第1課時第1課時11.從不同角度認識氧化還原反應(1)從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應:(2)從化合價升降的角度認識得到氧失去氧升高降低1.從不同角度認識氧化還原反應(2)從化合價升降的角度認識得2(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識?思考1?

如何更科學地判斷一個反應是否是氧化還原反應?反應中元素化合價改變的根本原因是什么?提示:根據(jù)氧化還原反應的特征判斷,即反應前后是否有元素化合價的升降。元素化合價改變的根本原因是元素原子間發(fā)生了電子的得失或共用電子對的偏移。失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識?思考1?如何更科學地判斷一個反32.氧化還原反應的有關概念(1)反應類型氧化反應:物質(zhì)所含元素化合價

的反應;還原反應:物質(zhì)所含元素化合價

的反應。(2)反應物氧化劑:在反應中

電子(或電子對偏向)的物質(zhì);還原劑:在反應中

電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。(3)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化得到的產(chǎn)物;還原產(chǎn)物:氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。(4)物質(zhì)性質(zhì)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的

電子(或電子對偏向)的性質(zhì);還原性:還原劑所表現(xiàn)出的

電子(或電子對偏離)的性質(zhì)。升高降低得到失去得到失去2.氧化還原反應的有關概念升高降低得到失去得到失去4?思考2?

在氧化還原反應中,同一種物質(zhì)是否可以既作氧化劑(氧化產(chǎn)物)又作還原劑(還原產(chǎn)物)?提示:可以。如2H2+O22H2O(H2O既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物);2H2O22H2O+O2↑(H2O2既是氧化劑又是還原劑)。3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?思考2?在氧化還原反應中,同一種物質(zhì)是否可以既作氧化劑5名師點撥1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征2.相關概念及其關系注:口訣“還—失—升—氧,氧—得—降—還?！泵麕燑c撥1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征2.相關概念及其關系注:6D解析:被還原的元素化合價要降低,從方程式分析,S:0→-2,N:+5→0;C:0→+4。所以被還原的元素是N和S。D解析:被還原的元素化合價要降低,從方程式分析,S:0→-272.(2017·江蘇淮安期中)下列反應中屬于氧化還原反應的是(

)C解析:①Mn和O元素化合價變化,屬于氧化還原反應;②元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應;③Zn和H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應;④元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應。2.(2017·江蘇淮安期中)下列反應中屬于氧化還原反應的是8DD9知識探究1.雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況(1)三個基本步驟標價態(tài)—知識探究1.雙線橋法標價態(tài)—10連雙線—注得失—標出“失”或“得”電子的總數(shù)如:(2)三個注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素;②必須注明“得”“失”;③得、失電子要守恒。連雙線—注得失—標出“失”或“得”電子的總數(shù)如:(112.單線橋法表示反應中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)三個基本步驟標價態(tài)—連單線—注數(shù)目—標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)如:2.單線橋法標價態(tài)—連單線—注數(shù)目—標出轉(zhuǎn)移電子12(2)兩個注意事項①箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況,箭頭的方向從反應物中失去電子的元素原子指向反應物中得到電子的元素原子。②只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需注明“得”“失”。?思考?

單線橋和雙線橋能不能以線橋的多少來劃分?提示:不能。單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分,有兩根或三根線橋的不一定是雙線橋,但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此,要判斷是哪種線橋,關鍵是看線橋是在等式的左邊,還是橫跨了等式的兩邊。(2)兩個注意事項13名師點撥電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項1.雙線橋中:(1)箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同種元素。(2)在“橋”上標出失去或得到的電子總數(shù),且失去和得到的電子總數(shù)相等。(3)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)以a×be-的形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù),b表示一個原子得到或失去的電子數(shù),a或b等于1時可省略不寫。2.單線橋中:箭尾、箭頭分別連接反應物中失電子和得電子的元素且“橋”上不用注明“得到”或“失去”字樣,只寫清轉(zhuǎn)移電子數(shù)目即可。名師點撥電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項1.雙線橋中:14過關演練

