1、必修一 金屬和化合物專題1.為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑2.按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬3.下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖4.下列離子方程式書寫正確的是 A石灰石和鹽酸反應(yīng)

2、CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+ClClOC鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO45.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-6.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。7.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 硫酸鐵： 氫氧化鋇： 碳

3、酸鈉： 硫酸： 氯化銅： 8.在SiO2 +3C= SiC + 2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:29.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl與SO42-之比為 A 11 B 23 C 32 D 2110.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+11.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：A 冷、濃HNO

4、3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液12.在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色。試判斷：A溶液中一定有Fe3+ ； B溶液中一定無Fe2+ ；C溶液中一定有Fe2+ D無法確定非金屬及其化合物專題13.能得到硅酸的化學(xué)反應(yīng)A石英和濃鹽酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和濃燒堿共熱 D二氧化硅和氫氟酸混合14.下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是FeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl315.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O

5、=Na2SiO3+2H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO416.下列混合氣體和水反應(yīng)時(shí)，一種氣體的體積減少，另一種氣體的體積增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氫氣和氧氣C氧氣和二氧化氮 D氯氣和氯化氫氣體17.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 B、 C、 D、化學(xué)反應(yīng)與能量專題18.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒

6、，金剛石放出的能量多D等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多19.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）ABa(OH)2與HCl的中和反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H220.化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列化學(xué)事實(shí)中的（ ）A氧化還原反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)的能量變化 C加成反應(yīng) D化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì) 21.下列說法正確的是 （ ）A無論怎樣控制反應(yīng)條件，1 mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)都不會(huì)生成1mol乙酸乙酯B可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)D任何

7、化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物22.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是 A鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B電流方向是從鋅片流向銅片C溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D電解液的PH值逐漸減少必修二 元素周期律專題23.A、B、C、D、E是5種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別為同一主族元素，B與C為同周期元素。甲是由A與B形成的在常溫下為氣態(tài)的共價(jià)化合物；乙是由A和C形成的在常溫下為液態(tài)的共價(jià)化合物；丙是由C和D形成的固態(tài)離子化合物。甲、乙、丙的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比都為11。丁是由D和E形成的固態(tài)離子化合物，其中

8、陽離子比陰離子少一個(gè)電子層。則各物質(zhì)的化學(xué)式為甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。24.已知A、B、C、D可形成多種化合物，若A、B、C、D的原子個(gè)數(shù)比為4121，則該化合物的分子式為： ，該化合物是一種常見的化肥，通常稱為： ；若A、B、C、D原子個(gè)數(shù)比為7212，且化合物分子量為77，該化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，則它的名稱為： 。25.A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，試回答下列問題：（1）書寫C

9、A4的化學(xué)式 ；（2）A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)之比為4112的鹽，其化學(xué)式是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（3）該鹽可與鹽酸反應(yīng)生成具有還原性的羧酸E，E通常以晶體形式存在。現(xiàn)取6.3g E的晶體溶于100mL水中（溶液體積變化忽略不計(jì)），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，其中KMnO4溶液應(yīng)放在 中（填儀器名稱），當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，停止滴定。若此時(shí)消耗KMnO4溶液10mL，且反應(yīng)中E與KMnO4的物質(zhì)的量之比為52，則原E溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，晶體E的化學(xué)式是 。課后鞏固：1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(C)A

10、.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干，得b克固體2.向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(C)A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g 3.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及

11、其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充足攪拌，過濾.(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：_，_.II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用除了可攪拌B，C中

12、的反應(yīng)物外，還有： .(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是 .(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是( )(填標(biāo)號(hào)).A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B.滴加鹽酸不宜過快C.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是 .(8)裝置中U形管D中的堿石灰的

13、作用是_.4.用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，此試劑是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH5.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 A. 形成較多的白色沉淀 B. 形成的沉淀純度更高C. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾6.(1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生. 完成下列填空：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As

14、2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 .該反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收.As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+NO3-+ =H3AsO4+S+NO2+ 1 A. 將方程式補(bǔ)充完整并配平B. 若生成1 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 .若5mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(3)某一反應(yīng)體系中有

15、反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g；7.A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比AC11BA12DE13BE14（1）寫出AE的元素符號(hào)A ，B ，C ，D ，E 。（2）向甲的水溶液中加入MnO2

16、，氧化產(chǎn)物是 。（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為 。（4）丙的水溶液顯酸性，與他和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)的離子方程式是 。8.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個(gè)YX4分子中電子總數(shù)為10。Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體。W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。試回答：（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E。E的電子式為 ，化學(xué)鍵類型為 ，晶體類型為 。工業(yè)上制取E的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）： 。實(shí)驗(yàn)室制取E的化學(xué)方程式為 ，干燥E時(shí)使用的

17、干燥劑為 。（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長(zhǎng)期使用會(huì)增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?。9.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的無素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最?。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：_ （2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：10.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO311.下圖中，在某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，只升高溫度時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的圖象中，正確的是