1、 化學反應6.2 2 課 化學反應一教目1 知與技能（1） 了化學狀態(tài)的特征和化反應限度的概念。（2） 了化學平衡的調(diào)控在生、生產(chǎn)和科學。2 過與方法指導學生利用學過的知識進行新知的學習，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能。 3 情態(tài)度與價值觀通過交流、討論，培養(yǎng)學生的探究意識與合作意識。二教重點1.教學重點化學反應限度的概念和本質(zhì)2.教學難點化學反應限度的概念和本質(zhì)三教過教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容設計意圖新導探新【師】德國化學家哈伯對合成氨進行全面系統(tǒng)的研究，兩年間進行了 多次的實驗，終于在 1909 年取得了鼓舞人心的成果，在 600 的溫 個 設 問 發(fā) 求氣壓和鋨為催化劑的條件下，產(chǎn)率

2、僅為 6這說明什么呢？產(chǎn)率為什么如此 知 之低，你有什么猜測？【創(chuàng)設情境】展示的內(nèi)容與生活經(jīng)驗聯(lián)系起來理解可逆過程。【獲取概念 可逆反（1定義：在一條件下既能向正應方向進行，又能向逆反應方向進。引導學生理并說出可反應的特。（2特點：雙向正反應逆反應發(fā)的條件相。雙同正反應逆反應在一條件下時進行。共存反應物生成物同存在?！編煛楷F(xiàn)在這樣一個逆反應：向容器中加一定量的 A 和 B反應 4min 后各質(zhì)的濃度不發(fā)生變圖 像如下：引導學生理化學平衡建立過程【獲取概念在一定條下的可逆應進行到一定程度時，正反應速率逆反 應速率相等反應物的度和生成的濃度不在改變，到達一種表面靜的狀 態(tài)，稱為化平衡。引導學生并出

3、化學平狀態(tài)的特和判斷。（2化學平衡態(tài)的特征通 過 探 討 交流 培 養(yǎng) 學 生的 合 作 意 識和表達能力，激 發(fā) 學 生 對新 事 物 的 探究養(yǎng)謹?shù)?科 學 思 維方法培養(yǎng)學生總結歸納證（3化學平衡態(tài)的判斷思維的能力引導學生根圖像說出物質(zhì)的起濃度、平衡時濃度，計算轉化率?！景鍟?對起始濃度（mol/L）： 0.8 0.4 0 濃度變化量mol/L ：0.4 0.4 0.2 平衡時濃度mol/L ：0.4 0.8 0.2反應，【師】我們據(jù)三段式可以很清的知道實際反應的量與實際生成的。從而 計算轉化率反應A （平）轉 A的起濃度 的平濃度A起始度100% 起 平起(A) 起 平起【學生活動根

4、據(jù)公式分別計算 A、B、C 三種物的轉化。【師】化學反應達到平衡時（限度），反應物具有該條件下的最大 的轉化率。【師】有的學反應我需要反應轉化率，控制副反應的發(fā)生，這就要進行 化學反應條的控制。目的：促進利的化學應、抑制害的化學反應方法：通過變反應條而改變化反應速率或可逆反應進行的程度。應用：提高量轉化率提高熱量用率、意義：通過制化學反速率或限，向著人們期望的方向轉化。注意：需要慮控制反條件的成和實際可能性?！舅伎加懻?、煤的狀態(tài)與燃燒的速有何關系與煤的充分燃燒有何關系？煤研磨得越，粉末顆越小，與氣中 O2 的接面積越大燃燒越充， 反應速率越。2、空氣用量對的充分燃有什么影？原因是什么？空氣充足，燃燒生成 CO2 越充，放熱越多；空氣不足，則煤燃燒部分生成 CO，CO 排到空氣中成污染，生成 CO 時，放的熱量大大減少。3、應選擇什么的爐(灶膛材料理由是什么應選擇保溫熱耐熱的 (灶)膛材料管煤燃燒放熱反應.但反應過程 中煤燃燒需供部分熱才能繼續(xù)因此利用煤燃燒放出的部分熱量就維持反 應的繼續(xù)進，選用保隔熱材料目的正是防止熱量的散失。4、如何充分利煤燃燒后生的廢氣的熱量可將燃燒后生的廢氣過