鞏固知識·提升能力1.下列式子中不正確的是(

)D解析:D項中氯元素化合價降低,得到電子,被還原;氧元素化合價升高,失去電子,被氧化。過關演練鞏固知識·提升能力1.下列式子中不正確的是(152.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)B解析:A項中應轉(zhuǎn)移12e-;C項中得失電子標反了;D項應為得到2e-×2。2.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(16人教版《氧化還原反應-》課件117課堂檢測

即學即測·查漏補缺1.(2017·湖南益陽期中)蘋果汁是人們喜愛的飲料,此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中Fe2+會變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有(

)A.還原性 B.氧化性C.堿性 D.酸性A解析:在空氣中,氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價;而加入維生素C則能防止這種氧化,說明此時被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵,說明維生素C具有還原性。課堂檢測即學即測·查182.(2018·吉林乾安七中期中)下列變化中,需加入氧化劑的是(

)A解析:需要加入氧化劑,則選項中為還原劑的氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高。Cl元素的化合價升高,A正確;Fe元素的化合價降低,B錯誤;Cu元素的化合價降低,C錯誤;Mn元素的化合價降低,D錯誤。2.(2018·吉林乾安七中期中)下列變化中,需加入氧化劑的193.在化學反應前后,物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應,它與化學反應基本類型間的關系如圖所示,下列示例中錯誤的是(

)C3.在化學反應前后,物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還204.下列對氧化還原反應分析正確的是(

)C4.下列對氧化還原反應分析正確的是()C21解析:A選項中,4個HCl參加反應,只有2個被氧化成Cl2,失去2個電子,錯誤;B選項中,O2也得到電子,而失去電子的為HgS中的硫元素,錯誤;D選項中,鎢元素的化合價由WO3中的+6價變成單質(zhì)鎢中的0價,化合價降低,被還原,氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的+1價,化合價升高,被氧化,錯誤。解析:A選項中,4個HCl參加反應,只有2個被氧化成Cl2,225.(2017·山東臨沂三校聯(lián)考改編)已知某一反應體系中有反應物和生成物共3種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題:(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是

,氧化產(chǎn)物的化學式是

。

(2)該反應的離子方程式為

。

(3)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

5.(2017·山東臨沂三校聯(lián)考改編)已知某一反應體系中有反23答案:(1)FeCl2

FeCl2

答案:(1)FeCl2FeCl224第2課時第2課時25一氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較1.常見的氧化劑和還原劑非金屬高一氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較1.常見的氧26金屬非金屬低?思考1?

在不同的氧化還原反應中,相同的物質(zhì)只能作氧化劑(還原劑)對嗎?金屬非金屬低?思考1?在不同的氧化還原反應中,相同的272.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較(1)概念氧化性是指

得到電子的能力;還原性是指

失去電子的能力。(2)氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷對于反應:氧化性:氧化劑>

;還原性:還原劑>

。②根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷a.金屬活動順序表中越靠前的金屬單質(zhì)還原性越強,對應陽離子的氧化性越

。b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強,對應陰離子的還原性越

。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物弱弱2.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物28③根據(jù)價態(tài)判斷a.在相同條件下,不同氧化劑將同一還原劑氧化的價態(tài)越高,其氧化性越強,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。b.④依據(jù)反應條件來判斷與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應,反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質(zhì)的氧化性或還原性越

。還原氧化還原氧化強③根據(jù)價態(tài)判斷④依據(jù)反應條件來判斷還原氧化還原氧化強29?思考2?

