子構成的使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成表示物質(zhì)或分子的微觀構成考點四：元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項目元素原子區(qū)37項目元素原子聯(lián)系(1)元素的概念建立在原子的基礎上。(2)原子的核電荷數(shù)決定了元素的種類，即同種元素原子的核電荷數(shù)相同。(3)原子是元素的最小單位，元素是原子的一個歸類集體。提示營養(yǎng)品、保健品中的鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)成分是以元素形式存在的，不是以原子或單質(zhì)形式存在的項目元素原子聯(lián)系(1)元素的概念建立在原子的基礎38

知識思維圖知識思維圖39搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考40恭喜你搶到圓珠筆一支，請輸入密碼領取。用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是

（）A．品紅在水中擴散﹣﹣分子不斷運動B．水結(jié)成冰﹣﹣分子停止運動C．1滴水中大約有1.67×1021個水分子﹣﹣分子很小D．氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中﹣﹣分子間有間隔B恭喜你搶到圓珠筆一支，請輸入密碼領取。用分子、原子的觀點解釋41搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考42恭喜你搶到小紅包一個，請輸入密碼領取。c結(jié)構示意圖

表示的微粒是

（

）A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子恭喜你搶到小紅包一個，請輸入密碼領取。c結(jié)構示意圖43搶紅包拼知識直擊中考搶紅包直擊中考44下列元素的原子結(jié)構示意圖中，其元素的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的是-------------------（）A恭喜你搶到蘋