1、(完整版)高考中有關(guān)離子交換膜的電化學(xué)試題(完整版)高考中有關(guān)離子交換膜的電化學(xué)試題C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變5.（2012年重慶T29(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖。電源的負(fù)極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。6.（節(jié)選自2013年重慶T11(2)）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解

2、法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 g。7（節(jié)選自2014北京理綜化學(xué)卷，T26）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO3。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如上圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。8、（節(jié)選自2014江蘇單科化學(xué)卷，T20）（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22eS （n1）S+ S2 Sn2寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。 9（節(jié)選自2014新課標(biāo)全國卷）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式： _。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與