一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性,反之亦然,這種觀點是否正確?提示:不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性,與物質(zhì)的性質(zhì)有關,有些物質(zhì)只具有氧化性,如F2,有些物質(zhì)只具有還原性,如K、Ca等,有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,如SO2。?思考2?一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性,反之亦然,30名師點撥1.有關氧化性和還原性常見的易錯點(1)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑,具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑,應視具體反應而定。(2)對同一元素而言,一般價態(tài)越高,氧化性越強,如Fe3+>Fe2+>Fe;價態(tài)越低,氧化性越弱,如S2-<S<SO2。(3)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關。①溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。②濃度:如硝酸的濃度越大其氧化性越強。③酸堿性:如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強;再如在中性或堿性時幾乎無氧化性,在酸性條件下有較強的氧化性。名師點撥1.有關氧化性和還原性常見的易錯點312.判斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法已知物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,判斷給定的氧化還原反應能否發(fā)生時,可以先假設給定反應能發(fā)生,然后根據(jù)反應方程式找出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,得到一組物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,然后再與已知條件作比較,兩者順序一致則反應能發(fā)生,反之則不能發(fā)生。2.判斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法32過關演練

鞏固知識·提升能力1.(2018·甘肅蘭州一中月考)下列敘述中正確的是(

)D序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應FeCl3只作為還原產(chǎn)物B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.④組的HCl(濃)既作還原劑,又起到酸的作用過關演練鞏固知識·提升能力1.(2018·甘肅蘭州一中月33人教版《氧化還原反應-》課件134D解析:根據(jù)①反應可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2,氧化性:FeCl3>I2,還原性為KI>FeCl2。根據(jù)②可知,氧化劑為Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑為FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3,還原性為FeCl2>FeCl3。故氧化性順序為Cl2>FeCl3>I2,即Cl2>Fe3+>I2,選D。D解析:根據(jù)①反應可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還353.以下判斷中錯誤的是(

)BA.②③⑥ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①⑥3.以下判斷中錯誤的是()BA.②③⑥ B.①36人教版《氧化還原反應-》課件137探究點二氧化還原反應的規(guī)律及配平知識探究

梳理知識·點撥方法1.氧化還原反應的規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應中,氧化劑

的電子總數(shù)

還原劑

的電子總數(shù),表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。(2)價態(tài)規(guī)律“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性,最低價時只有還原性,中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。得到等于失去探究點二氧化還原反應的規(guī)律及配平知識探究梳理知識·點撥38(3)先強后弱規(guī)律①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中(還原性Fe2+>Br-)通入Cl2時,

先與Cl2反應。Fe2+②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先與

反應,然后依次為

。Fe3+Cu2+、H+(3)先強后弱規(guī)律Fe2+②同時含有幾種氧化劑時將39(4)價態(tài)歸中規(guī)律同種元素在不同的反應物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價),反應后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài),即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換,也不交錯。例如:H2S和濃硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。此反應中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,兩者不可能互換。

價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應,如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應。相鄰(4)價態(tài)歸中規(guī)律此反應中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,兩40?思考?

已知:還原性I->Fe2+>Br-,向含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?提示:由于還原性:I->Fe2+>Br-,所以通入少量Cl2,首先被氧化的是I-,其次為Fe2+、Br-。?思考?已知:還原性I->Fe2+>Br-,向含有Fe2+412.氧化還原反應方程式的配平(1)配平原則電子質(zhì)量電荷2.氧化還原反應方程式的配平電子質(zhì)量電荷42(2)常用方法——化合價升降法最小公倍數(shù)(2)常用方法——化合價升降法最小公倍數(shù)43名師點撥應用電子守恒解題方法名師點撥應用電子守恒解題方法44過關演練

鞏固知識·提升能力1.在標準狀況下,把224mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為(提示:還原性為Fe2+>Br-)(

