2021年湖北省鄂州市臨江鄉(xiāng)胡林中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如上圖所示。下列說法正確的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應進行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1參考答案：D略2.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD

驗證化學能轉化為電能驗證鉛蓄電池放電時Pb為負極驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度小于Ag2S參考答案：B略3.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，由下列表中數(shù)據(jù)可確定這三種化合物熔點高低的順序，則正確的是（

）

物質①NaF②NaI③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③參考答案：B略4.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Na＋、H＋、Cl－、ClO－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－D．=0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略6.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是

()A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．參考答案：C略7.下列說法正確的是 A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B8.下列物質中，不能向人體提供能量的是A．無機鹽

B．油脂

C．蛋白質

D．糖類參考答案：A略9.某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6參考答案：C 10.對于化學反應：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C略11.化學反應2A＋B2C達到平衡后升高溫度，C的物質的量增加，關于此反應下列說法正確的是()A．正反應為放熱反應

B．沒有顯著熱量變化C．正反應為吸熱反應

D．原平衡沒有移動參考答案：C12.

下列物質是芳香烴，但不是苯的同系物的是參考答案：B略13.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．碘和干冰受熱變?yōu)闅怏w破壞范德華力；B．硝酸銨和硝酸受熱分解分別破壞離子鍵、共價鍵；C．氯化鈉和氯化氫分別溶于水時分別破壞離子鍵和共價鍵；D．二氧化硅晶體和冰分別熔化時分別破壞共價鍵和范德華力．解答：解：A．碘和干冰都屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時，只是狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞的都是范德華力，故A正確；B．硝酸銨屬于離子晶體，受熱分解時破壞離子鍵，硝酸是分子晶體，受熱分解破壞的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉屬于離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵，HCl是共價化合物，溶于水破壞的是共價鍵，故C錯誤；D．二氧化硅屬于原子晶體，冰屬于分子晶體，所以二氧化硅熔化時破壞共價鍵，冰熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，破壞范德華力，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，根據(jù)發(fā)生變化特點確定破壞的作用力，題目難度不大．14.下列系統(tǒng)命名法正確的是

A.2—甲基—3—丙基戊烷

B.3,4,4—三甲基己烷

C.2,3—二乙基—1—戊烯

D.2—甲基—4—異丙基己烷參考答案：C略15.科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，下列關于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）由1~18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時沉淀完全；在時開始沉淀，在時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學式是________________。（6）若上述，則X的化學式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是

；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是（不包括范德華力）

；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是

_____。參考答案：①⑤

②③

④

⑥略18.常見金屬單質A、B和非金屬單質C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質量為198g·mol－1，且其中各元素的質量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。

請回答下列問題：（1）C的化學式為：

，Z的化學式為：

。（2）寫出檢驗X中陽離子的方法：

。（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為：

。（4）寫出A和N反應的離子方程式：

。參考答案：（1）Cl2，

K2FeO4

（2）取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色

（3）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑略19.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團是

▲

；下列試劑能與甲反應而褪色的是

▲

（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______