1、交流交流小議如何應對中考中材料題和計算題袁宏斌南陵縣許鎮(zhèn)鎮(zhèn)中心初中2023、5小議如何應對中考中材料題和計算題縱觀安徽歷年化學中考試題，從考試內(nèi)容、考試形式、考試的分值、題目難度系數(shù)及考試題號上看，變化最小的是：11題材料題和16題計算題。它們以學生知曉的身邊與化學關聯(lián)的真實情境為載體，從周邊的生活情境中提取素材的目的在于考查學生在真實的情境中提出、研究、解決問題的能力，收集、整合、運用信息的能力。運用各種最新材料來體現(xiàn)化學與生活、社會、生產(chǎn)等方面的廣泛聯(lián)系，充分體現(xiàn)化學學科的特點和在生活中不可替代的地位，創(chuàng)造機會讓學生學會以化學的眼光去看待生活及周圍的世界，讓學生充分感悟到學習化學的價值，培

2、養(yǎng)學生關心自然、關注社會的情感和態(tài)度。中考中如何應對這兩類題，筆者有以下心得：材料題的應對策略1、試題分析從該考查內(nèi)容上看，多以考查金屬材料、有機合成材料為主。是以生活中一具體的物品為素材，從所學的物質(zhì)分類、材料性質(zhì)及材料的用途上，對構成該物品組成材料進行分析。從考查形式上看，該題一般5至6個空，分值在56分。多以兩空的材料的分類（即區(qū)分金屬材料、合成材料或復合材料等），這類考試提問的形式有是什么、含什么材料、含什么元素、含某類材料的物件是什么等；如2023年就考(1)眼鏡材料中屬于金屬單質(zhì)的是_，屬于有機合成材料的是_。而2023年考的是水管中，含有的金屬元素是_，含有的有機合成材料是_。一

3、空為考查組成該物品的某材料的物理性質(zhì)；一空考查組成該物品材料的相關化學性質(zhì)的反應方程式（化學式或化合價）等相關知識；近幾年來還考一空為開放題，多為將化學科學的成果運用到實際生活中的意義。如2023年考的是：水管所用材料的變遷，你得到的啟示是什么。2、復習策略此類題應分三塊進行復習：一是材料認識題。對于程度較好的同學來說，內(nèi)容簡單但不一定能得滿分，關鍵要求學生認真審題，看題目問我們什么，我們就必須按它問的要求來回答。如：2023年就考(1)所標物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是_，屬于有機合成材料的是_。但2023年卻這樣考：水管中，含有的金屬元素是_，含有的有機合成材料是_。2023年試題要求填化學式，如

4、：鐵鍋含有合金單質(zhì)_（寫化學式）。對于成度差的很的同學可降低要求，在名稱中含有所學金屬元素（一般有金字旁的字）的部件，一般為金屬材料制得；含有非金屬元素（一般有石字旁字，碳除外）或玻璃，一般為無機材料；其它部件多為有機合成材料制得。如2023年的研究的是學生常見的眼鏡，銅螺絲、鈦合金就是金屬材料制成的，玻璃是無機材料，塑料是有機合成材料。二是材料的性質(zhì)問題，這部分內(nèi)容大多以金屬元素相關物質(zhì)的性質(zhì)。運用“元素聯(lián)想法”對初中需掌握的金屬元素（如鋰、鈹、鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鐵、銅、鋅、鋇、錳、汞、銀等）進行聯(lián)想，復習它們的元素定義符號、原子定義及符號、組成的物質(zhì)符號及意義。對常見?？嫉脑丶捌浣M成的

5、物質(zhì)要認真復習。如鋁元素：符號為Al，鋁原子的符號也是Al，也可在其符號前加數(shù)字表示多少原子如；3Al：只表示三個鋁原子；它是13號元素，核外有13個電子，其原子結(jié)構示意圖為，其最外層上有3個電子容易失去這3個電子，形成Al3+,結(jié)構示意圖為： ，所示鋁元素在組成化合物時一般顯+3價。它組成的單質(zhì)為金屬鋁，由于是它由原子直接構成的，所以不存在分子結(jié)構，因此鋁的符號仍用元素符號表示：Al，它組成常見化合物有Al2O3(也是氧化物)、AlCl3、Al(NO)3、Al2(SO4)3、Al2(CO3)3，這些物質(zhì)都有哪些性質(zhì)，能發(fā)生什么反應，還能聯(lián)想到我們學過的哪些知識?？蓪⒙?lián)想到的所有知識列一個表，