)D解析:n(Cl2)==0.01mol,n(FeBr2)=10×10-3L×1mol/L=0.01mol,由于還原性Fe2+>Br-,故通入的Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,結合A、B兩項中離子方程式可知,通入的Cl2將Fe2+全部氧化完后又將一半的Br-氧化。過關演練鞏固知識·提升能力1.在標準狀況下,把224m45CC46解析:由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知:反應①中Fe元素的化合價降低,FeCl3為氧化劑,氧化性FeCl3>I2,反應②中Cl元素的化合價降低,則Cl2為氧化劑,Cl2>FeCl3,反應③中Mn元素的化合價降低,則KMnO4為氧化劑,氧化性KMnO4>Cl2,即氧化性強弱為KMnO4>Cl2>FeCl3,則某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和Cl-氧化,應選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-,且沒有引入新的雜質(zhì)。解析:由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知:反應①中Fe47BB48課堂檢測

即學即測·查漏補缺D課堂檢測即學即測·查49AA503.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()A序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2Cl-②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+3.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是()A序號氧51解析:在FeBr2中Fe為+2價,Br為-1價,根據(jù)產(chǎn)物Fe3+、Br2可知兩種元素都被氧化,A正確;根據(jù)①可知氧化性Cl2>Fe3+,Cl2>Br2,B錯;在②組反應中,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5e-,C錯;D項中離子方程式滿足電荷守恒、原子個數(shù)守恒,但電子不守恒,錯誤。解析:在FeBr2中Fe為+2價,Br為-1價,根據(jù)產(chǎn)物Fe52A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A解析:K2SO3為氧化產(chǎn)物,K2S為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。故選A。A.1∶2 B.2∶1 A解析:K2SO3為氧化產(chǎn)535.(2017·河北定州期中)根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(

)A5.(2017·河北定州期中)根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性54解析:根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,H2SO3中S的化合價升高,H2SO3是還原劑,則HI是還原產(chǎn)物,因此H2SO3的還原性強于HI;HI中I的化合價升高,HI為還原劑,FeCl2是還原產(chǎn)物,即HI的還原性強于FeCl2;FeCl2中Fe2+的化合價升高,FeCl2作還原劑,NO是還原產(chǎn)物,即FeCl2的還原性強于NO,綜上所述,還原性強弱為H2SO3>I->Fe2+>NO,故選項A正確。解析:根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還55因為“侈談冷靜下來或服用漸進主義的鎮(zhèn)靜劑”對于推進美國的民主進程沒有絲毫意義。.因為美國黑人需要擁有和白人一樣的民主、自由、正義、平等和尊嚴等作為人的最起碼的權利。.因為事實已經(jīng)證明以前的“侈談冷靜下來或服用漸進主義的鎮(zhèn)靜劑”，對于美國黑人的解放無濟于事。.因為美國黑人已經(jīng)期待了百年，被冷落了百年，受歧視了百年，而且貧窮了百年。美國黑人不能進入各類高層機構，不能從事智力性較強的活動。.美國黑人不能與白人享有同樣的人格尊嚴與自由活動，不能參加投票與選舉。.美國黑人大部分都在社會底層掙扎，承受的是繁重的勞役、接連的迫害與生活的苦難。.美國黑人生命與生活毫無保障，淪為白人的奴隸，沒有一點人身自由。因為“侈談冷靜下來或服用漸進主義的鎮(zhèn)靜劑”對于推進美國的民主56第1課時第1課時571.從不同角度認識氧化還原反應(1)從得氧、失氧的角度分析氧化反應、還原反應:(2)從化合價升降的角度認識得到氧失去氧升高降低1.從不同角度認識氧化還原反應(2)從化合價升降的角度認識得58(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識?思考1?

