第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4?2H2O芒硝Na2SO4?10H2O黃鐵礦（FeS2）

黃銅礦（CuFeS2）硫單質俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃___色晶體質___、易研成粉末___溶___溶___溶【思考】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去?(從物理性質的角度)黃脆難微易元素位置原子結構元素性質容易得到2個電子，非金屬性：S___Cl主要化合價：_______________________畫出硫的原子結構示意圖，并回答以下問題：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常見化合價有哪些？O

-2、0、+4、+6＜SCl第三周期第VIA族活動1：依據元素位置與元素周期律，比較S與Cl2的性質差別，推測S的化學性質活動2：依據物質類別，推測S的化學性質①與金屬單質(Na、Fe、Cu、Hg等)S+Hg=HgS清除灑落的汞可用硫粉覆蓋

非金屬單質②與非金屬單質(H2、O2等)點燃S+O2＝

SO2空氣：淡藍色火焰

；O2：藍紫色火焰注意：無論O2是少量還是過量，產物只能是SO2H2+S

＝

H2S△無色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體2Cu+S

＝

Cu2S（硫化亞銅，黑色）△Fe+S

＝

FeS（硫化亞鐵，黑色）△注意：硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價金屬反應生成低價的硫化物。S具有氧化性S具有還原性

S的用途制造硫酸、化肥及殺蟲劑等；還能制造黑火藥、火柴及煙花爆竹等重點城市空氣質量日報——城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況北京88可吸入顆粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家莊81可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同60可吸入顆粒物Ⅱ良陽泉64二氧化硫Ⅱ良長治62可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1:40)二、SO2是大氣污染物之一，可以產生酸雨【實驗5-1】【現(xiàn)象】【結論】試管內水位上升，pH試紙變紅SO2易溶于水，水溶液呈酸性1.物理性質演示實驗1SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，弱酸)可逆反應符號(1)可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。(2)可逆反應的特點：①同一條件

③同時存在：反應物與生成物共存②同時進行：用

連接；酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3【原理】問題:此反應水無法充滿整根試管，可能的原因是什么?SO2與水的反應SO2+H2O?H2SO3是可逆的，因此SO2無法徹底與水反應Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3想一想：我們學過的哪些反應是可逆反應

?思考討論反應條件不同，不是可逆反應。H2燃燒生成水?水電解生成氫氣和氧氣?活動3請分析SO2的類別與價態(tài)，推測其可能有的性質。還原性氧化性漂白性酸性氧化物(1)酸性氧化物(跟CO2對比)2.化學性質①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應SO2+H2OH2SO3SO2能使紫色石蕊溶液變紅SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2少量SO2過量SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO=CaSO3（燃煤脫硫）SO2+Na2O=Na2SO3(2)強還原性（+4→+6）SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、酸性KMnO4溶液、Fe3＋、H2O2等強氧化劑氧化生成SO42-）①2SO2+O22SO3催化劑（工業(yè)制取硫酸）（SO2可使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，可用于鑒別SO2）②Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4可逆反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr3、弱氧化性SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋③5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+⑤SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO4

SO2+2H2S(aq)=3S↓+2H2O(黃色沉淀)

強還原性

4、SO2的漂白性【實驗5-2】品紅溶液褪色SO2有漂白性

加熱，無色溶液又恢復原來的紅色SO2的漂白是暫時性的

現(xiàn)象結論

用試管取2ml在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。然后加熱試管，注意通風，在觀察溶液的變化。白紙變黃的原因:SO2的漂白具有不穩(wěn)定性，時間久了，無色物質容易分解，恢復為有色物質多年以后試劑現(xiàn)象方程式性質紫色石蕊試液__滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4碘水品紅溶液__Na2S溶液變紅由紅色變無色紫色褪去黃色褪去褪色出現(xiàn)黃色渾濁酸性氧化物通性還原性漂白性氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2S2-+2SO2+4H+=3S↓+2H2O活動1：想一想，將二氧化硫通入下列溶液，有什么現(xiàn)象？談SO2色變？葡萄酒中添加SO2有什么作用？資料卡片食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用，抑制氧化酶從而起到抗氧化的作用，還可以澄清和為葡萄酒添加酸度?；顒?：如何鑒別SO2和CO2氣體？1、酸性氧化物通性：a、與水反應b、與堿性氧化物反應c、與堿反應2、SO2特性：

a、還原性b、漂白性×√利用二氧化硫的還原性和漂白性鑒別CO2和SO2課堂小結缺點有毒、易造成空氣污染SO2性質酸性氧化物通性氧化性還原性漂白性應用防腐劑、釀酒、還原性、漂白劑、制冷劑、重要的工業(yè)原料，制備硫酸、硫酸鹽等決定分組實驗藥品:Na2SO3

固體、70%H2SO4溶液、紫色石蕊試液、NaOH溶液、酚酞試液、碘水、酸性KMnO4、Na2S溶液、品紅溶液。儀器:膠頭滴管，培養(yǎng)皿活動3：請從以下藥瓶，選擇合適的試劑，驗證SO2性質【已知】SO2的實驗室制備原理Na2SO3(固體)+H2S04(濃)=Na2S04+SO2↑+H2O分組實驗

請將你選擇的試劑填入下圖空白處。以培養(yǎng)皿作為反應容器，將你選擇的試劑按順序加入相應的藥槽中，藥品加入量2-3滴為宜。Na2SO3固體(半藥匙)，濃硫酸(8-10滴)，滴加時注意安全寫出對應反應的方程式。石蕊試液或滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4或碘水品紅溶液Na2S溶液Na2SO3試劑現(xiàn)象方程式性質紫色石蕊試液__滴加酚酞的NaOH酸性KMnO4碘水品紅溶液__Na2S溶液由紫變紅由紅色變無色紫色褪去黃色褪去褪色出現(xiàn)黃色渾濁酸性氧化物通性還原性漂白性氧化性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2S2-+2SO2+4H+=3S↓+2H2O現(xiàn)象與性質總結

課堂小結缺點有毒、易造成空氣污染SO2性質酸性氧化物通性氧化性還原性漂白性應用防腐劑、釀酒、還原性、漂白劑、制冷劑、重要的工業(yè)原料，制備硫酸、硫酸鹽等決定習題鞏固1、下列反應中，產物正確的是(