6、這樣不僅能決本題，只要學生聯(lián)想有足夠的豐富，它還能解決其它很多化學試題。我就本題常出現(xiàn)的鋁、鐵和銅三種金屬元素聯(lián)想出的相關知識如下表所示：元素名稱元素符號原子符號原子結(jié)構示意圖離子符號離子結(jié)構示意圖化合價組成的物質(zhì)類別名稱符號物理性質(zhì)鋁AlAl或3AlAl3+3單質(zhì)鋁Al銀白色固體，質(zhì)地比較軟化合物氧化鋁（氧化物）Al2O3白色固體氯化鋁、硝酸鋁、硫酸鋁、碳酸鋁AlCl3、Al(NO)3、Al2(SO4)3、Al2(CO3)3白色固體鐵FeFe或3FeFe3+Fe2+2、+3單質(zhì)鐵Fe銀白色固體，質(zhì)地比較軟、鐵粉為黑色化合物氧化鐵（氧化物）Fe2O3、FeO、Fe3O4紅色粉末狀固體后兩種為黑

7、色粉末氯化亞鐵、硝酸亞鐵、硫酸亞鐵、碳酸亞鐵、氯化鐵、硝酸鐵、硫酸鐵、碳酸鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵FeCl2、FeNO3、FeSO4、FeCO3、FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、Fe2(CO3)3、Fe(OH)2(淺綠色)、Fe(OH)3(紅褐色)大多白色固體銅CuCu或3Cu+1、+2單質(zhì)銅Cu紅色固體，質(zhì)地比較軟化合物氧化銅（氧化物）CuO黑色固體氯化銅、硝酸銅、硫酸銅、碳酸銅CuCl2、Cu(NO)2、CuSO4、CuCO3白色固體元素聯(lián)想法復習示意表組成的物質(zhì)化學性質(zhì)常見的反應方程式用途其它相關化學知識1、能與氧氣在常溫下反應，生成三氧化二鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜

8、的作用，可防止里面的鋁被氧化。2、能與酸反應生鋁鹽和氫氣。3、能與比鋁穩(wěn)定的金屬鹽溶液反應（如CuSO4、等）2Al+3O22Al2O32Al+3H2SO43Al2(SO4)3+3H22Al+3CuSO4=3Cu+3Al2(SO4)3制鋁合金等金屬材料置換反應、金屬與酸反應放熱保護里面的鋁不被腐蝕能和某物質(zhì)發(fā)生復分解反應AlCl3+ 3AgNO33AgCl+ Al(NO)3Al2(SO4)3 +3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3 點燃Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH) 3 點燃1、能與氧氣和在常溫下反應，生成鐵銹（主要成份可看成三氧化二鐵）。2、能與酸反

9、應生亞鐵鹽和氫氣。3、能與比鐵穩(wěn)定的金屬鹽溶液反應（如CuSO4、等）3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3O22Fe2O3Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4制鐵合金等金屬材料合金的相關知識、生鐵（含碳2%）、鋼（含碳2%）鐵的冶煉能酸反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可作顏料經(jīng)能和某物質(zhì)發(fā)生復分解反應FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4FeCl3+ 3AgNO33AgCl+ Fe(NO)3Fe2(SO4)3 +3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3 有Fe2+存在

10、的的溶液為淺綠色、有Fe3+存在的溶液為黃色1、能與氧氣在加熱條件下反應，生成氧化銅。2、能與比銅穩(wěn)定的金屬鹽溶液反應（如AgNO3、等）2Cu+O22CuOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2制銅合金等金屬材料黃銅(銅鋅合金)冒充黃金、青銅（銅錫合金）能與酸反應CuO+2HClCuCl2+H2O除去CO2中混有的CO能和某物質(zhì)發(fā)生復分解反應CuCl2+ 2AgNO32AgCl+ Cu(NO)2CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2 溶液中含有Cu2+為藍色其中涉及化學方程式的寫法，是學生最易出錯的內(nèi)容。在復習時我先要求學生分三個階段掌握有關化學方程式的基礎知識。第一階段是元

11、素符號化學式掌握階段，也就是要求學生掌握28種元素符號（前20號元素和鐵銅鋅錳銀汞鋇碘8種元素）和常見物質(zhì)的化學式。（可用元素聯(lián)想法對這部分內(nèi)容進行復習）第二階段是化學方程式的三步寫法，這部分內(nèi)容學生較容易掌握。第三階段是要求學生掌握下冊課本附錄I常見酸、堿、鹽的溶解性表，不僅要知道哪些物質(zhì)溶還是不溶，更要掌握這些物質(zhì)的化學式?？勺寣W生完成初中常見酸、堿、鹽溶解性及化學式、名稱對照表的內(nèi)容。學生對這些知識掌握了，記化學方程式不難了?？梢杂孟卤淼男问竭M行記憶。反應基本類型反應特征舉例分析記憶化合反應一般有兩種情況：一是某物質(zhì)與氧氣反應（常溫、加熱、點燃等條件）；二是物質(zhì)與水反應。點燃3Fe+2O