如何更科學地判斷一個反應是否是氧化還原反應?反應中元素化合價改變的根本原因是什么?提示:根據(jù)氧化還原反應的特征判斷,即反應前后是否有元素化合價的升降。元素化合價改變的根本原因是元素原子間發(fā)生了電子的得失或共用電子對的偏移。失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識?思考1?如何更科學地判斷一個反592.氧化還原反應的有關概念(1)反應類型氧化反應:物質(zhì)所含元素化合價

的反應;還原反應:物質(zhì)所含元素化合價

的反應。(2)反應物氧化劑:在反應中

電子(或電子對偏向)的物質(zhì);還原劑:在反應中

電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。(3)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化得到的產(chǎn)物;還原產(chǎn)物:氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。(4)物質(zhì)性質(zhì)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的

電子(或電子對偏向)的性質(zhì);還原性:還原劑所表現(xiàn)出的

電子(或電子對偏離)的性質(zhì)。升高降低得到失去得到失去2.氧化還原反應的有關概念升高降低得到失去得到失去60?思考2?

在氧化還原反應中,同一種物質(zhì)是否可以既作氧化劑(氧化產(chǎn)物)又作還原劑(還原產(chǎn)物)?提示:可以。如2H2+O22H2O(H2O既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物);2H2O22H2O+O2↑(H2O2既是氧化劑又是還原劑)。3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?思考2?在氧化還原反應中,同一種物質(zhì)是否可以既作氧化劑61名師點撥1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征2.相關概念及其關系注:口訣“還—失—升—氧,氧—得—降—還?！泵麕燑c撥1.氧化還原反應的本質(zhì)和特征2.相關概念及其關系注:62D解析:被還原的元素化合價要降低,從方程式分析,S:0→-2,N:+5→0;C:0→+4。所以被還原的元素是N和S。D解析:被還原的元素化合價要降低,從方程式分析,S:0→-2632.(2017·江蘇淮安期中)下列反應中屬于氧化還原反應的是(

)C解析:①Mn和O元素化合價變化,屬于氧化還原反應;②元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應;③Zn和H元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應;④元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應。2.(2017·江蘇淮安期中)下列反應中屬于氧化還原反應的是64DD65知識探究1.雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況(1)三個基本步驟標價態(tài)—知識探究1.雙線橋法標價態(tài)—66連雙線—注得失—標出“失”或“得”電子的總數(shù)如:(2)三個注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素;②必須注明“得”“失”;③得、失電子要守恒。連雙線—注得失—標出“失”或“得”電子的總數(shù)如:(672.單線橋法表示反應中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)三個基本步驟標價態(tài)—連單線—注數(shù)目—標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)如:2.單線橋法標價態(tài)—連單線—注數(shù)目—標出轉(zhuǎn)移電子68(2)兩個注意事項①箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況,箭頭的方向從反應物中失去電子的元素原子指向反應物中得到電子的元素原子。②只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需注明“得”“失”。?思考?

單線橋和雙線橋能不能以線橋的多少來劃分?提示:不能。單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分,有兩根或三根線橋的不一定是雙線橋,但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此,要判斷是哪種線橋,關鍵是看線橋是在等式的左邊,還是橫跨了等式的兩邊。(2)兩個注意事項69名師點撥電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項1.雙線橋中:(1)箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同種元素。(2)在“橋”上標出失去或得到的電子總數(shù),且失去和得到的電子總數(shù)相等。(3)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)以a×be-的形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應的原子個數(shù),b表示一個原子得到或失去的電子數(shù),a或b等于1時可省略不寫。2.單線橋中:箭尾、箭頭分別連接反應物中失電子和得電子的元素且“橋”上不用注明“得到”或“失去”字樣,只寫清轉(zhuǎn)移電子數(shù)目即可。名師點撥電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項1.雙線橋中:70過關演練

鞏固知識·提升能力1.下列式子中不正確的是(

)D解析:D項中氯元素化合價降低,得到電子,被還原;氧元素化合價升高,失去電子,被氧化。過關演練鞏固知識·提升能力1.下列式子中不正確的是(712.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)B解析:A項中應轉(zhuǎn)移12e-;C項中得失電子標反了;D項應為得到2e-×2。2.下列氧化還原反應中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(72人教版《氧化還原反應-》課件173課堂檢測

即學即測·查漏補缺1.(2017·湖南益陽期中)蘋果汁是人們喜愛的飲料,此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中Fe2+會變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有(

