1、2021-2022學年河南省南陽市藝術中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. n、l、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的 （ ）A. 數目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數目參考答案：D略2. 下列關于反應熱的說法正確的是：A、 當?H為負數時，表示該反應為吸熱反應B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點

2、狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略3. 下列化學用語表示正確的是A. 苯的結構式：C6H6 B. H2O的電子式：C. Mg2+的結構示意圖： D. 硝酸的電離方程式：HNO3 = H+ + NO參考答案：DA. 苯的分子式為C6H6，A錯誤；B. H2O是共價化合物，電子式為，B錯誤；C. Mg2+的結構示意圖為，C錯誤；D. 硝酸是一元強酸，電離方程式為HNO3=H+NO3，D正確，答案選D。點睛：苯的結構簡式為，但不能據此認為苯是由單鍵和雙鍵交替形成的，事實上苯分子碳原子之間形成的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的共價鍵，現在一般用表示。4. 已知：lmolH分

3、子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是 （ ） A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的 C氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的 D氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體，反應的參考答案：C略5. 取五等份NO2，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ，H0，反應相同時間后，分別測定體系中N

4、O2的百分含量（NO2%），并作出其隨溫度（T）變化關系圖。下列示意圖中，最可能與實驗結果相符的是（ 參考答案：BD6. 一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是( ) A七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物B四種化合物含有的官能團種類完全相同C它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略7. 下列物質中屬于非電解質的是A氧氣 B酒精 C熟石灰 D食醋參考答案：B8. 下列關于蛋白質的敘述錯誤的是（ ）A.天然蛋白質經水解生成氨基酸B.蛋白質溶于水時，加入少量的Na2SO4能促進蛋白質溶解，若加入大量Na2S

5、O4時，則會使蛋白質溶解度降低C.蛋白質溶液中加入甲醛可以使蛋白質從溶液中析出，加水又溶解D.酶是一種蛋白質參考答案：C9. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3參考答案：D略10. 下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是 AC2H2、C6H6 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC2H4、C2H2 參考答案：A略11. 可逆反應A（s）+B（g）2C（g）H0在密閉容器中達

6、到平衡后，改變條件，能使B轉化率提高的是（）A保持溫度不變，減小壓強B保持恒溫恒容，充入氦氣C其它條件不變時，升高溫度D其它條件不變時，加入少量A參考答案：A【考點】化學平衡的影響因素【分析】能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答【解答】解：A該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；DA為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；故選A12. 短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X

7、與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（ ）AX的氫化物溶于水顯酸性 BX與Y形成化合物的化學式為X2Y2CY的氧化物是離子化合物 DX和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸參考答案：C略13. 減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是A用氨制碳酸氫銨 B制普通玻璃C用鐵礦石煉鐵 D汽車用乙醇汽油作燃料參考答案：A14. 下列說法中正確的是（ ）A漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B氯化氫在空氣中呈現白霧C碘化鉀水溶液能使淀粉變藍D氯氣通入水中有氫氣生成參考答案：B略15. 有下列離子晶體

8、的空間結構示意圖：代表M離子，代表N離子。則化學式為MN2的晶體結構為（ ） A B C D參考答案： B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質物理性質：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學性質：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根據下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是 。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：

9、（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、 、 。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是 ； 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到 時，停止加熱。為什么不能蒸干？ 那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體： 。從NaCl溶液得到NaCl固體： 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B

10、、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為： （2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是： 。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾。（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強 步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度；水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為

11、了蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干 2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失 。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）

12、這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJmol1），回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是。A、Q和R B、S和T C、T和U D、R和TE、R和U（2）下列離子的氧化性最

13、弱的是。A、S2+ B、R2+ C、T3+ D、U+（3）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第二次電離能飛躍是發(fā)生在失去第個電子時。（4）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是 ，其中元素S的第一電離能異常高的原因是。 參考答案：（1）E （2）D（3）電子分層排布，各能層能量不同10（4）RSTS元素的最外層電子處于S能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多略18. 位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH為4.2，是世界上 性最強的湖。該湖水是否適宜一般作物的

14、灌溉 。（“是”或“否”）參考答案：酸 否 19. （10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實驗和的目的是_。實驗時由