12、2=Fe3O4點燃CaO+H2O=Ca(OH)2學生要記住是什么物質(zhì)與氧氣反應或與水反應，生成什么物質(zhì)，最后配平并注明反應的條件。分解反應有關生成O2和CO2的分解反應MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO22KClO3=2KCl+3O3MnO2通電2H2O2=2H2O+O2通電2H2O=2H2+O2高溫2HgO=2Hg+O2高溫CaCO3=CaO+CO2H2CO3=CO2+H2O這些反應只能記住置換反應一般有兩種情況：一是H2、C的還原反應；二是根據(jù)金屬活動性順序表（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd H Cu Hg Ag Pt Au），活潑金屬置換

13、不活潑金屬。H2+CuO=Cu+H2OCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2這種反應一要看能否發(fā)生反應，二是正價元素之間的置換，要正確書寫各物質(zhì)的化學式，最后配平并注明反應的條件。復分解反應學對熟記下冊課本附錄I溶解性表后，可對任意兩種化合物判斷能否發(fā)生復分解反應，并能準確書寫這個反應。一、判斷這兩種物質(zhì)溶不溶于水（和酸反應溶于酸也可），心中將它們的陰陽離子交換位置形成兩種新的化合物，看有沒水、氣體、沉淀生成，兩方面都滿足這個反應就能進行，只要有一方面不滿足則反應不能進行。接下來就是配平這個反應方程式就可以了。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3無需特殊記憶，只要準確記住相關物質(zhì)的化學

14、式及它的溶解性就可以了。三是有關化學科學的實際運用及化學工藝的發(fā)展的啟示，可指導學生針對題目的具體內(nèi)容談談化學是如何造福于人類的。二、計算題的應對策略1、試題分析九年級化學課程標準（2023版）明確規(guī)定化學計算不得出現(xiàn)“繁難偏舊”。近幾年安徽省的中考題計算題都非常簡單，即僅僅是要求“根據(jù)化學方程式進行簡單的計算”，注重考查學生讀題以及基本化學計算的解題格式掌握情況。在平時的教學中教師應通過典型題例說明解題的思路和方法，努力培養(yǎng)學生化學素養(yǎng)。本題分值為6分，只要細心一點，學生能夠得滿分6分。但有少數(shù)學生出現(xiàn)這樣那樣的問題，歸納起來都是一些細節(jié)，粗心造成的錯誤。一是不該帶單位的地方帶了單位，比如設

15、后面帶單位；該帶單位的地方?jīng)]帶單位，比如列已知量和解出的未知量沒有單位。二是簡單計算錯誤，如相對分子質(zhì)量計算錯誤，如把2NaOH計算成40、20等；還有含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量和純凈物的質(zhì)量之間進行轉(zhuǎn)化模糊不清。犯此類錯誤的學生較多，說明計算題中的基礎知識不扎實。三是解題步驟不完整，如有的學生沒有“設”、沒有“列比例式”、沒有“答”等。2、復習策略老師在進行化學計算教學或復習時控制好“度”，不必在計算技巧、過量計算、反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等內(nèi)容上耗費時間。為了減少學生在計算中出現(xiàn)失誤，除列比例式的注意事項外，教學中還要采取以下措施：（1）注重對學生審題的能力的訓練，尤其是含雜質(zhì)的計算。在講題時教師要求學

16、拿出草稿紙，一邊讀題一邊將題目得到的信息記錄在草稿紙上。如去年中考的16題：某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？學生讀到氫氧化鈉時可在草稿紙記錄讀到石油中殘余硫酸可在草稿紙上表示：，讀到共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g時，可表示為,求這石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量可表示為：最后，將發(fā)生的反應寫在草稿紙上：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，表示成如圖所示格式看起就很清楚。 2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2O不管是未知量不純還是已知量不純，我們都在大括號左邊表示混合

17、物總量，右邊物質(zhì)后表示各具體物質(zhì)的分質(zhì)量。如果求的是未知量是含雜質(zhì)的不純量時，設未知量時直接將未知量設為不純量與質(zhì)量分數(shù)一并寫入。這樣可較好地避免由純凈量轉(zhuǎn)為不純量的計算失誤。例如：2023年中考計算題：在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石CO2 + 4Na一定條件 C (金剛石) + 2Na2O。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。 CO2 + 4Na 一定條件 C (金剛石) + 2Na2O （2）展示數(shù)字運算過程，提高運算速度，培養(yǎng)計算能力。（3）注意計算題中的細節(jié)：化學方程式不能寫錯，題目中給出了方程式，學生抄時更不能抄錯，沒給出要根據(jù)所學知識（如：運用“方程式記憶法”）推導出化學方程式，特別要檢查是否配平。方程式中的相對分子質(zhì)量是要乘以其計量數(shù)的，不能將相對原子質(zhì)量記錯，不確定時可到前面核對一下。注意計算題的格式，要有解有設有方程式有計算式有答?？傊@兩部分內(nèi)容難度都不大，只要同學們將知識掌握，細心一點應該能拿滿分。初中常見酸、堿、鹽