)A.還原性 B.氧化性C.堿性 D.酸性A解析:在空氣中,氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價;而加入維生素C則能防止這種氧化,說明此時被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵,說明維生素C具有還原性。課堂檢測即學即測·查742.(2018·吉林乾安七中期中)下列變化中,需加入氧化劑的是(

)A解析:需要加入氧化劑,則選項中為還原劑的氧化反應,還原劑中某元素的化合價升高。Cl元素的化合價升高,A正確;Fe元素的化合價降低,B錯誤;Cu元素的化合價降低,C錯誤;Mn元素的化合價降低,D錯誤。2.(2018·吉林乾安七中期中)下列變化中,需加入氧化劑的753.在化學反應前后,物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應,它與化學反應基本類型間的關系如圖所示,下列示例中錯誤的是(

)C3.在化學反應前后,物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還764.下列對氧化還原反應分析正確的是(

)C4.下列對氧化還原反應分析正確的是()C77解析:A選項中,4個HCl參加反應,只有2個被氧化成Cl2,失去2個電子,錯誤;B選項中,O2也得到電子,而失去電子的為HgS中的硫元素,錯誤;D選項中,鎢元素的化合價由WO3中的+6價變成單質(zhì)鎢中的0價,化合價降低,被還原,氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的+1價,化合價升高,被氧化,錯誤。解析:A選項中,4個HCl參加反應,只有2個被氧化成Cl2,785.(2017·山東臨沂三校聯(lián)考改編)已知某一反應體系中有反應物和生成物共3種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題:(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是

,氧化產(chǎn)物的化學式是

。

(2)該反應的離子方程式為

。

(3)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

5.(2017·山東臨沂三校聯(lián)考改編)已知某一反應體系中有反79答案:(1)FeCl2

FeCl2

答案:(1)FeCl2FeCl280第2課時第2課時81一氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較1.常見的氧化劑和還原劑非金屬高一氧化劑和還原劑物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較1.常見的氧82金屬非金屬低?思考1?

在不同的氧化還原反應中,相同的物質(zhì)只能作氧化劑(還原劑)對嗎?金屬非金屬低?思考1?在不同的氧化還原反應中,相同的832.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較(1)概念氧化性是指

得到電子的能力;還原性是指

失去電子的能力。(2)氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷對于反應:氧化性:氧化劑>

;還原性:還原劑>

。②根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷a.金屬活動順序表中越靠前的金屬單質(zhì)還原性越強,對應陽離子的氧化性越

。b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強,對應陰離子的還原性越

。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物弱弱2.物質(zhì)的氧化性和還原性強弱比較氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物84③根據(jù)價態(tài)判斷a.在相同條件下,不同氧化劑將同一還原劑氧化的價態(tài)越高,其氧化性越強,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。b.④依據(jù)反應條件來判斷與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應,反應條件要求越低,反應越劇烈,對應物質(zhì)的氧化性或還原性越

。還原氧化還原氧化強③根據(jù)價態(tài)判斷④依據(jù)反應條件來判斷還原氧化還原氧化強85?思考2?

一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性,反之亦然,這種觀點是否正確?提示:不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性,與物質(zhì)的性質(zhì)有關,有些物質(zhì)只具有氧化性,如F2,有些物質(zhì)只具有還原性,如K、Ca等,有些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性,如SO2。?思考2?一種物質(zhì)若具有氧化性,則不具有還原性,反之亦然,86名師點撥1.有關氧化性和還原性常見的易錯點(1)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑,具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑,應視具體反應而定。(2)對同一元素而言,一般價態(tài)越高,氧化性越強,如Fe3+>Fe2+>Fe;價態(tài)越低,氧化性越弱,如S2-<S<SO2。(3)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關。①溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強。②濃度:如硝酸的濃度越大其氧化性越強。③酸堿性:如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強;再如在中性或堿性時幾乎無氧化性,在酸性條件下有較強的氧化性。名師點撥1.有關氧化性和還原性常見的易錯點872.判斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法已知物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,判斷給定的氧化還原反應能否發(fā)生時,可以先假設給定反應能發(fā)生,然后根據(jù)反應方程式找出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,得到一組物質(zhì)的氧化性(還原性)強弱順序,然后再與已知條件作比較,兩者順序一致則反應能發(fā)生,反之則不能發(fā)生。2.判斷氧化還原反應能否發(fā)生的方法88過關演練

