1、相關(guān)化學(xué)尖子生培養(yǎng)一點(diǎn)體會(huì)廣雅中學(xué) 鐘國(guó)華1.尖子生培養(yǎng)標(biāo)準(zhǔn)2.尖子生培養(yǎng)矛盾3.尖子生培養(yǎng)策略第1頁1.尖子生培養(yǎng)標(biāo)準(zhǔn)關(guān)鍵標(biāo)準(zhǔn)：因材施教1.1不一樣層次學(xué)校尖子生水平不一樣(4類人)基礎(chǔ)知識(shí)取得思維智能發(fā)展陽東廣雅陽江一中越秀某B組海珠某B組荔灣某B組廣州均分09高考104.9104.1101.8104.6106.596.7第2頁1.尖子生培養(yǎng)標(biāo)準(zhǔn)關(guān)鍵標(biāo)準(zhǔn)：因材施教1.2不一樣章節(jié)內(nèi)容教學(xué)方法不一樣試驗(yàn)探究是高效教學(xué)方式平淡內(nèi)容也能夠活得精彩案例1：必修1第一章第一節(jié)第2課時(shí)(除雜標(biāo)準(zhǔn))案例2：必修1第二章第一節(jié) (物質(zhì)分類)案例3：必修1第四章第四節(jié) (硝酸性質(zhì))第3頁2.尖子生培養(yǎng)矛盾2

2、.1容量與主體課堂教學(xué)質(zhì)量取決于教學(xué)容量還是學(xué)生主體？課堂教學(xué)容量以知識(shí)容量為主還是思維容量？2.2講授與調(diào)控課堂教學(xué)質(zhì)量取決于教師講授還是課堂調(diào)控？課堂調(diào)控點(diǎn)有哪些？第4頁3.尖子生培養(yǎng)策略3.1學(xué)生方面學(xué)習(xí)品質(zhì)講課思緒便于能力邏輯推理內(nèi)容綱要便于內(nèi)容系統(tǒng)化疑點(diǎn)難點(diǎn)便于課下深入思索主要補(bǔ)充便于課外知識(shí)拓展方法歸納便于解題方法養(yǎng)成 第5頁3.尖子生培養(yǎng)策略3.2教師方面改變課堂教學(xué)模式3.2.1挖掘教材，基于試驗(yàn)情境一輪復(fù)習(xí)模式3.2.2以點(diǎn)帶面，基于題組訓(xùn)練二輪練習(xí)模式3.2.3潛移默化，基于現(xiàn)場(chǎng)解題思維解剖模式傳統(tǒng)課堂教學(xué)模式：填學(xué)案做例題講作業(yè)第6頁3.2.1挖掘教材，基于試驗(yàn)情境一輪復(fù)

3、習(xí)模式源于書本高于書本將分散、孤立知識(shí)整合將試驗(yàn)、物質(zhì)、原理整合案例4：檢驗(yàn)型試驗(yàn)第7頁3.2.1挖掘教材，基于試驗(yàn)情境一輪復(fù)習(xí)模式源于書本高于書本將分散、孤立知識(shí)整合將試驗(yàn)、物質(zhì)、原理整合案例5：兩個(gè)書本試驗(yàn)應(yīng)用必修1第三章試驗(yàn)3-4“金屬鋁與鹽酸反應(yīng)”選修4第三章試驗(yàn)3-1“金屬鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)”第8頁必修1第三章試驗(yàn)3-4“金屬鋁與鹽酸反應(yīng)”試驗(yàn)1試驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)方程式試管1:鋁和鹽酸反應(yīng)一開始隨即接著最終試管1試驗(yàn)2：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)試管1中含有Al3+并預(yù)計(jì)現(xiàn)象。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取樣，逐滴滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。開始沒有顯著現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，然后再完全溶解。請(qǐng)結(jié)合

4、平衡移動(dòng)原了解釋Al(OH)3能溶解在鹽酸原因。第9頁【試驗(yàn)探究】試驗(yàn)室有1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸，怎樣判別？試驗(yàn)要求：（1）不用任何儀器和其它試劑，怎樣判別二者？（2）不用其它試劑；儀器任用，怎樣判別二者？（3）限用試劑：鎂條；儀器任用，怎樣判別二者？選修4第三章試驗(yàn)3-1“金屬鎂與鹽酸、醋酸反應(yīng)”（供廣州市第二批骨干教師現(xiàn)場(chǎng)研討課用）第10頁(3)限用試劑：鎂條；儀器任用，怎樣判別？控制變量法表述不準(zhǔn)確經(jīng)過什么現(xiàn)象說明？第11頁兩種酸溶液中部分試驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比對(duì)比版塊及其取決原因濃度均為0.1mol/L鹽酸醋酸（1）取決原因：與Mg反應(yīng)起始速率(填“快、慢或一樣快”)（2）取決原因：

5、與Mg反應(yīng)過程速率(填“快、慢或一樣快”)思索：1.請(qǐng)結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，在圖中畫出兩種酸溶液中c(H+)t改變，并作適當(dāng)標(biāo)注。（假設(shè)Mg條過量且不考慮水電離平衡） 第12頁3.2.2以點(diǎn)帶面，基于題組訓(xùn)練二輪練習(xí)模式怎樣編制題組？怎樣利用題組？同類匯總、一題多變講練結(jié)合、學(xué)生歸納（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性中必定存在Cl、OH和SO42。）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在其它陰離子（不考慮空氣中CO2影響）。假設(shè)1：只存在SO32；假設(shè)2：即不存在SO32，也不存在ClO；假設(shè)3： 。限選試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1Ba(OH)2、0.01 molL1BaCl2、0.01 molL1Ba(NO3)2、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、1%品紅溶液。限選儀器：試管、滴管 第13頁部分尖子生自主歸納掃描版第14頁部分尖子生自主歸納掃描版第15頁部分尖子生自主歸納掃描版第16頁3.2.3潛移默化，基于現(xiàn)場(chǎng)解題思維解剖模式以科代表為關(guān)鍵化學(xué)小組選題，同學(xué)提前一晚做，我在輔導(dǎo)課現(xiàn)場(chǎng)做。第17頁綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品主要成份。下面是以市售鐵屑（含少許錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬一個(gè)方法：已知：室溫下飽和H2S溶液pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液pH為1.6；FeS