鞏固知識·提升能力1.(2018·甘肅蘭州一中月考)下列敘述中正確的是(

)D序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應FeCl3只作為還原產(chǎn)物B.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-D.④組的HCl(濃)既作還原劑,又起到酸的作用過關演練鞏固知識·提升能力1.(2018·甘肅蘭州一中月89人教版《氧化還原反應-》課件190D解析:根據(jù)①反應可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2,氧化性:FeCl3>I2,還原性為KI>FeCl2。根據(jù)②可知,氧化劑為Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑為FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3,氧化性:Cl2>FeCl3,還原性為FeCl2>FeCl3。故氧化性順序為Cl2>FeCl3>I2,即Cl2>Fe3+>I2,選D。D解析:根據(jù)①反應可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還913.以下判斷中錯誤的是(

)BA.②③⑥ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①⑥3.以下判斷中錯誤的是()BA.②③⑥ B.①92人教版《氧化還原反應-》課件193探究點二氧化還原反應的規(guī)律及配平知識探究

梳理知識·點撥方法1.氧化還原反應的規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應中,氧化劑

的電子總數(shù)

還原劑

的電子總數(shù),表現(xiàn)為元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。(2)價態(tài)規(guī)律“高價氧化、低價還原、中間價態(tài)兩頭兼”即最高價時只有氧化性,最低價時只有還原性,中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。得到等于失去探究點二氧化還原反應的規(guī)律及配平知識探究梳理知識·點撥94(3)先強后弱規(guī)律①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中(還原性Fe2+>Br-)通入Cl2時,

先與Cl2反應。Fe2+②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先與

反應,然后依次為

。Fe3+Cu2+、H+(3)先強后弱規(guī)律Fe2+②同時含有幾種氧化劑時將95(4)價態(tài)歸中規(guī)律同種元素在不同的反應物中有兩種不同的價態(tài)(高價、低價),反應后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài),即其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換,也不交錯。例如:H2S和濃硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同樣濃硫酸的還原產(chǎn)物也不可能為H2S。此反應中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,兩者不可能互換。

價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應,如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應。相鄰(4)價態(tài)歸中規(guī)律此反應中S為氧化產(chǎn)物,SO2為還原產(chǎn)物,兩96?思考?

已知:還原性I->Fe2+>Br-,向含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入少量Cl2,哪種離子先被氧化?提示:由于還原性:I->Fe2+>Br-,所以通入少量Cl2,首先被氧化的是I-,其次為Fe2+、Br-。?思考?已知:還原性I->Fe2+>Br-,向含有Fe2+972.氧化還原反應方程式的配平(1)配平原則電子質(zhì)量電荷2.氧化還原反應方程式的配平電子質(zhì)量電荷98(2)常用方法——化合價升降法最小公倍數(shù)(2)常用方法——化合價升降法最小公倍數(shù)99名師點撥應用電子守恒解題方法名師點撥應用電子守恒解題方法100過關演練

鞏固知識·提升能力1.在標準狀況下,把224mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為(提示:還原性為Fe2+>Br-)(

)D解析:n(Cl2)==0.01mol,n(FeBr2)=10×10-3L×1mol/L=0.01mol,由于還原性Fe2+>Br-,故通入的Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,結合A、B兩項中離子方程式可知,通入的Cl2將Fe2+全部氧化完后又將一半的Br-氧化。過關演練